2022北京初三二模化學匯編：實驗題

第1頁/共1頁2022北京初三二模化學匯編實驗題一、實驗題1．（2022·北京東城·統(tǒng)考二模）實驗室用如圖裝置制取氣體。(1)寫出制取O2的化學方程式______。(2)實驗室制取CO2的藥品是______，將制得的CO2通入水中，反應的化學方程式為______。2．（2022·北京東城·統(tǒng)考二模）下圖為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗。(1)C中儀器a的名稱是______。(2)三步操作分別是______（填操作名稱）、過濾和蒸發(fā)。(3)操作B中玻璃棒的作用是______。3．（2022·北京東城·統(tǒng)考二模）測定空氣中氧氣含量實驗如圖所示。(1)紅磷燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，______。(2)對該實驗認識不正確的是______（填序號）。A．實驗前要檢查裝置氣密性B．紅磷的量不會影響實驗結果C．冷卻后進入鐘罩內(nèi)水的體積約等于反應消耗的氣體體積D．實驗過程中鐘罩內(nèi)液面先下降后上升4．（2022·北京東城·統(tǒng)考二模）如圖所示進行實驗（隔板將燒杯隔成A、B兩部分）。(1)將二氧化碳緩慢倒入燒杯，觀察到燃著的蠟燭熄滅，從滅火原理的角度分析蠟燭熄滅的原因是______。(2)此實驗能驗證二氧化碳的性質(zhì)是______。5．（2022·北京西城·統(tǒng)考二模）用下圖裝置測定混合氣中CO2的體積分數(shù)。關閉D，打開C，將注射器A中混合氣全部推入注射器B中；關閉C，輕輕振蕩裝置。說明：玻璃管中的殘留氣體忽略不計(1)注射器B中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)注射器B中活塞最終停留在16mL處。①處理B中剩余氣體的實驗操作：_______，打開D，推注射器B的活塞。②混合氣中CO2的體積分數(shù)約為________。6．（2022·北京海淀·統(tǒng)考二模）根據(jù)下圖回答問題。(1)加熱KMnO4制取O2的化學方程式為______。(2)用A、B制備并收集完O2，后續(xù)操作的正確順序是______（填序號）。a．先熄滅酒精燈，再將導氣管從水槽中移出b．先將導氣管從水槽中移出，再熄滅酒精燈(3)用C收集O2時需進行驗滿操作：______，若觀察到______，說明瓶中已充滿O2。(4)D中，鐵絲在O2中燃燒的實驗現(xiàn)象是火星四射，放出大量熱，______。7．（2022·北京海淀·統(tǒng)考二模）用如圖裝置進行CO2性質(zhì)的實驗。(1)觀察到2號瓶內(nèi)下方紙條先變紅、上方紙條后變紅，能證明的CO2物理性質(zhì)是______。(2)能證明CO2與水發(fā)生了反應的實驗現(xiàn)象是______。8．（2022·北京海淀·統(tǒng)考二模）用下圖實驗（夾持儀器略去）驗證可燃物燃燒條件，并測定空氣中氧氣的含量。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。(1)該實驗利用的銅的性質(zhì)是______。(2)加熱銅絲一段時間后，觀察到白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是______。(3)已知集氣瓶的容積為500mL，若能成功測定空氣中氧氣的含量，量筒內(nèi)減少的水的體積是______（填序號）。a．320mL

b．80mL

c．20mL

d．100mL9．（2022·北京海淀·統(tǒng)考二模）用下圖裝置完成下列實驗（夾持儀器略去，K1、K2均關閉）。(1)打開K1，放入適量稀鹽酸，立即關閉K1，觀察到A中有大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為______，燒杯中石蕊溶液由紫色變?yōu)開_____色。(2)移開燒杯，按下表進行實驗i或?qū)嶒瀒i，證明了反應后A中還有碳酸鹽。任選一個作答，若均作答，按實驗i計分。操作現(xiàn)象實驗i打開K1稀鹽酸流入A中，______實驗ii打開K2A中液體流入錐形瓶，______10．（2022·北京朝陽·統(tǒng)考二模）用下圖所示裝置完成氣體的制取及性質(zhì)實驗。(1)實驗1，用過氧化氫溶液制取O2的化學方程式為____________，木炭遇O2燃燒的現(xiàn)象為___________。(2)實驗2，打開K，將稀鹽酸注入廣口瓶中，反應的化學方程式為___________，一段時間后，觀察到蠟燭熄滅，其原因是___________。11．（2022·北京朝陽·統(tǒng)考二模）如圖所示，在井穴板1~6的孔穴中，分別滴加一定量稀鹽酸。(1)能產(chǎn)生氣泡的是____________（填序號）。(2)孔穴4中反應的化學方程式為____________。(3)孔穴3中測得反應后溶液的pH為2，則反應后溶液中的溶質(zhì)有___________。12．（2022·北京朝陽·統(tǒng)考二模）設計對比實驗是實驗探究的重要方法。已知：①20℃和40℃時，KNO3溶解度分別為31.6g和63.9g。②白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。(1)實驗1，驗證溫度對KNO3溶解度的影響，則加入KNO3的質(zhì)量為_________g。(2)實驗2，驗證可燃物燃燒的條件。實驗中觀察到①處白磷燃燒，③處白磷不燃燒，由此得出的實驗結論是__________。(3)實驗3，實驗過程中觀察到兩支試管中產(chǎn)生不同現(xiàn)象，其原因是___________。13．（2022·北京豐臺·統(tǒng)考二模）根據(jù)下圖回答問題。(1)儀器a的名稱是______。(2)加熱KMnO4制取氧氣的化學方程式為______。(3)實驗二，加入二氧化錳的作用是______。(4)實驗二，C中發(fā)生反應的化學方程式為______。14．（2022·北京豐臺·統(tǒng)考二模）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液。(1)需NaCl的質(zhì)量為______。(2)正確的實驗操作順序為______（填序號）。(3)配制好溶液后裝入試劑瓶，貼上標簽。請在如圖的標簽中填上相應的內(nèi)容。15．（2022·北京豐臺·統(tǒng)考二模）利用如圖實驗制取二氧化碳并研究其性質(zhì)。(1)①中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)②中觀察到的實驗現(xiàn)象是______。該現(xiàn)象______（填“能”或“不能”）證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。16．（2022·北京豐臺·統(tǒng)考二模）利用如下實驗，研究物質(zhì)性質(zhì)。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)證明B中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______。(3)C中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體是______。17．（2022·北京順義·統(tǒng)考二模）根據(jù)下圖所示的實驗回答問題。(1)儀器a的名稱是______。(2)A用于制取CO2，反應的化學方程式為______。(3)B用于探究CO2的性質(zhì)，實驗結論是______。(4)C用于探究水的組成，證明水中含有氧元素還需進行的操作是______。18．（2022·北京順義·統(tǒng)考二模）用下圖裝置研究酸、堿的性質(zhì)。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)D實驗的結論是______。(3)有氣泡產(chǎn)生的實驗是______（填序號）。19．（2022·北京順義·統(tǒng)考二模）利用如圖裝置探究燃燒的條件。（已知：白磷的著火點為40℃，實驗前K1、K2、K3均已關閉）I、打開K1、K2，使熱水流入左管，浸沒白磷。Ⅱ、關閉K2，打開K3，使左管中熱水流出。(1)實驗過程中，熱水的作用是______。(2)該實驗中，能驗證可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是______。20．（2022·北京大興·統(tǒng)考二模）如下圖，在一支試管中進行實驗。(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是______。21．（2022·北京大興·統(tǒng)考二模）從下圖選擇儀器，去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)。(1)實驗的主要步驟依次是______、過濾、蒸發(fā)。(2)過濾時玻璃棒的作用是______。(3)蒸發(fā)時需要用到的儀器有______（填序號）。22．（2022·北京大興·統(tǒng)考二模）用下圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃(1)驗證可燃物燃燒需要氧氣的實驗是______（填序號）。(2)設計實驗BC的目的是______。23．（2022·北京大興·統(tǒng)考二模）用下圖實驗研究金屬的性質(zhì)。(1)實驗1的目的是______。(2)實驗2，反應的化學方程式為______。(3)實驗3，證明鐵的金屬活動性強于銅的實驗現(xiàn)象是______。24．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考二模）依據(jù)下列實驗室制取氣體的發(fā)生和收集裝置，回答問題。(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_______，發(fā)生裝置選擇_______。(2)氧氣可選用E進行收集，其原因是_______。25．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考二模）某化學小組欲配制6%的氯化鈉溶液50克。實驗過程如圖（部分操作隱去）：（1）在量取液體時應選用的量筒的量程為______（填寫正確選項的序號）。A10mL

B20mL

C50mL

D100mL（2）在用托盤天平稱取所需的氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，接下來的操作是_____（同上）。A

繼續(xù)添加氯化鈉固體

B

取下部分氯化鈉固體C

減小游碼

D

增大游碼（3）若要加速氯化鈉的溶解可采取的操作是_________。26．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考二模）驗證二氧化碳的相關性質(zhì)。（1）實驗三的現(xiàn)象是_____。（2）以上實驗中可以證明二氧化碳密度大于空氣的實驗是_____。27．（2022·北京門頭溝·統(tǒng)考二模）為了證明燃燒發(fā)生的條件，進行了如下實驗。(1)實驗一中可觀察到的現(xiàn)象為_______。(2)實驗二的紙條不燃燒。對比實驗一和實驗二，可以證明的燃燒發(fā)生條件是_______。28．（2022·北京房山·統(tǒng)考二模）利用下圖裝置進行實驗。一段時間后，電子秤示數(shù)均發(fā)生了改變。(1)A中示數(shù)變小的原因是_____（用化學方程式解釋）。(2)B中示數(shù)_____（填“變大”或“變小”）。29．（2022·北京房山·統(tǒng)考二模）圖1是實驗室制取二氧化碳的裝置。(1)圖1中，液體X應選用_______。(2)圖1的虛線框內(nèi)，應選用圖2中的_____（填“A”或“B”）收集裝置。(3)圖1中銅制燃燒匙可在試管內(nèi)上下移動，此裝置與將大理石直接放入液體X中相比，其主要優(yōu)點是______。30．（2022·北京石景山·統(tǒng)考二模）根據(jù)下圖回答問題。(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______。(2)實驗室制取二氧化碳時，選用的發(fā)生及收集裝置分別是______；檢驗二氧化碳已經(jīng)收集滿的方法是______。31．（2022·北京石景山·統(tǒng)考二模）如下圖進行實驗，點燃酒精燈至木炭紅熱，將過氧化氫溶液加入平底燒瓶中。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)B和C中觀察到的現(xiàn)象是______。32．（2022·北京石景山·統(tǒng)考二模）用下圖實驗（夾持儀器已略去）研究鐵的性質(zhì)。(1)實驗1，點燃酒精燈，一段時間后蠟片熔化，說明鐵具有的性質(zhì)是______。(2)實驗2，鐵絲在氧氣中燃燒反應的化學方程式為______。(3)實驗3，觀察到的現(xiàn)象是______。33．（2022·北京石景山·統(tǒng)考二模）取3支試管，各放入一個生銹的鐵釘，再分別加入5mL不同濃度的硫酸溶液，進行實驗，記錄如下表。硫酸溶液實驗條件實驗現(xiàn)象10%不加熱30s鐵銹脫落，50s出現(xiàn)較明顯小氣泡，90s溶液發(fā)紅10%酒精燈上加熱10s出現(xiàn)明顯氣泡，20s鐵銹脫落，65s鐵銹消失，溶液變黃20%酒精燈上加熱5s出現(xiàn)明顯氣泡，10s鐵銹脫落，45s鐵銹消失，溶液變黃(1)溶液變黃是因為生成了______。(2)用化學方程式表示溶液中出現(xiàn)氣泡的原因：______。(3)該實驗可以得出的結論是______。34．（2022·北京昌平·統(tǒng)考二模）根據(jù)下圖回答問題。(1)儀器a的名稱是_______。(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_______。(3)收集氧氣的裝置是C或_______（填序號）。35．（2022·北京昌平·統(tǒng)考二模）用如圖裝置驗證CO2的性質(zhì)。(1)實驗室制取CO2的化學方程式為________。(2)打開K，觀察到蠟燭熄滅，得到的結論是_______。(3)瓶中玻璃棒上①③為濕潤的石蕊濾紙條，②為干燥的石蕊濾紙條。該實驗的目的是_________。36．（2022·北京昌平·統(tǒng)考二模）利用右圖裝置（氣密性已檢驗）驗證Fe的化學性質(zhì)。(1)將稀H2SO4加入試管中，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)繼續(xù)向試管中注入CuSO4溶液，觀察到Fe片表面產(chǎn)生紅色固體，原因是_________。37．（2022·北京昌平·統(tǒng)考二模）目前市場上主流的“茶垢清潔劑”的主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2），熱水溶解后，能迅速產(chǎn)生活性氣體，快速清潔茶具上附著的茶垢?！静殚嗁Y料】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，外觀為白色結晶或結晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2CO3和H2O2。I.探究“茶垢清潔劑”遇熱水產(chǎn)生氣體的成分【進行實驗】向盛有適量“茶垢清潔劑”的大試管中加入足量熱水，觀察到有大量無色氣泡產(chǎn)生?！窘忉屌c結論】(1)證明產(chǎn)生氣體是氧氣的實驗方法為_________。(2)H2O2反應生成氧氣的化學方程式為_________。Ⅱ.探究制備過碳酸鈉的最佳條件【進行實驗】取6.0g35%H2O2溶液加入燒杯中，加入穩(wěn)定劑15mL；邊攪拌，邊加入3.5gN2CO3固體，攪拌下使過碳酸鈉完全析出，分析產(chǎn)品質(zhì)量。分別在不同溫度下進行4次實驗，結果見下表。序號t/℃活性氧百分含量/%產(chǎn)率/%①5~1013.9485.49②10~1514.0285.78③15~2015.0588.38④20~2514.4683.01【解釋與結論】(3)以上實驗的目的是_________。(4)比較實驗③和④發(fā)現(xiàn)溫度越高而過碳酸鈉的產(chǎn)率越低，其原因可能是_______?！痉此寂c評價】(5)欲進一步證明過碳酸鈉溶液中含有碳酸鹽，所需試劑是_________。(6)若要繼續(xù)探究制作過碳酸鈉的最佳原料比（35%H2O2溶液與Na2CO3的質(zhì)量比），除應用相同的實驗儀器和操作步驟外，還需其他相同的條件是_________。38．（2022·北京密云·統(tǒng)考二模）根據(jù)實驗裝置圖回答問題。(1)寫出標有序號“①”的儀器名稱：①___________。(2)若用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，選擇的裝置組合是___________（填儀器的字母序號），該反應的化學方程式為___________。實驗中，為了防止高錳酸鉀粉末隨氣體進入導管，需要對A裝置進行一點改進是___________。（填寫序號）A．將試管口向上傾斜

B．在試管口放少量棉花

C．撤去酒精燈(3)用B裝置制備二氧化碳，錐形瓶內(nèi)盛放的固體藥品是___________（填寫藥品名稱）。(4)某氣體只能用E裝置收集，則該氣體不可能具有的性質(zhì)是___________（填寫序號）。A．易溶于水或與水反應 B．能與空氣反應 C．密度與空氣接近

2022北京初三二?；瘜W匯編實驗題參考答案1．(1)(2)

大理石（或石灰水）和稀鹽酸

【解析】(1)用固液常溫型發(fā)生裝置制取O2也就是用過氧化氫在二氧化錳催化條件下制取氧氣，同時得到水和氧氣，對應的化學方程式為。(2)實驗室制取CO2的藥品是大理石（或石灰水）和稀鹽酸，因為碳酸鈣和稀鹽酸會反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；將制得的CO2通入水中，二氧化碳會和水反應生成碳酸，對應反應的化學方程式為。2．(1)酒精燈(2)溶解(3)引流【解析】(1)C也就是蒸發(fā)中儀器a的名稱是酒精燈。(2)由圖可知，三步操作分別是加水溶解、過濾和蒸發(fā)。(3)操作B也就是過濾中玻璃棒的作用是引流。3．(1)產(chǎn)生大量白煙(2)B【解析】(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；(2)A、實驗前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，導致實驗結果偏小，不符合題意；B、紅磷量不足，不能將裝置內(nèi)氧氣耗盡，會導致實驗結果偏小，符合題意；C、紅磷燃燒，消耗氧氣，待完全反應后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，水進入鐘罩內(nèi)，冷卻后進入鐘罩內(nèi)水的體積約等于反應消耗的氣體體積，不符合題意；D、實驗過程中，紅磷燃燒放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，鐘罩內(nèi)液面下降，待完全反應后，冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，水進入鐘罩內(nèi)，液面上升，不符合題意。故選B。4．(1)CO2進入A，隔絕了空氣(2)密度比空氣的大、不能燃燒、不能支持燃燒【解析】（1）將二氧化碳緩慢倒入燒杯，觀察到燃著的蠟燭熄滅，是因為CO2進入A，隔絕了空氣。（2）隔板將燒杯隔成A、B兩部分，將二氧化碳緩慢倒入燒杯，觀察到燃著的蠟燭熄滅，說明二氧化碳順著底部的縫隙進入A中，說明密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。故答案為：（1）CO2進入A，隔絕了空氣；（2）密度比空氣的大、不能燃燒、不能支持燃燒。5．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)

在D處導管連接小氣球

40%【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)①二氧化碳被吸收后，剩余氣體中含有CO，一氧化碳有劇毒，需要在D處導管連接小氣球收集CO；②混合物氣體10mL，氫氧化鈉溶液10mL，注射器B中活塞最終停留在16mL處，說明體積少量4mL，故二氧化碳體積為4mL，故混合氣中CO2的體積分數(shù)約為：。6．(1)(2)b(3)

將帶火星的小木條放在集氣瓶瓶口

木條復燃(4)生成黑色固體【詳解】（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，方程式為。（2）實驗結束后應該先移出導管，再熄滅酒精燈，否則會導致水槽中的水倒流入試管，導致試管炸裂，故正確操作順序是b。（3）氧氣具有助燃性，用向上排空氣法收集氧氣的驗滿方法為；將帶火星的小木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，則說明氧氣已收集滿。（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的，故鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。7．(1)二氧化碳密度比空氣大(2)1號瓶內(nèi)干燥的紫色石蕊紙條不變色，2號瓶內(nèi)濕潤的紫色石蕊紙條變紅色【詳解】（1）二氧化碳與濕潤的紫色石蕊紙條中的水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，觀察到2號瓶內(nèi)下方紙條先變紅，上方紙條后變紅，即通入瓶內(nèi)的二氧化碳先沉底，證明二氧化碳的物理性質(zhì)是二氧化碳的密度比空氣大；（2）1號瓶內(nèi)干燥的紫色石蕊紙條不變色，說明二氧化碳本身不能使紫色石蕊變色，2號瓶內(nèi)濕潤的紫色石蕊紙條變色，說明二氧化碳與濕潤的紫色石蕊紙條中的發(fā)生反應生成酸，酸能使紫色石蕊試液變紅。8．(1)導熱性(2)溫度達到著火點(3)b【詳解】（1）金屬具有導熱性，該實驗利用的銅的性質(zhì)是導熱性，故填：導熱性。（2）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，加熱銅絲一段時間后，觀察到白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是溫度達到著火點，故填：溫度達到著火點。（3）空氣中氧氣體積約為空氣體積的五分之一，已知集氣瓶的容積為500mL，含有100mL水，氧氣體積，故反應結束，量筒內(nèi)減少的水的體積是80mL，故選：b。9．(1)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

紅(2)

有氣泡產(chǎn)生

有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳，化學反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液變紅色；（2）實驗i：碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，若剩余溶于中還有碳酸鹽，打開K1鹽酸流入溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鹽存在；實驗ii：碳酸鹽能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，若剩余溶于中還有碳酸鹽，打開K2溶液酸流入氫氧化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀生成，證明有碳酸鹽存在；10．(1)

發(fā)出白光，放出熱量(2)

二氧化碳密度大于空氣，不燃燒、不支持燃燒【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：；木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；二氧化碳密度大于空氣，不燃燒、不支持燃燒，故一段時間后，蠟燭熄滅。11．(1)2、6(2)(3)氯化鈣、稀鹽酸【詳解】（1）氫前金屬與稀鹽酸反應可以生成氫氣，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸能使紫色石蕊變紅，所以能產(chǎn)生氣泡的是孔穴2、6。（2）孔穴4中反應的化學反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，對應方程式為。（3）孔穴3中測得反應后溶液的pH為2，說明溶液顯酸性；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，說明稀鹽酸過量，則反應后溶液中的溶質(zhì)有反應生成的氯化鈣以及過量稀鹽酸。12．(1)63.9（大于31.6g小于等于63.9g的任意數(shù)值均可）(2)燃燒需要與氧氣接觸(3)在金屬活動順序表中，鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能與稀硫酸發(fā)生化學反應，而銅不能與稀硫酸發(fā)生化學反應?！驹斀狻浚?）驗證溫度對KNO3溶解度的影響，需保證溶劑和所加硝酸鉀的質(zhì)量相等，所加入的質(zhì)量應大于31.6g小于或等于63.9g，如向20℃和40℃的燒杯中，分別加入63.9g的硝酸鉀固體，在20℃的燒杯中硝酸鉀部分溶解，在40℃的燒杯中硝酸鉀全部溶解，由此可得出溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大。（2）實驗中①③處的白磷均是可燃物，溫度均達到可燃物著火點，唯一不同的是①處的白磷與氧氣接觸，而③處的白磷沒有與氧氣接觸，由實驗現(xiàn)象①處與氧氣接觸的白磷燃燒，③處白磷不燃燒，由此得出的實驗結論是燃燒需要與氧氣接觸。（3）在金屬活動順序表中，鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能與稀硫酸發(fā)生化學反應，而銅不能與稀硫酸發(fā)生化學反應。所以會看到鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，而銅與稀鹽酸直接不反應。13．(1)集氣瓶(2)(3)催化作用(4)【詳解】（1）儀器a是集氣瓶，故填：集氣瓶；（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，故填：；（3）實驗二，加入二氧化錳作的是催化劑，催化劑起的作用是催化作用，故填：催化作用；（4）實驗二，C中帶火星木條復燃，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和大量的氧氣，反應的化學方程式為，故填：。14．(1)12g(2)BADEC(3)標簽上面寫：NaCl溶液；

標簽下面寫：12%【詳解】（1）需NaCl的質(zhì)量為。（2）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟：計算、稱量、量取、溶解、貼標簽。故填：BADEC。（3）標簽需要寫上物質(zhì)化學式和對應濃度，標簽上面寫：NaCl溶液；

標簽下面寫：12%。15．(1)(2)

濕潤紫色石蕊紙花變紅

不能【詳解】（1）①中發(fā)生反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應的化學方程式為。（2）因為二氧化碳會和水反應生成顯酸性的碳酸，所以②中觀察到的實驗現(xiàn)象是濕潤紫色石蕊紙花變紅。該現(xiàn)象不能證明二氧化碳與水發(fā)生了反應，因為沒有對照實驗，無法證明二氧化碳是否與水發(fā)生反應。16．(1)(2)溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色(3)二氧化碳##CO2【詳解】（1）A中發(fā)生反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，對應的化學方程式為。（2）滴有酚酞的氫氧化鈉（堿性）一開始為紅色，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成顯中性的氯化鈉，所以能證明B中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。（3）C中產(chǎn)生大量氣泡，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以該氣體是二氧化碳。17．(1)長頸漏斗(2)(3)二氧化碳的密度大于空氣，不支持燃燒，也不燃燒(4)將帶火星的小木條伸入試管2收集到的氣體中【詳解】（1）由實驗裝置圖可知儀器a為長頸漏斗；（2）A裝置為固液常溫型發(fā)生裝置，用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，稀鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應方程式為；（3）實驗B傾倒二氧化碳氣體，燒杯內(nèi)的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的密度大于空氣，不支持燃燒，也不燃燒；（4）實驗C用電解水于探究水的組成，通過驗證水通電生成氧氣，可得出水中含有氧元素，電解水正極產(chǎn)生氧氣，即試管2中氣體為氧氣，故可將帶火星的小木條伸入試管2收集到的氣體中，若木條復燃，則說明水中含有氧元素。18．(1)(2)酸和堿能發(fā)生反應(3)BC##CB【詳解】（1）石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：；（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅，滴入鹽酸后溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，說明溶液不再顯堿性即氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應，故填：酸和堿能發(fā)生反應；（3）石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則B試管中的碳酸鈣和滴入的鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C試管中的鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故有氣泡產(chǎn)生的實驗是：BC。19．(1)使管內(nèi)溫度升高的白磷的著火點以上(2)白磷浸沒在水中時不燃燒，關閉K2，打開K3，左管中熱水流出后白磷燃燒【詳解】（1）根據(jù)題意，白磷的著火點為40℃，而熱水的溫度是80℃，則熱水的作用是：使管內(nèi)溫度升高的白磷的著火點以上；（2）白磷浸沒在水中時由于未與氧氣接觸故不燃燒，關閉K2，打開K3，左管中熱水流出后，白磷與氧氣接觸然后白磷就燃燒了，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故填：白磷浸沒在水中時不燃燒，關閉K2，打開K3，左管中熱水流出后白磷燃燒。20．(1)(2)溶液由紅色變?yōu)樽仙痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳、碳酸的性質(zhì)分析?！驹斀狻浚?）步驟②中，把二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：，故填：。（2）步驟②中二氧化碳與水反應生成的碳酸使石蕊溶液變成紅色，加熱該紅色溶液，碳酸受熱易分解生成二氧化碳和水，所以紅色溶液又變成紫色，故填：溶液由紅色變?yōu)樽仙??！军c睛】本題解題的關鍵是熟知碳酸的性質(zhì)及石蕊溶液在酸性、堿性溶液中的顏色變化情況。21．(1)溶解(2)引流(3)ACEF【詳解】（1）粗鹽提純時，先要將粗鹽溶解，然后過濾去不可溶性雜質(zhì)，之后再進行蒸發(fā)結晶，故填溶解；（2）過濾時需要用玻璃棒引流，故填引流；（3）蒸發(fā)需要將液體放入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上進行加熱，并在加熱過程中用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。所需要的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，故填ACEF；22．(1)AB##BA(2)驗證可燃物的燃燒需要溫度達到著火點【詳解】（1）A、B實驗的其他條件相同，在A中的白磷不燃燒，B中的白磷燃燒，而B實驗比A實驗多的條件是B中有氧氣通入，則AB實驗可證明可燃物燃燒需要氧氣。（2）B、C實驗的不同條件為水的溫度，而白磷的著火點為40℃，則B中水的溫度為80℃，超過白磷著火點，白磷可以燃燒，而C中水溫為20℃，低于白磷的著火點40℃，不能燃燒，說明物質(zhì)的燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。故填驗證可燃物的燃燒需要溫度達到著火點。23．(1)比較黃銅（合金）和純銅（純金屬）的硬度(2)(3)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色【詳解】（1）實驗1的目的是通過相互刻畫看誰的表面留下痕跡，進而比較黃銅（合金）和純銅（純金屬）的硬度。（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，對應方程式為。（3）實驗3，證明鐵的金屬活動性強于銅的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，因為鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。24．(1)

B(2)氧氣不易溶于水【詳解】（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；該反應是固體加熱反應，選用的發(fā)生裝置為：B；（2）E裝置是排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水。25．

C

A

攪拌（振蕩）【詳解】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制6%的氯化鈉溶液50克，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-3g=47g（合47mL）；從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，要準確量取水的體積應選用50mL的量筒；（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應繼續(xù)添加適量氯化鈉固體；（3）溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。26．

下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后滅

實驗一、二【詳解】（1）實驗三中將二氧化碳通入燒杯中，由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，二氧化碳先通與下層蠟燭接觸，所以下層的蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；（2）實驗一中蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳密度大于空氣；實驗二中倒入二氧化碳的一端下沉，證明二氧化碳的密度大于空氣；實驗三中是將二氧化碳通入底部，并不能說明二氧化碳密度大于空氣。故選實驗一、二?！军c睛】二氧化碳的物理性質(zhì)是：在通常狀況下，它是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水，密度比空氣大。27．(1)濕紙條一開始不燃燒，一段時間后燃燒(2)可燃物與氧氣（或空氣）接觸【詳解】（1）實驗一中，浸泡過蒸餾水的濕紙條，一開始濕紙條中含水，水分蒸發(fā)，吸收熱量，達不到紙條的著火點，故紙條不燃燒，后水分完全蒸發(fā)，達到了紙條的著火點，紙條燃燒，故現(xiàn)象為：濕紙條一開始不燃燒，一段時間后燃燒；（2）實驗一中，水分完全蒸發(fā)后，紙條與氧氣接觸，且溫度達到了著火點，紙條燃燒，實驗二中，紙條表面覆蓋著水玻璃，隔絕氧氣，雖然溫度達到了著火點，但是紙條不燃燒，故對比實驗一和實驗二，可以證明燃燒發(fā)生條件是：可燃物與氧氣（或空氣）接觸。28．(1)(2)變大【詳解】（1）A中過氧化氫能在常溫下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，故示數(shù)變小，該反應的化學方程式為：；（2）濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水分，故B中示數(shù)變大。29．(1)稀鹽酸(2)B(3)可以隨時控制反應的發(fā)生與停止【詳解】（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，所以圖1中，液體X應選用稀鹽酸，故填：稀鹽酸；（2）二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以圖1的虛線框內(nèi)，應選用圖2中的B收集裝置，故填：B；（3）圖1中銅制燃燒匙可在試管內(nèi)上下移動，當燃燒匙向下移動到液體中時，石灰石和稀鹽酸接觸反應開始，當燃燒匙向上移動到液面以上時，石灰石和稀鹽酸分離，反應停止，所以此裝置與將大理石直接放入液體X中相比，其主要優(yōu)點是可以隨時控制發(fā)應的發(fā)生與停止，故填：可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。30．(1)(2)

BC##CB

將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿【詳解】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應方程式為；（2）實驗室制取二氧化碳，用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，是固液常溫的反應，所以選用發(fā)生裝置B，由于二氧化碳能溶于水，密度大于空氣，則選用向上排空缺法收集，即選C；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故驗滿的方法是：將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿。31．(1)(2)B中現(xiàn)象為木炭劇烈反應發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾濁的氣體、固體減少；C中現(xiàn)象為石灰水變渾濁【詳解】（1）A中發(fā)生反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；（2）碳和氧氣加熱生成二氧化碳，現(xiàn)象為劇烈反應發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾濁的氣體、固體減少；C中現(xiàn)象為石灰水變渾濁。32．(1)導熱性(2)(3)鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液藍色變淺綠色【詳解】（1）點燃酒精燈，一段時間后蠟片熔化，說明鐵具有良好的導熱性；（2）鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，；（3）鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液藍色變淺綠色。33．(1)硫酸鐵##(2)(3)加熱可以加快氧化鐵與硫酸的反應速率；或者硫酸溶液的濃度越大，硫酸和氧化鐵的反應速率越快【詳解】（1）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色，故溶液變黃是因為反應生成了硫酸鐵；（2）鐵銹完全反應后，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應有氣泡出現(xiàn)，該反應方程式為：；（3）根據(jù)表格中的信息，根據(jù)控制變量法，該實驗可以得出的結論是：由硫酸濃度相等時，加熱與不加熱，可以得出加熱可以加快氧化鐵與硫酸的反應速率，由同時為加熱條件，硫酸濃度不同時，可以得出硫酸溶液的濃度越大，硫酸和氧化鐵的反應速率越快。34．(1)酒精燈(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)D【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，選擇的收集裝置為C或D，故填：D。35．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒(3)驗證二氧化碳與水反應生成酸性物質(zhì)，二氧化碳的密度比空氣大【解析】（1）實驗室常用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=C