2024屆廣東省佛山一中石門中學(xué)順德一中國華紀(jì)中化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2024屆廣東省佛山一中，石門中學(xué)，順德一中，國華紀(jì)中化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的電子式： D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl2、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時間保存C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶．通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺A．A B．B C．C D．D3、關(guān)于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產(chǎn)生氨氣4、某研究小組設(shè)計的下列實驗合理的是（）A．石油的分餾 B．驗證碳酸的酸性強于硅酸C．組裝原電池 D．乙酸乙酯的制備5、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物6、四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-18、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、下列遞變規(guī)律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強10、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl11、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅12、相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)13、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O14、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A．“華為P30pro”手機中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C．我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的2H、3H與1H互為同位素D．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物16、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－17、某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小18、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質(zhì)的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)19、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗20、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量減少21、下列物質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO322、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達平衡 B．此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應(yīng)化學(xué)式：(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________25、（12分）某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________27、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。29、（10分）有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。【題目點撥】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空間結(jié)構(gòu)，但球棍模型中有短線連接各個原子，還有注意的是不管是球棍模型還是比例模型，代表各原子的球的相對大小要符合實際情況。共價化合物的電子式的書寫，除了要寫出共用電子對外，還要表示出沒有共用的電子。2、B【解題分析】

A．乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)2?是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C.濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨收_；D.高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實的是B.3、B【解題分析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構(gòu)成的離子鍵，銨根離子內(nèi)部N與H原子以共價鍵結(jié)合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。4、D【解題分析】A、石油分餾溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2混有HCl，干擾實驗，故B錯誤；C、不是閉合回路，因此不是原電池，故C錯誤；D、符合乙酸乙酯的制備的實驗，故D正確。5、C【解題分析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【題目點撥】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。6、C【解題分析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據(jù)軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故選C?？键c：考查了同分異構(gòu)體的書寫的相關(guān)知識。7、B【解題分析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮氣不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。8、B【解題分析】

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故C錯誤；D．若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。9、A【解題分析】試題分析：A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高，分別是＋5、＋6、＋7，B錯誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯誤；D、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增強，D錯誤，答案選A?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用10、B【解題分析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。11、C【解題分析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。12、B【解題分析】

由燃燒熱可知1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，再計算1mol物質(zhì)的質(zhì)量，進而計算1g物質(zhì)燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B?！绢}目點撥】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項錯誤；B.CO2和H2O均只含極性共價鍵，均屬于分子晶體，B項正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價鍵，為分子晶體；C項錯誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。14、B【解題分析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。15、B【解題分析】

A.硅單質(zhì)為良好的半導(dǎo)體材料，故常作電子芯片的主要成分，故A正確；B.春蠶的“絲”主要成分為蛋白質(zhì)，而蠟燭的“淚”不是蛋白質(zhì)，古代的蠟是油脂，現(xiàn)代的蠟是多種烴的混合物，故B錯誤；C.同位素為同種元素的不同核素，2H、3H與1H互為同位素，故C正確；D.超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物組成的，故D正確；故答案選B。16、A【解題分析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯誤。故答案A。17、B【解題分析】Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負(fù)極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。18、D【解題分析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素。【題目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。19、C【解題分析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒炘O(shè)計方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。20、C【解題分析】

保持溫度不變，縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO2量增加，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。21、A【解題分析】分析：根據(jù)氫氧化鈉是一元強堿，結(jié)合選項中物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A正確；B.SO3是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B錯誤；C.Al（OH）3是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，D錯誤。答案選A。22、C【解題分析】

A、當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達平衡，A錯誤；B、根據(jù)上述判斷此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項A是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解題分析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe?！绢}目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(NaAlO2)=。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！绢}目點撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解題分析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項和C項正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因為乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會發(fā)生水解，五氧化二磷屬于酸性干燥劑，無水硫酸鈉屬于中性干燥劑，堿石灰屬于堿性干燥劑，氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì)，所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。26、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【解題分析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，27、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解題分析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲