高中化學(xué)-《化學(xué)電源》新授課教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

【教學(xué)設(shè)計】

課題化學(xué)電源課型新授裸

授課人時班級高二化學(xué).

間

教學(xué)目標1、了解4。學(xué)電源的種類及其工作原理，知道化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活和國防

中的實際應(yīng)用。

2、認識4二學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。

3、掌握-一次電池和二次電池、燃料電池的反應(yīng)原理，會書寫電極反應(yīng)式。

重點難點常見電源正負極的判斷及其電極反應(yīng)式的書寫

教學(xué)方法講授法、合作探究法

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容，總體設(shè)計個性化設(shè)時間

計

組織教學(xué)1

目標展示

舊知回顧5

組成原電池的條件；設(shè)計原理；

創(chuàng)設(shè)情境

導(dǎo)入新課正負極的判斷2

化學(xué)電池的分類

一、一次電池.

講授新課5

代表：①普通鋅鎬干電池幻燈展示

師生共同完

負極（鋅筒）：Zn-2e—Zn2'

成

正極：2Mn0z+2NH；+2e=Mn203+2NH3+H20

各組討論，搶

總反應(yīng)：

答

Zn+2MnO2+2NH；==Zn^+Mn20：t+2NH3+H20

或者：負極（鋅筒）：Zn-2e==Z/

正極（石墨）：2NH./+2e==2NH3+H2

24

總反應(yīng)：Zn+2NH；==Zn+2NH3+H2

堿性鋅鎰干電池

負極:Zn+2011--2e-=Zn(0Il)2

正極：2Mn0.2+2H20+2e-=2Mn00H+20H-

電解質(zhì)：K0J1

電池反應(yīng):Zn+2Mn02+2H20=2Mn00H+Zn(OH)2

②鋅銀電池

負極：Zn+20H—2e--Zn(OH)

2各組討論展

示成果，教師

正極：Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-明確原理

總反應(yīng)式：Zn+Ag2.0+H20==Zn(0H)2+2Ag

③鋰電池：

20

負極：8Li-8e-=8Li4

2

正極:3SOC12+8e-=S03-+2S+6C1-

總反應(yīng)：8Li+3S0CL=6Li+Li2s(h+2S

二、二次電池

課件展示3

代表：鉛蓄電池

負極：Pb+SO彳-2e-=PbSO,I

3

正極：Pb0z+4H*+SO彳+2e-=PbSO,I+

r

2H2O

獨立完成

三、燃料電池

酸性電解質(zhì)

1

負極:2H2-4e=4H.

正極：O2+4H，+4e-=2H2O

堿性電解質(zhì)：

負極Hz+20H-—2e-=2H20

.正極02+2H20+4e-=40H.-

電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H20

固體燃料電池

介質(zhì)o2-：

負極:2比-43+2()2-=2H2。

正極：O2+4e=2()2—

介質(zhì)H

負極：2H2-4e=4H.

正極：02+4H'+4e=2nQ

課堂檢測略

課堂小結(jié)略師生互動

板化學(xué)電源

書

一、一次電池

設(shè)

計

二、二次電池

三、燃料電池

在化學(xué)必修一中學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的初步知識，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)

數(shù)據(jù)的分析和得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。本課學(xué)習(xí)中若學(xué)

生的氧化還原反應(yīng)知識的掌握不扎實，將會影響到對原電池的正負極、電極反應(yīng)的類型和電

子流向等的判斷。在學(xué)習(xí)過程中可能采取的學(xué)習(xí)策略包括認知策略（陳述性知識、程序性知

識）、情感策略（動機、興趣、態(tài)度）、自我監(jiān)控策略（領(lǐng)會監(jiān)控、注意控制）。

本節(jié)課設(shè)計思想是用常見電池帶動電極反應(yīng)式的書寫方法和技巧，特別是利用一次電池

的三種常見電池的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生歸納總結(jié)出電池的電極反應(yīng)式的書寫。課前在對學(xué)生預(yù)習(xí)案

的檢查中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對教材上原原本本出現(xiàn)的內(nèi)容答得較好，但是需要提煉的內(nèi)容明顯做得不

夠。本來有些細節(jié)問題在習(xí)題里出現(xiàn)的，也沒有時間處理。課件制作還應(yīng)更加精細，不能出

錯，對于陌生的物質(zhì)應(yīng)先幫助分析物質(zhì)的組成，特別是確定化合價。在加強和突出在已知總

反應(yīng)方程式的情況下書寫電極反應(yīng)式的例題，以突出總反應(yīng)式的作用。幫助學(xué)生樹立建模思

想，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來更加輕松。

本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學(xué)選修四第四章第二節(jié)，《普通高中化學(xué)課程標準》對本課教學(xué)

內(nèi)容的要求為：舉例說明化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用；認識研制新型電池的重要性。

在化學(xué)必修一中己學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，因此本節(jié)知識可以看成是氧化還原反應(yīng)的具體應(yīng)

用，涉及原電池的最簡單的知識，為在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中繼續(xù)對原電池相關(guān)知識

進行加深和拓展作準備。

1.下列說法正確的是（）

A.堿性鋅鎰電池是二次電池

B.鉛蓄電池是一次電池

C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

D.燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部

2.下列有關(guān)電池的說法不正確的是.（）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅缽干電池中，鋅電極是負極

3.生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、錦合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO”干燥后再安

裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO.l+2H2O黃，PbO2+Pb+2H2SO1

下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbOz是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-+S0r=PbS0!

D.工作時電解質(zhì)的密度減小

4.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以伯作電極，K0II溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為02

--

+2H20+4e=40H,負極反應(yīng)為2Hz+40H—4-=440,下列敘述不正確的是

()

A.上在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C.是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置

D.供電時的總反應(yīng)為2H2+。2=2叢0

5.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通

入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)(T。下列對該

燃料電池的說法不正確的是.()

A.在熔融電解質(zhì)中，。2-由負極移向正極

B.該電池的總反應(yīng)是GH8+502=3C02+4H2()

C.電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化

D.通入丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

2-

C凡一20院+1OO=3CO2+4H2O

6.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用

于軍事。一種甲醇燃料電池采用箱或碳化鴿作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純

化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

回答下列問題:

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)此電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是.,

負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

(3)電解液中的H，向極移動，向外電路釋放電子的電極是。

(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料

電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是?

學(xué)生在必修化學(xué)2中對于化學(xué)電源的原理和應(yīng)用，己有了初步的了解，本課在電池的選

材標準，性能指標，結(jié)構(gòu)特點，以及反應(yīng)原理方面，均有所拓展和加深。所以本課的主要內(nèi)

容是：①了解幾種常見的化學(xué)電源在社會生活中的應(yīng)用；②討論電池性能的主要指標及影響

因素；③通過控制變量的研究方法認識改進電池性能的基本思路；④通過了解生活中的原電

池［即傳統(tǒng)干電池(鋅