高中化學(xué)課時檢測30離子鍵含解析蘇教版必修第一

離子鍵

基礎(chǔ)?全面練

1.下列過程能形成離子鍵的是（）

A.白磷在空氣中燃燒

B.鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤

C.硫黃在空氣中點燃

I）.氫氣與氯氣混合后在光照時發(fā)生爆炸

解析：選B白磷在空氣中燃燒生成P2O5、硫黃在空氣中點燃生成SO?、氫氣與氯氣反應(yīng)

生成HC1,A、C、D項的生成物都不含離子鍵。鎂在空氣中生成MgO,MgO是離子化合物，B

項能形成離子鍵。

2.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）

A.苛性鉀B.碘化氫

C.硫酸D.醋酸

解析：選A常見離子化合物包括：a.強堿；b.活潑金屬氧化物、氫化物；c.大部分鹽

（AlCh、BeCL除外）。

3.下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說法正確的是（）

A.含金屬元素的化合物中必定含有離子鍵

B.不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

C.食鹽、硫酸中都含有離子鍵

D.離子化合物中必定含有陰、陽離子

解析：選D含金屬元素的化合物中不一定含有離子鍵，如AlCh中含有金屬元素，但

其不屬于離子化合物，A錯誤；不含金屬元素的化合物如NHQ1中含有離子鍵，B錯誤；食

鹽是離子化合物，含有離子鍵，硫酸中不含離子鍵，C錯誤；由陰、陽離子構(gòu)成的化合物稱

為離子化合物，故離子化合物中必定含有陰、陽離子，D正確。

4.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

1

A.K2s的電子式：K'[:S：產(chǎn)K

、\

H.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：+928

))

H

C.（NH|）2s的電子式：[H:、：H][：S：下

H

D.BaF2的電子式:Ba?+[:F：][：F：]

（+9）^

解析：選AJ”是F的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；（NH,）2s的電子式中鏤根離子帶正電

荷，兩個鐵根離子寫在S*兩側(cè)，C錯誤；兩個F-寫在Ba"兩側(cè)，D錯誤。

5.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.具有較高的熔點

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

解析：選D含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，

陰、陽離子可以在電場中做定向移動，因而能導(dǎo)電，而A、B、C項所述性順并非離子化合物

所獨有，故不能作為判斷某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的依據(jù)。

6.下列關(guān)于離子鍵的描述正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的

B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成

C.離子鍵的作用僅局限在兩個陰、陽離子之間

D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的

解析：選D離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的，不但包括靜電吸引，還包括

靜電排斥。另外，活潑金屬與活潑非金屬可形成離子鍵，非金屬元素之間也可形成離子鍵，

如錢鹽。

7.陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的

離子化合物是（）

A.MgC12B.CaBr2

C.NaFD.KI

解析：選DMgCk、NaF、CaB。、KI都是典型的離子化合物，Na*、M/+、1都有2

個電子層，K+、Ca?+、都有3個電子層，BU有4個電子層，廠有5個電子層，陽離子比

2

陰離子少兩個電子層的離子化合物是KI?

8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.陽離子一定由金屬元素組成

C.元素周期表中第IA族的元素之間不可能形成離子鍵

I）.離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子

解析：選A含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項正確；陽離子不一定由金屬

元素組成，如NH：,B項錯誤；元素周期表中第IA族內(nèi)有非金屬元素H和活潑堿金屬元素,

H和活潑堿金屬元素之間可以形成離子鍵，如NaH,C項錯誤；離子化合物中一定含有陽離

子和陰離子，D項錯誤。

9.核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17六種元素的原子，能以離子鍵結(jié)合成的離子化合

物有（）

A.6種B.3種

C.9種D.12種

解析：選C核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17的元素分別為Li、F、Na、Mg、S、Cl,

相互間以離子鍵結(jié)合的離子化合物共有9種:LiF、Li?互LiCl,NaF、NaSNaCl、MgF?、

MgS>MgCbo

10.下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（）

A.CaOB.COz

C.K20D.NaCl

解析：選BCaO、KQ是活潑金屬氧化物，NaCl是活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成

的鹽，它們都是離子化合物。CO?是非金屬氧化物，由分子組成，通常呈氣態(tài)，不是離子化

合物。

11.某金屬元素X,其原子的質(zhì)量數(shù)為52,已知X的離子中含有28個中子、21個電子,

由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是（）

A.XNO3B.X2（S0,）3

C.XCLD.K2X2O7

解析：選BX元素的質(zhì)子數(shù)為52—28=24,其離子所帶電荷為24—21=3,即X在化

合物中顯+3價。

12.寫出下列物質(zhì)的電子式

（1）0：>0"：o

（2）Mg：,Mg2'：o

⑶Na?S：,CaF2：。

3

答案：（1）.（）.[：（）：》-（2）.Mg-Mg?+

（3）、a+[：S:]2-Na+[：F：]-Ca2+E：F：

13.有下列物質(zhì)：①NaCl②KOH③MgF?④NaQ⑤HC1@H2SO4

（1）屬于離子化合物的有o（填序號，下同）

（2）只含離子鍵的有。

答案：（1）①②③④（2）①③④

14.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C〉A(chǔ)>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族：A

與B形成的離子化合物AaB中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形

成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A、B—、C_、D、

E。

（2）用電子式表示離子化合物A2B：。

解析：（1）A?B中每個離子都有10個電子，由化學(xué)式可知，B帶2個單位負電荷，A帶1

個單位正電荷，所以A是Na元素，B是0元素。因為A、C同周期，B、C同主族，所以C

是S元素。D、E形成4核10電子分子，每個原子含有平均不到3個電子，所以一定含有氫

原子，結(jié)合原子序數(shù)可知D是N元素，E是H元素。

(2)Na+[：()：]2-Na+

答案：(l)Na0SNH

提能練

15.下列敘述錯誤的是（）

A.陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟氟原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵一定是離子

鍵

D.離子化合物中的陽離子可能不是金屬離子

解析：選C離子鍵是陰、陽離子之間強烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存

在原子核間的斥力和電子間的斥力，A項正確：活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，

對于不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵，B項正確；最外層只有一個電子的元素可能

是氫元素，而氫元素與氟元素均為非金屬元素，兩者不能形成離子鍵，C項錯誤；NH.C1是

離子化合物，陽離子是NH：,不是金屬離子，1）項正確。

16.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na:1N+3H2O=3NaOH+NH3t,

NaH+H20=Na0H+H2fo下列有關(guān)它們的敘述中，不正確的是（）

A.加熱熔化時，都破壞離子鍵

4

Na-

B.電子式分別為Na”[:N:7Na、Na+[:H]

C.粒子半徑：r(H-)>r(H),r(N3-)>r(Na+)

I).與鹽酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且產(chǎn)物均為離子化合物

解析：選D離子化合物構(gòu)成微粒間的作用力為離子鍵，熔化時被破壞。電子層數(shù)越多，

半徑越大，【廠的電子層結(jié)構(gòu)與He原子相同，故r(『)>r(H)；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越

大、離子半徑越小，故r(NA)>r(Na+)。Na&N與H20反應(yīng)沒有元素化合價發(fā)生變化，則與鹽

酸生成NaCl和NH.C1的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。Nall與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和112,是氧化還

原反應(yīng)。

17.己知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素顯+1價，NaH跟水反應(yīng)放出

乩。思考并回答下列問題：

(D在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_______。

(2)在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑。(填“大”或“小”)

(3)寫出NaH的電子式

(4)寫出NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________

在該反應(yīng)中屬于還原劑的是。

解析：含活潑金屬元素的化合物，應(yīng)為離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成。Li卡與k的電

子層結(jié)構(gòu)相同，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，據(jù)信息條件可寫出反應(yīng)：NaH

+H2O=NaOH+H2t，該反應(yīng)中Nall作還原劑。

答案：(D離子鍵(2)大(3)Na+[H]-

(4)NaH+H2O=NaOH+IktNaH

18.一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為X%,X、Y均為周期表中的前20號元素，其

陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑主要成分的化學(xué)式是,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是,電子式

是o

(2)元素D、E原子的最外層電子