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2024屆甘肅省寧縣高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng),堿性減弱2、節(jié)能減排是我國(guó)政府工作地重點(diǎn)之一,節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中,你認(rèn)為不合理的是A.提升電解水法提供氫能的技術(shù)B.開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃?xì)怏w的技術(shù)C.研制以甲醇為燃料的汽車D.開發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B.圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.圖3是原電池裝置,有明顯的電流D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性4、利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA5、下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多6、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CC(CH3)3C.CH3CH(CH3)CH3D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH7、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法中正確的是A.該物質(zhì)所有原子均可共面B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種8、下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是A.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而制得的B.的單體是C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類9、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H1210、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NAC.常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA11、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性:Y<X<ZC.原子半徑:X>Y>Z D.原子序數(shù):Z>Y>X12、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)13、據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè)117293X,1個(gè)117294X。下列關(guān)于A.是元素X的兩種不同核素B.電子數(shù)相差1C.中子數(shù)分別為176和177D.它們互為同位素14、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.10s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行D.反應(yīng)開始到10s時(shí),反應(yīng)速率:υ(X)=υ(Y)=0.1mol·L-1·s-115、下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是()A.O2和O3 B.石墨和金剛石 C.Li和Li D.H2O和H2O216、下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③17、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置,觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn),則其可能的組合共有()A.6種B.5種C.4種D.3種18、將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A.無論如何改變氧氣的起始量,均有X生成 B.表中a的值是5C.X可能含有氫元素 D.X為CO19、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間,為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉,先將固體樣品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.測(cè)所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀20、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為A.b+n+1B.b+n-1C.b-n-1D.b-n+121、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B.天然氣、水能屬于一級(jí)能源,水煤氣、電能屬于二級(jí)能源C.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D.地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源22、下列各組離子,在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是()A.Cu2+、OH-、NO3-B.Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-D.Na+、Mg2+、SO42-二、非選擇題(共84分)23、(14分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素符號(hào)是______________________;(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_________________________________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;②B的化學(xué)式為_________________。24、(12分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。(3)關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________(填序號(hào))。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__>___(填氫化物化學(xué)式),理由___________。25、(12分)I.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察______的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理,其理由是____。(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____。(3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的,若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。(2)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______,解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。26、(10分)某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請(qǐng)回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是__。(4)裝置D中收集到了無色氣體,有同學(xué)認(rèn)為是NO,還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。27、(12分)某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下,有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯18g。回答下列問題:(1)圖中裝置C的作用是____________________。(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。(3)配制混合酸時(shí),能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________(“是”或“否”),說明理由:____________________。(4)為了使反應(yīng)在50℃~60℃下進(jìn)行,常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。(5)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。28、(14分)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,試回答:①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小,以下相同)。②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________。29、(10分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題:(1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時(shí),在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。(2)下列說法正確的是__________。A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=____________;達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl:243,P—Cl:331。則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解題分析】分析:該燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),右側(cè)為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解:A.該燃料電池中,右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極,電流從正極流向負(fù)極,即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極,A正確;B.通入燃料的電極為負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正確;C.因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng),所以采用多孔導(dǎo)電材料,可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,C正確;D.該原電池中,陰極上生成氫氧根離子,所以離子交換膜要選取陰離子交換膜,D錯(cuò)誤;答案選D。2、A【解題分析】
A.用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能,故A錯(cuò)誤;
B.開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃?xì)怏w的技術(shù),能節(jié)能減排,故B正確;
C.甲醇中不含硫氮元素,研制以甲醇為燃料的汽車,可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境造成的污染,故C正確;
D.太陽(yáng)能是潔凈能源,且取之不盡用之不竭,開發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈,能節(jié)能減排,故D正確;
答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查節(jié)能減排,興能源的開發(fā),難度不大,平時(shí)注意知識(shí)的積累3、C【解題分析】
A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng),故A正確;B.醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液,故B正確;C.圖3是缺少鹽橋的原電池裝置,沒有明顯的電流,故C錯(cuò)誤;D.第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性,黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性,第二個(gè)試管品紅褪色,說明二氧化硫具有漂白性,第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性,故D正確;故答案選C。4、B【解題分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應(yīng)中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則A為負(fù)極,B為正極。A.B為正極,A為負(fù)極,電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A,故A錯(cuò)誤;B.正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-,負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,故B正確;C.電解質(zhì)溶液呈堿性,則A為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D.沒有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。5、B【解題分析】
金屬的活潑性指的是金屬失去電子的能力,金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。【題目詳解】下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多,只能說明A的價(jià)電子多于B,但不能說明A的失電子能力比B強(qiáng);B.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能,A的還原性比氫氣強(qiáng),而B的還原性比氫氣弱,可以說明A的失電子能力比B強(qiáng),即金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng);C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少,不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),如在金屬活動(dòng)性順序表中,Ca在Na之前,Ca比Na活潑;D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多,不能說明A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),如Cu有4個(gè)電子層,而Na只有3個(gè)電子層,但是Cu沒有Na活潑。綜上所述,能說明金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是B,本題選B。6、B【解題分析】試題分析:A.CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基分別相同,則有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故A錯(cuò)誤;B.(CH3)3CC(CH3)3有中六個(gè)甲基相同,則有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故B正確;C.CH3CH(CH3)CH3有中三個(gè)甲基相同,還有一個(gè)季甲基,有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故C錯(cuò)誤;D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體的判斷【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目,其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),確定不同位置的氫原子種數(shù),再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目;或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對(duì)稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。7、C【解題分析】分析:該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解:甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面,如圖所示(已編號(hào))
的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個(gè)原子共線,所以至少有11個(gè)碳原子共面,C正確,A、B均錯(cuò)誤;該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:分子中原子共線、共面的問題,依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè),最少有8個(gè)。8、C【解題分析】
A.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物,是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而制得的,A正確;B.的鏈節(jié)中含酯基,采用切割法,其單體為與HOCH2CH2OH,B正確;C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物,C錯(cuò)誤;D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類,如天然橡膠屬于天然高分子材料,合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料,D正確;答案選C。9、A【解題分析】
等質(zhì)量的各種烴,其中氫元素的含量越大,完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大,所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒,消耗O2最多,選項(xiàng)A正確。10、A【解題分析】A、64g
SO2的物質(zhì)的量為,一個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子,所以1molSO2中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA。正確;B、5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為,0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子,0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r(jià)鐵離子。錯(cuò)誤;C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算。錯(cuò)誤;D、題干沒有知名1mol/L
NaOH溶液的體積,所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意,在用氣體摩爾體積計(jì)算時(shí),必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能使用22.4L/mol。11、A【解題分析】
X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。【題目詳解】A、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,正確;B、根據(jù)A判斷,錯(cuò)誤;C、同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,錯(cuò)誤;D、X的原子序數(shù)最大,Z的原子序數(shù)最小,錯(cuò)誤;答案選A。12、C【解題分析】
由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙烯中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵,選項(xiàng)C正確;D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要在濃硫酸加熱條件下進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查。13、B【解題分析】分析:A.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;B.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素。詳解:質(zhì)子數(shù)都是117,中子數(shù)分別是176、177,是兩種核素,A正確;原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117,故兩種核素的電子數(shù)相等,B錯(cuò)誤;中子數(shù)分別是176、177,C正確;117293X和117294X14、D【解題分析】
由圖可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,可知X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,達(dá)到平衡時(shí)△n(X)=(3-1)mol=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比,化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.由上述分析可知,化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像可知,用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s),故B錯(cuò)誤;C.10s達(dá)到平衡,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,則反應(yīng)開始到10
s時(shí),反應(yīng)速率:ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1
mol/(L?s),故D正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí),ν(正)=ν(逆)≠0。15、C【解題分析】
A.氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B.石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,互為同位素,故C正確;D.H2O和H2O2是化合物,不是原子,不是同位素,故D錯(cuò)誤;故選C。16、B【解題分析】①品紅溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性;②酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;③溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì),答案選B。點(diǎn)睛:本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),側(cè)重還原性和漂白性的考查,注意使溶液褪色不一定為漂白性,明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白,二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色;二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿反應(yīng),以此來解答。17、B【解題分析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極,則正極可以是銅,也可以是鉑,所以有兩種組合;當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí),負(fù)極可以是鐵,則正極可以是銅,也可以是鉑;若負(fù)極為銅時(shí),正極只能是鉑,所以有三種組合;所以通過以上分析知;能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛:該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液,有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O,且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng),以此解答該題。18、D【解題分析】分析:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中,9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g,結(jié)合原子守恒解答。詳解:A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成,因此生成物與氧氣的起始量有關(guān),A錯(cuò)誤;B、9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X是生成物,a=25.2-19.6=5.6,B錯(cuò)誤;C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g,水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g,因此X中一定沒有氫元素,C錯(cuò)誤;D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g,水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g,由于3.2g+16g>9.6g+6.4g,所以X一定是CO,D正確;答案選D。19、C【解題分析】該題應(yīng)用逆向思維,假設(shè)鈉沒有變質(zhì),溶解于水,與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鈉,PH值應(yīng)該大于7,滴入酚酞變紅,加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同,不能用于判斷是否變質(zhì),于是應(yīng)排除A,B,D。答案選C。20、A【解題分析】分析:陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù);陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù);兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同,由此可以得到數(shù)值間的關(guān)系,進(jìn)而得到答案。詳解:陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù),陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù),aA+與bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同,說明兩種微粒核外電子數(shù)相等,所以a-1=b+n,解得a=b+n+1,故A正確;故選A。21、B【解題分析】A、將煤進(jìn)行深加工后,脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體,提高燃燒效率,燃燒的效果好,錯(cuò)誤;B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。一級(jí)能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源,例如:天然氣,煤,石油,水能,太陽(yáng)能。二級(jí)能源是指需要依靠其它能源(也就是一級(jí)能源)的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氫氣的混合氣體,水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的,是二級(jí)能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的;或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的,為二級(jí)能源。正確;C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,比如煤的燃燒,可以用來取暖;而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值,如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng),可以制冷。錯(cuò)誤;D、根據(jù)能源利用的早晚,可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源:如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源:核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、氫能是人類近期利用的能源,稱為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門的話題,即為??碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型,例如水能既屬于一次能源,也屬于可再生能源,還可以是常規(guī)能源,這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源:從自然界直接獲取的能源叫一次能源,如水能,風(fēng)能,太陽(yáng)能。
二次能源:無法從自然界直接獲取,必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源,如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源:可以在自然界里源源不斷地得到的能源,如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源:越用越少,不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源,如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚,又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。
常規(guī)能源:如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。
新能源:核能、太陽(yáng)能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?,稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能?;茉矗合衩?、石油、天然氣,是千百萬年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代形成的,所以稱為化石能源。生物質(zhì)能:具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。22、D【解題分析】分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、無色透明的強(qiáng)酸性溶液分析判斷。詳解:A.Cu2+顯藍(lán)色,不能大量共存,OH-在酸性溶液中不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.Fe3+顯棕黃色,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng),可以大量共存,D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,因此Y為N、Z為O、W為S,(1)根據(jù)上述分析,X元素是H;(2)同主族從上到下非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S;(3)該酸能與銅發(fā)生反應(yīng),因此該酸是硝酸,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,說明B中有Fe2+,加入NaOH,產(chǎn)生刺激性氣體,說明原溶液中含有NH4+,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,說明此沉淀是BaSO4,原溶液中含有SO42-,①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2+、NH4+、SO42-;②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0,因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛:本題的關(guān)鍵是元素的推斷,根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的,即X為H,子序數(shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,從而推出個(gè)元素,特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系,因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?,且屬于短周期元素,因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。24、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解題分析】
根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià),原子半徑最小,A是H;C的主要化合價(jià)是+6和-2價(jià),因此C是S;B的主要化合價(jià)是+3價(jià),原子半徑最大,所以B是Al;D和X的主要化合價(jià)分別是-1和-2價(jià),則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl,X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和-3價(jià),原子半徑大于氧原子而小于氯原子,則Y是N。(1)C元素是S,在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁,與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)a.硫離子和氯離子均是18電子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑D<C,a錯(cuò)誤;b.非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng),b正確;c.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng),c錯(cuò)誤;答案選b;(4)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol,個(gè)數(shù)是0.6NA;(5)由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸,其電子式為。(6)由于氨氣和磷化氫都為分子晶體,NH3存在分子間氫鍵,增強(qiáng)分子間作用力,從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高25、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時(shí)間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解題分析】
I.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果,需要注意“單一變量”原則;II.本實(shí)驗(yàn)主要考察催化劑的特點(diǎn),以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?!绢}目詳解】I.(1)甲中,加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成,催化劑的作用是加快反應(yīng)速率,所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果;Cl-本身具有很弱的還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,更重要的是,SO42-和Cl-是否有催化效果也未知,所以為了排除陰離子差異的干擾,需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3,以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同;(2)題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40mL的氣體,其他影響因素已忽略,說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率,故需要測(cè)量生成40mL氣體所需要的時(shí)間;(3)催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,可以看成是先參加了反應(yīng),再被生成了,這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng),催化劑剛好被抵消了,表現(xiàn)為不參加反應(yīng);總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑,用總反應(yīng)減去這個(gè)離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;II.(1)化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;要想證明MnO2是催化劑,還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變才行;(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2(3)A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率都是瞬時(shí)速率,瞬時(shí)速率的大小比較要看各點(diǎn)斜率,斜率越大,瞬時(shí)反應(yīng)速率也越大;經(jīng)觀察,A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的斜率依次減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率:D>C>B>A;由于四個(gè)點(diǎn)的條件都相同,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2不斷被消耗,使得其濃度逐漸減小,所以其分解速率也逐漸減小。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】
探究實(shí)驗(yàn),連接裝置,檢查裝置的氣密性,然后裝藥品,實(shí)驗(yàn)開始,裝置A:碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng):4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,裝置B:安全瓶,防倒吸,裝置C:盛有足量Ba(OH)2溶液,檢驗(yàn)二氧化碳,裝置D:收集尾氣。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮,所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色,反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O,故答案為:紅棕色;C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O;(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,二氧化碳通入其中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,產(chǎn)生白色BaCO3沉淀,故答案為:BaCO3;(3)根據(jù)裝置圖可知,裝置B的作用為用作安全瓶,緩沖,防止溶液倒吸,故答案為:安全瓶,防倒吸;(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2,可以看到紅棕色,對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適,故A選;B.一氧化氮不溶于水,與水不反應(yīng),濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣,檢驗(yàn)方法不合適,故B不選;C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃,可以判斷集氣瓶中是否是氧氣,對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適,故C選;故答案為:AC;②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣,所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生,故答案為:濃硝酸的分解。27、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解題分析】分析:根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)后,將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌,先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽;分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,吸收其中少量的水,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯;計(jì)算產(chǎn)率時(shí),根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解:(1)裝置C為冷凝管,作用是導(dǎo)氣、冷凝回流,可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng),減少反應(yīng)物的損失,提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:冷凝回流;(2)根據(jù)題意,濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯,制備硝基苯的化學(xué)方程式為,故答案為:;(3)濃硫酸密度大于濃硝酸,應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入
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