人教版初中化學(xué)九年級上冊 附錄Ⅱ 相對原子質(zhì)量表 一等獎_第1頁
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文檔簡介

附錄Ⅱ相對原子質(zhì)量表《附錄Ⅱ相對原子質(zhì)量表》綏中縣西平坡鄉(xiāng)初級中學(xué)陽小輝昨日點滴1.原子是實心球體嗎?原子的體積大小怎樣?2.原子是由哪幾部分構(gòu)成的?3.原子核有哪幾種粒子構(gòu)成?4.原子中各種粒子帶電情況如何?5.什么叫做核電荷數(shù)?它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系?不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如:一個氫原子的質(zhì)量是:1.67*10-27kg一個碳原子的質(zhì)量是:1.993*10-26kg一個氧原子的質(zhì)量是:2.657*10-26kg原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,怎么辦?原子的質(zhì)量如何呢?小故事:“原子量”的發(fā)現(xiàn)

原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出的。他提出用一種元素的原子質(zhì)量作為基準,對其它元素的原子質(zhì)量進行測定,同時,他選擇用氫原子的質(zhì)量作為基準,但在當(dāng)時沒有得到響應(yīng)。

1826年,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯改為氧原子質(zhì)量的1/100為基準,這一方法在當(dāng)時得到不少人響應(yīng),但由于各種元素原子質(zhì)量的測定存在偏差,因此沒有得出一致定論。后來,比利時化學(xué)家斯塔建議用氧原子質(zhì)量的1/16為基準,大大降低了1/100的難度,從而沿用了很長時間。到了20世紀30年代,美國化學(xué)家吉奧克經(jīng)過對氧的研究發(fā)現(xiàn),天然氧中存在16O,17O,18O三種同位素,它們在自然界分布很不均勻,因此用氧原子質(zhì)量的1/16作為基準,很快站不住腳,被人棄用。以至于后來在物理學(xué)界和化學(xué)界出現(xiàn)了兩種基準,引起了學(xué)術(shù)界混亂。終于在1959年,慕尼黑召開的國際化學(xué)聯(lián)合會上,化學(xué)家馬陶赫建議以一個碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準,提交國際純粹與化學(xué)應(yīng)用聯(lián)合會一致通過。三、相對原子質(zhì)量概念:國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量和它相比較所得比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號:Ar公式:

Ar=其它原子的實際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12H:1.67×10-27kg標準=1.993×10-26kg×1/12≈

1.66×10-27kg氧的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27kg2.657×10-26kg≈16氫的相對原子質(zhì)量=1.66×10-27kg1.67×10-27kg≈1利用相對原子質(zhì)量的定義計算:例題欣賞O:2.657×10-26kg構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量:粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12原子質(zhì)量1/12是1.66×10-27kg相對質(zhì)量11忽略不計原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫

1

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試分析:為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上呢?116追根尋源構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量:粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳12原子質(zhì)量1/12是1.66×10-27kg相對質(zhì)量11忽略不計②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)結(jié)論:①原子的質(zhì)量主要集中在原子核上張青蓮教授與相對原子量的測定張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。至2005年,他主持測定的銦(yīn)、銥(yī)、銻(tī)、銪(yǒu)、鈰(shì)、鉺(ěr)、鍺(zhě)、鋅(xīn)、鏑(dī)等十種元素的相對原子質(zhì)量新值,被國際原子量委員會采用為國際新標準。1991年張青蓮用同位素質(zhì)譜法測得銦元素的精確原子量114.818±0.003為國際原子量表增加了一個新數(shù)字,這是國際上第一次采用中國測定的原子量數(shù)據(jù)作為標準數(shù)據(jù)。人們認為這不僅說明中國人的科學(xué)水平有國際競爭能力,更重要的是為中國人民長了志氣。在一般的化學(xué)計算中,多采用相對原子質(zhì)量的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅱ中查到。從附錄Ⅱ中能獲得哪些信息?隨堂練習(xí)從附錄Ⅱ中查出以下元素的相對原子質(zhì)量看誰查得又快又準!AuNSFeMgOAgAlCaZnClFCuC反思小結(jié)原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源性質(zhì)單位數(shù)值以碳12為例與構(gòu)成微粒的關(guān)系聯(lián)系實際測量出來的比較出來的絕對的真實值相對的比值Kg/g比值,單位為1,不寫非常小1.993*10-26kg≥1,一般取整數(shù)(氯35.5)12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量=構(gòu)成它的所有質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量/碳12原子質(zhì)量的1/12原子質(zhì)量越大,其相對原子質(zhì)量越大(二者成正比)再展風(fēng)采1.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù),比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三

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