陜西省安康市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

陜西省安康市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積2、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-3、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．石油和煤的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4、下列屬于氧化物的是A．SO2 B．CaCO3 C．Na2SO4 D．KOH5、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%6、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，正確的是（）A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的正極，該電極反應(yīng)為Zn+2e—==Zn2+7、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯8、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)10、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)不正確的是A．振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去B．酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)變?yōu)榧t棕色D．滴入FeCl3飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)12、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機(jī)溶劑 D．做果實(shí)催熟劑13、下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是A．有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類14、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放15、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A． B． C． D．16、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④17、下列交叉分類法正確的是A． B．C． D．18、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．19、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O20、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl221、屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．乙醇 C．食鹽 D．燒堿22、在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C分解速率與B生成速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質(zhì),回答下列問題:元素編號(hào)ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價(jià)-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學(xué)鍵為_______，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號(hào))。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導(dǎo)電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質(zhì)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>C>D③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；26、（10分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)27、（12分）氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。28、（14分）任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2溫度（℃）25tt水的離子積常數(shù)1×a1×完成下列填空：（1）25℃時(shí)，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，________（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）（2）若25<t1<t2，則a________1×10-14（選填“（3）t1℃時(shí)，測(cè)得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L，則[OH-]=（4）t2℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________29、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；答案選C。2、C【解題分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解題分析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物；煤主要是由帶脂肪側(cè)鏈的大芳環(huán)和稠環(huán)芳烴組成的復(fù)雜混合物，故兩者的主要成分都是碳?xì)浠衔铮珺正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯(cuò)誤。綜上所述，關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是D，本題選D。4、A【解題分析】

A.二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，A正確；B.碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉是由鈉、硫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，不屬于氧化物，屬于堿，D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解題分析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．6、C【解題分析】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此分析。詳解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向Cu，B錯(cuò)誤；C、該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解題分析】

A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解題分析】A．二氧化碳只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。10、A【解題分析】

A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、D【解題分析】

A.單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，與蔗糖反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤。故選D。12、B【解題分析】

A．乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；C．乙烯在有機(jī)合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料，C不選；D．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，D不選。答案選B13、C【解題分析】

A.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而制得的，A正確；B.的鏈節(jié)中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯(cuò)誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。14、D【解題分析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導(dǎo)體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導(dǎo)致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應(yīng)，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導(dǎo)體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導(dǎo)致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應(yīng)，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細(xì)口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會(huì)減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。15、A【解題分析】

銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極。【題目詳解】A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；B項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)，該裝置中沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；D項(xiàng)，該裝置沒有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒有氣泡；答案選A。16、B【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！绢}目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。17、A【解題分析】

A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。18、C【解題分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。19、C【解題分析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達(dá)到100%，則有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種。【題目詳解】只有反應(yīng)物分子的原子全部進(jìn)入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。20、C【解題分析】

A.H2SO4屬于共價(jià)化合物，分子只存在共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個(gè)氧原子間的非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵屬于非極性鍵。21、B【解題分析】

A．醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學(xué)生需要理解并謹(jǐn)記。22、B【解題分析】

A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、各組分的分子數(shù)之比與反應(yīng)物的用量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【解題分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關(guān)知識(shí)，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價(jià)均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價(jià)，只有最低負(fù)價(jià)-2價(jià)可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價(jià)依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質(zhì)既可以和酸反應(yīng)生成氫氣，又可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價(jià)鍵。過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，因此氨氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，可溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯(cuò)誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強(qiáng)，則HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，錯(cuò)誤；故選①③④?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，本題重點(diǎn)用到的是原子半徑和化合價(jià)方面的知識(shí)。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素?zé)o最高正價(jià)）。24、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解題分析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解題分析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解題分析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【題目點(diǎn)撥】本題考查中和熱的測(cè)定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鞔_中和熱的測(cè)定步驟，注意掌握中和熱計(jì)算方法，為解答關(guān)鍵。27、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解題分析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。28、促進(jìn)酸NH4++H2O?NH3·H2O+H+>水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，[H【解題分析】

（1）氯化銨水