人教版初中化學(xué)九年級全一冊（五·四學(xué)制） 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【全國一等獎】

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al＋3O2=2Al2O3不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，否則，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。一、金屬與氧氣反應(yīng)4Al＋3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO（2）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4點燃加熱2Cu+O2=2CuO（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)（1）鋁在常溫能與氧氣反應(yīng)鎂、Mg、Al比較活潑,Fe、Cu次之,Au最不活潑。從上述實驗事實可以看出二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)視頻：實驗探究金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅鎂溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒。鋅逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒。有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色，反應(yīng)較慢，產(chǎn)生的氣體能燃燒。不反應(yīng)同左同左同左同左Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑硫酸亞鐵（FeSO4）硫酸亞鐵（FeSO4）溶液氯化亞鐵（FeCl2）氯化亞鐵（FeCl2）溶液鎂與鹽酸的反應(yīng)鋅與鹽酸的反應(yīng)鐵與鹽酸的反應(yīng)把銅放入鹽酸中【討論】1.請根據(jù)反應(yīng)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為幾類？2.鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，說明什么？鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣屬于一類，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)屬于另一類在鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中，銅是最不活潑的，化學(xué)活動性最弱。3.鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，再其次是鐵，說明什么？在鎂、鋅、鐵三種金屬中，鎂最活潑，鋅較活潑，鐵的活動性最弱。上帝拯救我??！為什么受傷的總是我！無所謂,我無所謂…我得意的笑,又得意的笑…請根據(jù)以上事實，判斷鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序。＞鋅(Zn)＞鐵(Fe)＞銅(Cu)鎂(Mg)鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑。

Mg+2HCl=H2↑+MgCl2

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑

＋

MgSO4由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做。Zn+H2SO4=

H2↑

+ZnSO4Fe+H2SO4=H2↑

+FeSO4置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物++【活動與探究】1．把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？三、金屬活動性順序Al2(SO4)3溶液1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：化學(xué)方程式:溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象化學(xué)方程式：銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：化學(xué)方程式:不發(fā)生變化Cu＋Al2(SO4)3→/說明說明說明鋁（Al）比銅（Cu）活潑銅（Cu）比銀（Ag）活潑銅（Cu）沒有鋁（Al）活潑鋁（Al）比銅（Cu）活潑AlCuAg結(jié)論：金屬活動性

。逐漸減弱2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgCu＋Al2(SO4)3→/＞＞我是金屬2的化合物金屬活動性從左到右由強逐漸減弱金屬在溶液中的活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au撿個大美女，身體細纖輕，總共一百斤。1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。金屬活動性順序可以給我們以下一些判斷依據(jù)：

2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前金換后金）C【練習(xí)】

1.不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是()

A.MgSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)32.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液(4)Al＋AgNO3(2)Zn＋CuSO4(3)Cu＋ZnSO4(1)Ag+HCl→/=ZnSO4＋Cu→/Al(NO3)3＋Ag33=（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）3.從金屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,這個先后順序跟有()關(guān)

B①金屬活動性順序②地殼中金屬元素的含量③金屬的延展性④金屬的導(dǎo)電性⑤金屬的冶煉難易程度A.①④B.①⑤C.②③D.④⑤解析:越不活潑的金屬就越容易從它們的化合物中還原出來，

顯然與金屬活動性順序和金屬的冶煉難易程度有關(guān)?！居懻摗课覈鞑磕呈∮幸粋€苦泉村，村子里的泉水蒸發(fā)時產(chǎn)生藍色的膽礬。當(dāng)?shù)鼐用裼描F鍋煮一煮泉水就不苦了，久而久之，鐵鍋變成了“銅鍋”。你能解釋這一現(xiàn)象的原因嗎？(提示：膽礬溶于水形成CuSO4溶液，有苦味。)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu用鐵鍋煮泉水，鐵會與溶解在泉水中的CuSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的銅覆蓋在鐵鍋的表面，所以鐵鍋變成了“銅鍋”，因CuSO4被反應(yīng)掉，所以泉水就不苦了，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：【討論】設(shè)計方法區(qū)分黃銅與黃金。（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該是黃銅，無現(xiàn)象是黃金。（3）把黃金樣品置于硝酸銀(硫酸銅等排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液）溶液中，表面有灰黑色（紅色）物質(zhì)出現(xiàn)，則是黃銅，無現(xiàn)象是黃金。習(xí)題評講2.

波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？因為在配制波爾多液的過程中，鐵會與配制波爾多液的原料之一硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以不能用鐵制容器來配制波爾多液。有關(guān)化學(xué)方程式為：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu習(xí)題評講4.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型?！獭罬gCuO2HCl

√√××2Mg+O22MgO點燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑2Cu+O22CuO△（化合反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）習(xí)題評講5.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（4）鋁與硝酸銀溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（2）鋅與硫酸銅溶液（1）Ag+HCl

→/（2）Zn+CuSO4/（3）Cu+

ZnSO4

→（4）Al+AgNO3ZnSO4+Cu33Al(NO3)3+Ag習(xí)題評講混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑加適量或過量鹽酸，過濾，洗滌，干燥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加適量或過量硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量氯化銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+Cu

(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu加適量適量或過量硝酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥銅粉（Fe）銅粉（Fe）銅粉（Fe）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量無銹鐵釘或鐵粉，過濾滴加鹽