【高中化學(xué)】電解質(zhì)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)21本節(jié)重、難點(diǎn)電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電離方程式你知道在生活中，我們?yōu)槭裁床荒苡脻袷秩ソ佑|電源或者其他電器設(shè)備嗎？濕手能導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)探究試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性探究一：在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。P14【實(shí)驗(yàn)1-2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。P14電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的帶電粒子：

電子、離子類比金屬導(dǎo)電是因?yàn)?有自由移動的電子NaCl在溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電有自由移動的離子為什么NaCl、KNO3的固體不導(dǎo)電，而水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？P15熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液中均有自由移動的帶電荷粒子小結(jié)：物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性微觀解釋NaCl固體燈泡不亮不能導(dǎo)電無自由移動的帶電荷粒子NaCl溶液燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ姾闪Ｗ尤廴贜aCl燈泡亮能夠?qū)щ娪凶杂梢苿拥膸щ姾闪Ｗ覥l﹣

Na＋定義：物質(zhì)類別：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。1、電解質(zhì)2、非電解質(zhì)定義：物質(zhì)類別：在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能夠?qū)щ姷幕衔铩７墙饘傺趸?H2O除外)、大多數(shù)有機(jī)物、NH3等物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖等非金屬氧化物：CO、CO2、SO2等水金屬氧化物酸、鹽

Cu、Fe堿、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)異同共同點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物(判斷的前提)，屬于純凈物。不同之處：是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電是在水溶電解質(zhì)和非電解質(zhì)自身能否形成自由移動的離子本質(zhì)區(qū)別1.銅、石墨和食鹽水都能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。×電解質(zhì)、非電解質(zhì)大前提應(yīng)是化合物。概念辨析KNO3固體不導(dǎo)電；KNO3溶液能導(dǎo)電；熔融的KNO3能導(dǎo)電。NaCl固體______；NaCl溶液______；熔融的NaCl_____。不導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電【知識回顧】電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然關(guān)系：（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。2．電解質(zhì)導(dǎo)電的條件（1）一般來說,對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽,在_________和__________都可以導(dǎo)電；（2）對于難溶性的堿、鹽、金屬氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因?yàn)檫@些物質(zhì)難溶于水，所以它們只能在____________才可以導(dǎo)電；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以導(dǎo)電。水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液【例1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體

②銅絲

③氯化氫氣體

④稀硫酸

⑤二氧化碳?xì)怏w

⑥氨水

⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉

⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)屬于非電解質(zhì)的是

。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩你知道在生活中，我們?yōu)槭裁床荒苡脻袷秩ソ佑|電源或者其他電器設(shè)備嗎？NaCl固體溶于水，到底發(fā)生了什么變化呢？P15濕手能導(dǎo)電＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+電源正極電源負(fù)極為什么NaCl的固體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電？NaCl由Na＋、Cl－構(gòu)成，由于帶相反電荷離子間的相互作用，Na＋、Cl－按一定規(guī)則緊密排列，無法自由移動，因此干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。①NaCl的固體不導(dǎo)電原因：②NaCl水溶液導(dǎo)電原因：在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面，能自由移動。＋－＋－＋－Cl-Na+電源正極電源負(fù)極NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用，Na＋、Cl－能自由移動。③NaCl熔融態(tài)導(dǎo)電原因：NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-熔融NaCl加熱熔化形成

像氯化鈉這樣，溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動的離子的過程稱為電離。電離與通電無關(guān)電離：01像NaCl這類由離子構(gòu)成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像BaSO4、MgO這類由離子構(gòu)成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)時(shí)能完全電離。像硫酸，氯化氫這類由分子構(gòu)成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。03物質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程所有的酸在熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電。NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl溶于水后發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。如何用化學(xué)符號來表示NaCl的電離呢？P16第三段二、電離方程式NaClH2SO4

BaSO4

符合客觀事實(shí)：左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號，中間以等號相連，離子符號要遵循元素化合價(jià)關(guān)系，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。質(zhì)量守恒：即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。物質(zhì)的電離電離方程式書寫的注意事項(xiàng)陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫,

而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆。如：NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-電離方程式書寫的注意事項(xiàng)1.一元弱酸、弱堿的電離方程式用“?”連接HF?H+

+F-2.多元弱酸分步電離H2CO3

?H+

+HCO3-,

HCO3-?H+

+CO32-3.多元弱堿電離方程式一步書寫Fe(OH)3

?Fe3+

+3OH-二、電離方程式1.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【例1】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為

。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為

。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4======Na＋＋HSO4-熔融從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽定義：電離時(shí)生成陽離子_________的化合物全部是H+定義：電離時(shí)生成陰離子___________的化合物全部是OH-電離方程式：電離方程式：NaHSO4

屬于酸嗎？Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？××酸（6大強(qiáng)酸）堿（4大強(qiáng)堿）鹽定義：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物(NH4)2CO3===2NH4++CO32-電離方程式：MgSO4===Mg2++SO42-NaCl===Na++Cl-二、電離方程式1.NaCl固體能導(dǎo)電嗎？為什么？知識回顧：2.NaCl溶于水后能導(dǎo)電嗎？為什么？3.熔融的NaCl能導(dǎo)電嗎？為什么？4.什么叫電解質(zhì)？6.什么叫非電解質(zhì)？7.什么叫電離？Areyouclear?5.電解質(zhì)的類別有哪些？2.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)?！粮拍畋嫖鲎⒁馐马?xiàng)：電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。物質(zhì)類別：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。3.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，導(dǎo)電性也不好，

所以是非電解質(zhì)?！粱衔锸欠駷殡娊赓|(zhì)，與溶解度的大小無關(guān)。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分全部電離，其熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)。概念辨析物質(zhì)類別：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。注意事項(xiàng)：概念辨析4.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)。硫酸溶于水形成硫酸溶液可導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下，兩個(gè)條件具備一個(gè)即可?！了械乃嵩谌廴跔顟B(tài)都不能導(dǎo)電。注意事項(xiàng)：物質(zhì)類別：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。3.化合物是否為電解質(zhì)，與溶解度的大小無關(guān)。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分全部電離，所以是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)：1.電解質(zhì)導(dǎo)電要滿足條件：水溶液或熔融狀態(tài)2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。小結(jié)：4.所有的酸在熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電。5、判斷電解質(zhì)的方法：①物質(zhì)類別是否屬于化合物；②條件是不是在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；③化合物本身能不能發(fā)生電離。

所謂電解質(zhì)飲料，是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動過后，人體的水分及電解質(zhì)會隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒有補(bǔ)充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會低于身體的正常水平，可能影響到中樞神經(jīng)系統(tǒng)的功能，引起水中毒。許多運(yùn)動飲料通過補(bǔ)充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛肀苊馑卸尽?/p>

NH3CO2SO3SO2判斷：下列化合物是否屬于電解質(zhì)？1.下列說法正確的是()A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D2.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子C選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C4.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇

②石墨碳棒

③純