高中化學必修一知識點歸納

微信搜索公眾號：高中化學知識點總結歸納PAGEPAGE10高中化學必修一知識點必備知識點第一章 學法一．化學實驗安全都包括哪些內容？1．遵守實驗室規(guī)則。2．了解安全措施。（吸收或點燃等。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3．常用危險化學品的標志有哪些？微信搜索公眾號：高中化學知識點總結歸納二．混合物的分離和提純的方法有哪些？1.過濾——適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈，裝置如右圖。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈，裝置如右圖注意事項：。（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。（3）熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網上。開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的3開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去。實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項：①溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網。4．萃取——利用某種物質（溶質）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。燒杯，鐵架臺（帶鐵圈。實驗步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液注意事項：（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內部氣壓過大將活塞頂開。（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個條件：①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應。2-三．Cl－和SO4離子是如何檢驗的？2-1．Cl－檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶l－O3O3－l－＋＝l↓。SO2-ll（(O)4 2 32SO-lO3－SO2－+的干擾。發(fā)生反應的離子方程式：S-+a+=SO4↓四．物質溶解性口訣是什么？堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶碳酸鹽：NH4+、K、NaMg在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五．除雜有哪些原則？1．除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復原（除去各種雜質，還原到目標產物）2六．粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？．l2OHaO3l．l2→O3→OH→l．OH→l2→aO3→l+、M、SO-．O3l2aa+。O-O-。3．加鹽酸之前要先進行過濾。第二節(jié) 用一．物質的量的定義及制定標準是什么？．物質的量——符號（n，表示含有一定數目粒子的集體的物理量。（momol.2gC.20。.20313．阿伏加德羅常數mol.20mol-。4．物質的量＝物質所含微粒數目／阿伏加德羅常數 使用物質的量應注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二．摩爾質量（M）定義及公式是什么？1．定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。．單位：/ml或.mo-13．數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。4．物質的量=物質的質量／摩爾質量 n=m／M三．氣體摩爾體積的定義及公式是什么？1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（）單位：/ml或m/ml2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V／Vm1Pa，m=.4/ml。4．阿伏加德羅定律：含有相同的分子個數的體積相等.5．理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT推論：（1）V1V2n1n2（2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：P1P2n1n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比ρ1：ρ2=M1：M2四．物質的量在化學實驗中的應用1．物質的量濃度的定義及公式是什么？（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的濃度。（）單位：ml/，molm3（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 C=n／V2．一定物質的量濃度的配制的步驟包括哪些？（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃（2）主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A．檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B．配制溶液 ①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。1~2cmF．誤差分析a、稱量產生誤差1）稱量時左盤高，右盤低↓2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤（正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）↓3）量筒量取液體藥品時仰視讀數↑4）量筒量取液體藥品時俯視讀數↓b、溶解、轉移、洗滌產生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中↓c、定容誤差8）定容時仰視刻度↓9）定容時俯視刻度↑10)定容時液面低于刻度線↑11）未等溶液冷卻就定容↑12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓14）原容量瓶洗凈后未干燥 無影響15）容量瓶中含有少量的水 無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響3．溶液稀釋定律是什么？濃溶液)·(濃溶液)=(稀溶液）·(稀溶液)（C）ω)的關系式C=00/M（ρg/m）第二章 化一．物質的分類的意義是什么？是常用的兩種分類方法。2．分散系的定義及其分類是什么？或多種（或多種物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體，起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體。（2）分類：按分散質粒子大小來分可以把分散系分成3種：溶液、膠體和濁液。分散質粒子大小分散質粒子大小/m外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達爾效應實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能能沒有l(wèi)糖溶液膠體在1—100nm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不能有FeO)3膠體濁液大于100nm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能不能沒有泥水二．離子反應

第二節(jié) 應1．電解質和非電解質的定義以及范圍是什么？電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：12電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導電。123能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。34溶于水能導電的化合物不一定是電解質。電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如非金屬氧化物（S、SO、O2、大部分的有機物為非電解質。45SOl56單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。62．強電解質和弱電解質的定義以及范圍是什么？（1）強電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。（2）范圍：強酸（l、SO、O、lO、I、r）強堿（O、O、(O)2等）大多數的鹽及金屬氧化物BaSO4CaCO3（3）弱電解質：只有部分電離成離子的電解質（4）范圍：（2O、HOOH）弱堿：·2、Fe(O)、u(O)2等]水3.電離以及電離方程式的定義是什么？電離：物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質電離過程的式子，叫做電離方程式。陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：O-、SO-、O-、+、3-等。陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆開。強電解質用“，弱電解質用“? ”多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。4.離子方程式定義以及書寫步驟是什么？離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等注：不能拆的5種物質1難溶或微溶物質②弱電解質（弱酸、弱堿、水）③氧化物④氣體⑤單質強調：澄清石灰水則應拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。15．離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:a+SO-、+l-、a+和3-、Mg+OH-等。注：Fe(O)(紅褐色)；u(O)(藍色)；Fe(O2(白色；uS(黑色)；(淺黃色)、I黃色)。BH+O3-，O-，S-，O-H+等。C+O-、OO-，O-和O-等。．發(fā)生氧化還原反應（+、O3-Fe+、水解反應的離子不能大量共存（待學。FeSN-等。O-、-、SO3、HO-、O-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。-Cu2+（藍色、MnO4（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，+（O-。-6.離子方程式正誤判斷有哪六看？一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數、電荷數是否守恒。六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量。第三節(jié) 應三、氧化還原反應1.氧化還原反應概念的發(fā)展是什么？得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反得到（或偏向）電子應的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應2.氧化還原反應中概念及其相互關系是怎樣的？（有氧化性（有還原性3.四種基本反應類型和氧化還原反應的關系是怎樣的？有單質參加的化合反應和單質生成的分解反應以及置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。4.得失電子數目的計算方法：(高價低價)系數下標5.單雙線橋法標電子轉移的方向和數目的方法是什么？單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標電子轉移的總數，不標得失。6.特殊的氧化還原反應有哪幾種？（1）部分氧化還原反應在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應。如：M2+l(濃)＝Ml2+2+HO（2）歧化反應。如：l2+OH=l+lO+HO（3）歸中反應不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應遵循以下歸中規(guī)律：高價＋低價→中間價（注“可靠攏不交叉。如：2S4(濃)+HS=SO↑+↓+HO7.氧化還原反應的幾種規(guī)律是什么？（1）價態(tài)規(guī)律元素處于最高價時只具有氧化性，元素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性.（2）強弱規(guī)律在同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+>Fe2+、lO>2（3）歸中規(guī)律不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。（4）守恒規(guī)律（5）先后規(guī)律同等條件下，誰強誰先反應(強者先行)不同的氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的氧化劑先反應不同的還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的還原劑先反應第三章 物第一節(jié) 質1．金屬的物理通性有哪些？（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。（2）金屬的顏色、光澤絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。（3）良好的導電、導熱性。（4）延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。2．化學通性有哪些？（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價（2）金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性（3）易與氧氣反應，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣（5）與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質3.金屬鈉的性質有哪些？（1）物理性質有哪些？①為銀白色的固體②質軟(硬度小)③密度比煤油大（2）化學性質有哪些？①很活潑，常溫下能與氧氣反應.4Na+O2=2Na2O②加熱條件下與氧氣反應現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2Na2O2③鈉與水的反應概括現(xiàn)象性質浮鈉浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一個小球反應放熱，熔點低游、響在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音產生氣體紅反應后溶液變紅生成堿性物質反應方程式：2Na2H2O2NaOHH2↑離子方程式：a+H2O=a++O-+2↑知識拓展：不能，2Na2H2O2NaOHH2↑OH+uS4=u(O)2↓+aS4Ola+l=l+↑鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一（3）鈉的保存方法是什么？①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。②鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅4.鐵與水蒸氣的反應的現(xiàn)象和方程式是什么？現(xiàn)象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。（1）鋁與氧氣的反應加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。現(xiàn)象解釋：FeMgl(2)鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？①鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為：l+l==ll3+H↑離子方程式為：l++==l++H↑②鋁與氫氧化鈉溶液的反應微信搜索公眾號：高中化學知識點總結歸納化學方程式為：l+OH+HO==lO2+H↑離子方程式為：l+O-+HO==lO-+H↑反應可以看成兩步進行：第一步：l+O==l(O)+2↑第二步：l(O3+OH=lO2+HO所以在這個反應中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。6.物質的量在化學方程式計算中的應用規(guī)律和步驟是什么？（1）化學計量數之比等于物質的量之比，橫（量）相當，豎（單位）相同（2）根據化學方程式進行計算的基本步驟：①根據題意寫出相關反應的化學方程式②找出相關物質的計量數之比③對應計量系數，找出相關物質的物質的量（要求的量用n(B)或設未知數x、y等代表）④根據計量關系進行計算。第二節(jié) 物1.鈉的重要化合物有哪些？Na2O和Na2O2有哪些性質？①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。②堿性氧化物有哪些性質？堿性氧化物+水→堿 Na2O+H2O=2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O+CO2=Na2CO3堿性氧化物酸→鹽+水 O+l=l+2ONa2O屬于典型的堿性氧化物。③Na2O2H2O實驗現(xiàn)象：產生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液先變紅，后褪色?；瘜W反應方程式：2Na2O22H2O4NaOHO2↑離子反應方程式：O2+HO=a++OH-+O↑實質：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑④Na2O2CO2的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2H2OCO2的反應中，Na2O2不屬于堿性氧化物。⑤Na2O2的用途可做漂白劑（強氧化性漂白，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。⑥）Na2O和Na2O2性質比較Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)－2－1生成條件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與酸性氧化物反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2與酸反應O+l=Cl+2O22+l=l+O↑+H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定Na2CO3和NaHCO3的性質有哪些？②與酸反應(l)、aO3+l==l+O2+2O3-++==O2+2O、O3+l==l+O2+2OO-++==O2+HO結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：O3+l=l+O3O3+l=l+O+HO③與鹽反應(l2l2)Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀O3+l2=O↓+l O3-+a+=O↓O3+l2=O↓+l O-++=O↓NaHCO3可與NaHSO4反應NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑O-++=O+O2↑Na2CO3NaHCO3④與堿反應((O)2(O)2)O3+(O)2=O↓+OH O-+a+=O↓O3+(O)2=O↓+OH O-+a+=O↓O3(O)((O)2)反應遵循“以少定多”的原則O3少量時，O+(O)2=O+OH+HOO-+++O-=O+O(O)2少量時，2O3+(O)=O+aO3+HOO3-+a++O-=O+22O+O-Na2CO3Ba2+、Ca2+NaOHNaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OO-+O-=O-+HO⑤熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。⑥a2CO3與NaHCO3的相互轉化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液、aO3+HO+O2==CO3 O3-+O+O2=O3-、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑、O3+OH=O3+HO O-+O-=O-+2O⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度：23＞O3與酸反應離子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO3 ＋ 2H =2- ＋H2O+CO2↑HCO3 ＋ H =H2O- ＋+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑l2反應23+l2=O↓+2lO+l2不反應相互轉化a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液⑧如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?a、加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3l2l2溶液Na2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是NaHCO32.焰色反應的概念和實驗步驟是什么？（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。（2）焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發(fā)射一定波長的光而產生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。（4）實驗步驟①將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；（5）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。3.鋁的重要化合物有哪些？（1）氧化鋁（Al2O3）有哪些性質？2O350℃)(天然產物稱作剛玉)（Si(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）③化學性質——兩性氧化物與鹽酸反應：23+l=ll3+H2O23+H+=l++H2O與氫氧化鈉反應：23+OH=lO2+HO23+OHˉ=lO+2O（NH3·H2O）反應。（2）氫氧化鋁(Al(OH)3)——兩性氫氧化物的性質有哪些？①物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。③實驗室制備氫氧化鋁——氨水（NH3·H2O）與鋁鹽反應現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀2(S)3+H·2O＝l(O)↓+(42S4++3·O＝l(O)↓+4+④ll3OHll3+OH=l(O)↓+l l++O-=l(O)3↓ll3+OH=lO2+l+O l++OH=lO-+HO⑤l(O)3a、不穩(wěn)定性：l(O)3lO3+2O、與鹽酸反應：l(O)3+l=ll3+HO l(O)3++=l++2O、與氫氧化鈉反應：l(O)3+OH=lO2+HOl(O3+Oˉ=lO+HO既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應。NaAlO2的化學性質有哪些？①lO2鹽酸少量時：l2+l+O=l(O)+ll-+++2O=l(O)3↓鹽酸過量時：l2+l=ll3+l+HOl-+H+=l++2O②l2O2的反應2少量時：lO2+O2+HO=l(O)+O3lO-+2+O=l(O)↓+O3-2過量時：lO2+O2+HO=l(O)+O3l-+O2+HO=l(O)3+O-（4）硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}是如何凈水的？l(S)2·HO電離方程式：l(S)2==++l++SO-凈水原理：++O? l(O)3+H+4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質有哪些？①物質性質FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶②化學性質a、不溶于水也不與水反應b、與酸反應：FeO+l=Fel2+O FeO+H+=F++HOFO3+l=Fel3+O FeO3+H+=Fe++2OFe3O4+8HCl4H2Oc、FeO不穩(wěn)定dCOFe

=2Fe3++Fe2++高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫（2）鐵的氫氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性質有哪些？①FeO)3Fe(O2的制備FeO)3的制備現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀。Fe3+OH=Fe()+lF++OH－=Fe(O)↓(紅褐色沉淀)微信搜索公眾號：高中化學知識點總結歸納FeO)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeO4+OH=Fe(O)+2S4F+OH=Fe(O2白色沉淀)Fe(O2+O2+2O=Fe(O)3②鐵的氫氧化物的化學性質：FeO)2+Hl==Fl+HO；FeO)2+H+==F++HO；FeO)3+Hl==Fl3+HO；FeO)3+H+==F3++HO；Fe(O3FeO3+HO；（3）鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法①Fe3+的檢驗：觀察顏色：Fe的溶液呈棕黃色加堿液：Fe++OH=Fe(O)(紅褐色沉淀)cSN（顯色反應：Fe+SN=Fe(S3（血紅色溶液）②Fe2+的檢驗：觀察顏色：Fe的溶液呈淺綠色加堿液：Fe+OH=FeO)(白色沉淀)Fe(O2+O2+2O=Fe(O)3(紅褐色沉淀)（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）cFF3檢驗：加KSCN溶液 加氯水Fe2 無現(xiàn)象 血紅色溶液③小結：Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色棕黃色利用顯色反應與KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性①與銅片無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍綠色②與淀粉I試紙不變藍試紙變藍色酸性KMnO4溶液褪色不褪色①與銅片反應離子方程式:F++u=F++u+I:F++I-=Fe++I2第二節(jié) 料1.合金的定義、特點以及形成條件是怎樣的？（1）定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。（2）特點：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。一般來說:硬度大于各成分金屬，熔點低于各成分金屬。（3）兩種金屬形成合金的條件：一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點，但是其熔點要低于另一種金屬的沸點。即：合金的特點：硬度增大，熔點降低。注意：①合金中一定含有金屬元素②合金中也可能含有非金屬元素③合金一定是混合物④合金中成分的含量影響合金的性質。2.銅合金包括哪些？我國使用最早的合金是青銅（含錫、鉛。①青銅：主要含銅和錫，有良好的強度和塑性、耐磨、耐腐蝕，主要用于制機器零件如軸承、齒輪等。②黃銅（Cu~Zn，Zn20%~36%）③白銅：主要含銅和鎳，它不容易生銅綠，常用于制造精密儀器和裝飾品。3.鐵合金包括哪些？根據含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼。％～.％之間，還含硅、錳及少量硫、磷。鋼又可分為碳素鋼和合金鋼。碳素鋼進一步分成：低碳鋼（.％～.3％）中碳鋼（.％～.％）高碳鋼（.％～％）合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)。鋼：用量最大，用途最廣的合金鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。4.鋁合金是什么樣的？硬鋁：u%、Mg.%、Mn.%、Si.%。特點：密度小、強度高、抗腐蝕用途：制造飛機和宇宙飛船5.不銹鋼是什么樣的？為了防銹又在合金中加入鉻和鎳，這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼通常是指含鉻量在12—30%的合金鋼。6.金屬元素之最有哪些？地殼中含量最高的金屬——鋁人體中含量最高的金屬——鈣導電、導熱性最好的金屬——銀目前產量最大的金屬——鐵熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞硬度最大的金屬——鉻密度最大的金屬——鋨密度最小的金屬——鋰延展性最好的金屬——金第四章 物第一節(jié) 屬的角硅一．硅元素的性質有哪些？周期，下.390％以上。周期，下第位于第

284第ⅣA+64Si 對比 C4(1氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）（）SiO2無色透光性好。HF（NaOH）反應，屬于酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。①常溫與氫氟酸(F反應（SiO2很不活潑，F(xiàn)）Si＋F==Si4↑＋HO②酸性氧化物：不溶于水，也不與水反應。與強堿反應：Si＋OH==aSiO＋O高溫與堿性氧化物反應：Si＋O===SiO3高溫所以不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。注：a、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？OHSiO2反應生成aSiO3，aSi3的水溶液俗稱“水玻OHb、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。Si2SiO2為兩性氧化物，是否正確?不正確。因為二氧化硅只跟氫氟酸反應，不跟其它酸反應，而是屬于酸性氧化物。③在高溫下與碳酸鹽的反應高溫Si2+O3===O↑+aSiO3高溫高溫Si2+O3高溫④弱氧化性

===O↑+SiO3高溫Si2+C高溫（4）用途

== Si+O↑主要用作裝飾、石英坩堝、光導纖維。三．硅酸（H2SiO3）的性質有哪些？H2CO3還弱。（強酸制弱酸Si2SiO＋l==SiO↓＋l Si3-+H+==SiO↓SiO3+O+O==2Si3↓+O3 SiO-+O+O==SiO↓+3-2Si3HO+SiO2（3）用途硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。四．硅酸鹽的定義、性質、用途以及表示方法是什么？（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。（2）性質：分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水（SiO3、SiO3除外。（3）2Si3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。（4）表示方法：①化學式法：適用于簡單的硅酸鹽如：SiO，SiO、SiO3等。②氧化物法：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。硅酸鈉：SiO3 O·SiO2硅酸鈣：SiO3 O·SiO2高嶺石：2(S25)(O4lO·SiO2·O正長石：lSO8 O·lO3·SiO2（5）硅酸鹽產品簡介：產品主要原料主要設備反應條件主要反應或主要成分水泥粘土、石灰石、(石膏)適量高溫硅酸三鈣：O·SiO2硅酸二鈣：O·SiO2鋁酸三鈣：O·lO3玻璃純堿、石灰石石英玻璃窯高溫O+SiO=SiO+O2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑2Si3SiOSiO2陶瓷黏土陶瓷窯高溫四．硅單質的物理性質有哪些？（1）物理性質：與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（0℃，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑，是良好的半導體。（2）化學性質：常溫下，硅的化學性質不活潑，除氫氟酸、氟氣、強堿外不跟其S＋OH＋2O==SiO＋H↑高溫（）制備：SiO2+C=== Si+O↑（得到的只是粗硅，還要進一步提純）高溫（4）應用：半導體晶體管及芯片、光電池。第二節(jié) 氯一．氯元素在元素周期表中的位置？Al－，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。二．氯氣1．物理性質物理性質有哪些？黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水（12，易液化，2．化學性質有哪些？（1）與金屬反應①鈉與氯氣反應

+17 287現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產生大量的白煙，生成白色固體+l2l②鐵與氯氣反應現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙；溶于水后溶液呈黃色。Fe+2Fel3規(guī)律：氯氣與變價金屬（如Fe、Cu）發(fā)生反應，把變價金屬氧化成高價的金屬氯化物。③銅與氯氣反應現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍綠色溶液。u+2ul2（2）與非金屬反應現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。l（氫氯酸）小液滴。2+2l在點燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應實驗證明，在一定條件下，l2還能與、S、C等非金屬直接化合。P+l2燃l3 P+l2燃l5燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。（3）氯氣與水的反應l＋O==l＋lO在該反應中，l2e-。光照12lO（酸性比碳酸還弱，光照不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。lO新制氯水和久置氯水的區(qū)別？

===l＋O2↑新制氯水：3分子：l2，lO，O 4離子：+，O-，l－，lO－久置氯水：分子：2O 離子：，l－（4）氯氣與堿的反應漂白液的制?。篛H+l2=lO+l+HOlO+llO漂白粉和漂粉精的制?。?(O)2+l==(lO)2+l2+HO(lO)+l(lO)2漂白粉的漂白原理：(lO)2+O+O==O↓+lO漂白粉失效原理lO光照l+O↑（5）氯氣的實驗室制法△M2＋l(濃)===Ml2＋2O＋l2(氯氣在飽和食鹽水里的溶解度非?！餍?制取氯氣 吸收氯氣 收集氯氣 干燥氯氣 除去氯化氫第三節(jié) 物一、硫硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1、硫在自然界中以什么形態(tài)存在？游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽的形式2、硫的物理性質有哪些？CS2。3、化學性質有哪些？（1）氧化性△ △S+Fe===FeS 2Cu+S===Cu2S規(guī)律：硫和變價金屬發(fā)生反應，把變價金屬氧化生成低價的金屬硫化物。（2）還原性SO2點燃SO2實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍紫色火焰。二、二氧化硫1、物理性質有哪些？SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體（10SO。2、SO2具有酸性氧化物通性有哪些？與H2O反應生成酸 SO2+H2O?H2SO3可逆反應：在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。CaOSO2CaSO32NaOHSO2Na2SO3H2O(O)2+S2=SO+HO3、SO2的漂白性怎樣？SO2能使品紅溶液褪色，但是加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。但是SO2不能使酸堿指示劑褪色。4、SO2性質綜合體現(xiàn)在什么方面？試劑現(xiàn)象性質品紅溶液褪色漂白性氫硫酸溶液有黃色沉淀生成氧化性SO2+2H2S =3S↓+2H2OBOH)2有白色沉淀生成B(OH)2+O2=BaO3↓+HOKMnO4溶液褪色還原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4石蕊試劑變紅酸性三、三氧化硫的性質1、物理性質有哪些？常溫下為固體2、化學性質有哪些？2SO2

O 2SO2 32 3（1）與水的反應SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）（2）與堿性氧化物反應SO3+CaO=CaSO4（）SO+(O)=SO+2O四、二氧化氮和一氧化氮的轉化方程式？1、在放電或高溫下：N2＋O2＝2NO （無色）2、在常溫下：2NO＋O2＝2NO2（紅棕色）*比較NO和NO2的性質有什么不同？：無色、不溶于水、不穩(wěn)定（易氧化，與水不反應3、NO2溶于水的方程式？3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO34、酸雨是什么？主要指H值小于.6的雨水，其主要是含有亞硫酸、硫酸和硝酸。臭氧空洞：氟氯代烴 光化學煙霧：氮氧化物、碳氫化合物。溫室效應：二氧化碳一、氨

第四節(jié) 氨硝酸硫酸1、氮的固定的定義是什么？將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。2、氨的物理性質有哪些？（1：700）氨易液化（沸點.5℃）常作致冷劑3