2024屆湖南省湘南聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆湖南省湘南聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g3、下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O4、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒5、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)B．X、Y、Z、W的最高正價(jià)依次升高C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙6、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑7、綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是（）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材使用C．研制新型殺蟲(chóng)劑,使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害D．現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”8、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．R的最高正化合價(jià)是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性9、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過(guò)氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：11、下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．裝置丁可用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱12、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO414、利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．屬于置換反應(yīng)B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－116、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代；(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________，B通過(guò)兩次氧化可得到D，也可通過(guò)加入的氧化試劑為_(kāi)_____任填一種直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；合成E的反應(yīng)類型_________；(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________，濃硫酸的作用是_______________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。19、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。20、為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。21、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。（2）E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來(lái)制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號(hào)）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實(shí)驗(yàn)時(shí)D處裝有銅粉，點(diǎn)燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】分析：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；純凈物只含一種物質(zhì)，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；根據(jù)物質(zhì)的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程叫分餾，屬于物理變化；通過(guò)石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。2、C【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池中鋅是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2?！绢}目詳解】A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D正確。綜上所述，說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C，故選C。3、B【解題分析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素，②不同單質(zhì)。4、B【解題分析】

為腐蝕性標(biāo)識(shí)，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，說(shuō)明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意常見(jiàn)標(biāo)識(shí)的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。5、D【解題分析】A.硅的氧化物是酸性氧化物，能與HF反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧元素沒(méi)有最高價(jià)，B錯(cuò)誤；C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，可產(chǎn)生白煙，D正確，答案選D。6、D【解題分析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B.鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯(cuò)誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說(shuō)明NCl3中Cl的化合價(jià)為+1，電解過(guò)程中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D.陰極生成氫氣、陽(yáng)極生成NCl3，電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。7、D【解題分析】

A、綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；B、聚苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；C、殺蟲(chóng)劑都是有毒的化學(xué)試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。答案選D。8、B【解題分析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯(cuò)誤；C．P元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。9、B【解題分析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。10、C【解題分析】分析：過(guò)氧化鈉是離子化合物，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號(hào)元素，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子。詳解：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對(duì)用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、書(shū)寫(xiě)NH4Cl的電子式時(shí)，氯離子周圍也是8個(gè)電子，應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解題分析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽(yáng)極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽(yáng)極，產(chǎn)生的氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C正確；D、裝置丁用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，缺少溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；故選D。12、C【解題分析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，故A正確；ⅦA族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑X＞Y，離子半徑Na＋<Cl－，故C錯(cuò)誤；第三周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO4最強(qiáng)，故D正確。13、D【解題分析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。14、D【解題分析】反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，Al為還原劑。A．反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，被還原，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15、C【解題分析】

A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．二、非選擇題（本題包括5小題）17、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解題分析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則E為聚乙烯?！绢}目詳解】（1）乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的質(zhì)量為16g；1，2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷，故答案為：16；0.4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案為：羥基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（3）一定條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；加聚反應(yīng)；（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案為：防倒吸；②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；③在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑和吸水劑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備，注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解題分析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見(jiàn)金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！绢}目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【解題分析】

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏??；（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，經(jīng)折算為中和熱后應(yīng)相等。20、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解題分析】

驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸