高中化學(xué)《摩爾質(zhì)量》練習(xí)題（含答案解析）

高中化學(xué)《摩爾質(zhì)量》練習(xí)題（含答案解析）

學(xué)校：姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY,則X的摩爾質(zhì)量為（）

A.28g*mol-lB.56g?molT

C.84g?molTD.112g*mol-l

2.我市南山被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱

為“空氣維生素”，0；就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（）

A.16gB.32gC.16g/molD.32g/mol

3.摩爾質(zhì)量的單位是（）

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

4.下列說法正確的是（）

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.ImolO2的質(zhì)量是32g

C.2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH,含有10mol電子

5.艷是制造光電管的主要材料，鈍元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于葩的說法中，不氐碰的是（)

A.原子序數(shù)為55B.是IA族元素

C.相對(duì)原子質(zhì)量是132.9g?mol11）.金屬性比鈉強(qiáng)

6.下列說法正確的是（）

A.摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C.ImolOH的質(zhì)量是17gD.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02X1023

7.下列敘述正確的是（）

A.1molH，0的質(zhì)量為18g/mol

B.CH,的摩爾質(zhì)量為16g

C.&的摩爾質(zhì)量與N,、個(gè)氫氣分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

D.CO2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

8.下列敘述正確的是（）

第1頁共7頁

A.NaOH的摩爾質(zhì)量是40.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02X1（）22個(gè)CO2所占的體積約是22.4L

C.0.5molCO,中所含的CO2分子數(shù)為3.01X1（）23

D.在1L水中溶解5.85gNaCl固體，即可配制得0.Imol/L的NaCl溶液

9.同溫同壓下體積均為VL的a、b集氣瓶中裝有不同的氣體（如圖），瓶內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為（）

體積比為1：3

/「的N?和Q的

I_____）混合氣體

A.a大B.b大

C.一樣大1）.無法比較

10.偏二甲腓（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述不

正確的是（）

A.偏二甲月井（GHsN，）的摩爾質(zhì)量為60g/mol

B.6.02X102個(gè)偏二甲腫分子的質(zhì)量為60g

C.1mol偏二甲股中共含有12moi原子

D.6g偏二甲臍含有吊個(gè)偏二甲腫分子

11.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為（）

A.現(xiàn)有CO、CO2,0s種氣體，它們分別都含有ImolO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1

B.5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)況下，11.2LX氣體分子質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量為64

D.ag。?中有-b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)N,、的數(shù)值可以表示為更效

a

12.下列敘述正確的是（）

A.1molH2sol的質(zhì)量為98g?mor'

B.H2s04的摩爾質(zhì)量為98g

C.6.02X1（）22個(gè)HzSO,分子的質(zhì)量為9.8g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況，98gH2s0,的體積是22.4L。

13.下列說法正確的是（）

A.1g水中含有1molB.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

第2頁共7頁

C.CO和M的摩爾質(zhì)量都是28gD.1molSO2的質(zhì)量是64g

二、填空題

14.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol氨氣的體積是,其中含有的陽3分子數(shù)是,含氫原子數(shù)是

⑵H.SO，,的摩爾質(zhì)量是,49g的H2S0.,中含有mol氧原子,能與molNaOH恰好完全反

應(yīng)。

(3)將0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是一

15.49gH2soi的摩爾質(zhì)量為一，40gSO：,中含0個(gè)數(shù)為。

16.填空：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H-2LNH,所含氫原子的物質(zhì)的量為mol；

(2)40.5g某金屬氯化物MCI2中含有0.6molCP,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為gmof1；

(3)100mL0.2mol-L'AlCl,溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為mol.L1;

(4)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是；

(5)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，除去氯氣中混有的水蒸氣，將其通入中。

參考答案與解析

1.B

【詳解】5.4gM和16.OgN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY,根據(jù)質(zhì)量守恒知，X的質(zhì)量=5.4g+16g

-10.2g=ll.2g,C的摩爾質(zhì)量二上二二2氣二56g/mol,故選B。

n0.2mol

【點(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算，會(huì)熟練利用質(zhì)量守恒定律和公式M二'解題是關(guān)鍵，難度不大。

n

2.D

【詳解】一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol,而O2的相對(duì)

分子質(zhì)量為32,故其摩爾質(zhì)量為32g/mol,故D正確；

故選Do

3.B

第3頁共7頁

【詳解】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol,故選B。

4.B

【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B.根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣質(zhì)量；

C.2g氫氣的物質(zhì)的量是lmol,根據(jù)N=nN.結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)；

D.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響。

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,是數(shù)值上分子的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等，所以硫酸的摩爾

質(zhì)量是98g/mol,故A錯(cuò)誤;

B.lmol氧氣質(zhì)量：m=nM=lmolX32g/mol=32g,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.2g氫氣的物質(zhì)的量是lmol,氫氣分子數(shù)N=nNFlmolXNMmol=N”每個(gè)分子含有兩個(gè)原子，所以原子總數(shù)

為2N”故C錯(cuò)誤；

D.氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，

故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)B。

5.C

【詳解】A.根據(jù)信息可知，Cs的原子序數(shù)為55,A正確；

B.Cs的原子序數(shù)為55,屬于堿金屬元素，位于1A族，B正確；

C.相對(duì)原子質(zhì)量是132.9,C錯(cuò)誤；

D.同族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性：Cs>Na,D正確；

故選Co

6.C

【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；

B.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,B錯(cuò)誤；

C.ImolOH的質(zhì)量是17g,C正確；

D.阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02X10"，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.C

【詳解】A、質(zhì)量單位是g,ImolHzO的質(zhì)量為ImolX18g?mo「'=18g,故A錯(cuò)誤；

B、摩爾質(zhì)量的單位是g,molT,因此CHi的摩爾質(zhì)量為16g?mol-）故B錯(cuò)誤；

C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，4的摩爾質(zhì)量為2g?molT,NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)

第4頁共7頁

量是2g,兩者在數(shù)值上相等，故C正確；

D、摩爾質(zhì)量單位是g?molT,相對(duì)分子質(zhì)量是無單位的，因此CO?的摩爾質(zhì)量不等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，

故D錯(cuò)誤：

答案為C。

8.C

【詳解】A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02X10要個(gè)CO2所占的體積約是

X22.4L/mol=2.24L,故B錯(cuò)誤;C.0.5molC0中所含的他分子數(shù)為0.5X6.02X1023=3.01X1023,

6.02x102

故C正確；D.IL水為溶劑的體積，不是溶液的體積，不能計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；故選C。

9.A

【詳解】同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,a瓶內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量為：:=31(g-mol1),

4

b瓶內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量為30g?mol\故選A。

10.D

【詳解】A.偏二甲朋(CNNJ的摩爾質(zhì)量為(12X2+lX8+14X2)g/mol=60g/mol,故A正確；B.6.02X1023

個(gè)偏二甲肺的物質(zhì)的量為Imol,所以1mol偏二甲脫的質(zhì)量為60g,故B正確;C.lmol偏二甲腫含有2moiC,

8molH和2moiN,共12moi原子，故C正確；D.偏二甲和的物質(zhì)的量為句:「0.lmol,含有的分子數(shù)為

60g/mol

0.1XN,?故D錯(cuò)誤；故選D。

11.D

【詳解】A.設(shè)一氧化碳、二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量分別為xmol、ymoKzmol,由三種氣體含有的氧原子

個(gè)數(shù)都為lmol可得：x=2y=3z,則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1=6：3：2,故A錯(cuò)誤；

B.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的碳原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,則X氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol,故C錯(cuò)誤；

D.ag氯氣的物質(zhì)的量為Qol,含有的原子個(gè)數(shù)為QolX,愉oL=b,則阿伏加德羅常數(shù)M的數(shù)值可以表

示為史史，故D正確；

a

故選Do

12.C

【詳解】A.lmolH2s。4的質(zhì)量為:98g/molXlmol=98g,故A錯(cuò)誤;

B.H2soi的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故B錯(cuò)誤;

第5頁共7頁

C.6.02X1022個(gè)H2soi分子的物質(zhì)的量為：—6.020lmol,該硫酸的質(zhì)量為：98g/molXO.lmol=9.8g,

6.02xIO坐??叫-小

故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況，H2soi為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤；

答案選C?

【點(diǎn)睛】計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，研究對(duì)象必須是氣體。

13.D

【詳解】A項(xiàng),lgHQ的物質(zhì)的量為±m(xù)ol,含，0IH2O,錯(cuò)誤；B項(xiàng),1mol水中含有2moiH原子和1molO

1010

原子，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，CO和Nz的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,摩爾質(zhì)量都是28g/mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),M(S02)=64g/mol,

ImolSOz的質(zhì)量為64g,正確；答案選D。

【點(diǎn)睛】1.在使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類；如不能說1mol氫，因?yàn)槭菤湓舆€是氫分子分不清。

2.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、1mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的相對(duì)分子(或相對(duì)原子)質(zhì)量是不同的，三者單

位不同，摩爾質(zhì)量的單位常用g/moK質(zhì)量的單位常用g。

1

14.4.48L0.2NA0.6%98g-mol21Imol/L

【分析】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol氨氣的體積V=nVm=O.20101X22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子數(shù)

N(NH3)=n(NH3)NA=0.2%；每個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子，含氧原子數(shù)N(H)=3Xn(NH3)NA=0.6耳。

(2)HzSO,的相對(duì)分子質(zhì)量為98,H2sO,的摩爾質(zhì)量為98g/mol；49g的H2s0,的物質(zhì)的量為n(H2s0。==

M

49￡_

QQ,,=0.5mol,每個(gè)&S0,分子中含有4個(gè)氧原子，含有氧原子物質(zhì)的量n(0)=4Xn(HzS0,)=2mol；每

ImolH2sO4中含有2mol氫離子,可以消耗2molNaOIl,49g的H2s0“物質(zhì)的量為0.5mol,可以和lmolNaOlI

恰好完全反應(yīng)。

(3)將0.5molNa2cO3溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=苧誓-Imol/L.

【詳解】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol氨氣的體積V=nVm=0.2molX22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子數(shù)

N(NH:()=n(NH3)NA=0.2限每個(gè)氨分子中含有3個(gè)氫原子，含氫原子數(shù)N(H)=3Xn(NH3)N,=0.6%。

⑵回的相對(duì)分子質(zhì)量為98,昧。，的摩爾質(zhì)量為98g/m〃49g的HQ的物質(zhì)的量為n(Hg)喟

49g

9877^1每個(gè)睦。1分子中含有4個(gè)氧原子,含有氧原子物質(zhì)的量n(0)=4Xn(H2SO,)=2m〃每

lmolHzSO,中含有2moi氫離子，可以消耗2moiNaOH,所以49g的H0),物質(zhì)的量為0.5mol,可以和lmol

NaOH恰好完全反應(yīng)。

(3)將0.5molN&