人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質(zhì)（全國一等獎）

課題2金屬的化學性質(zhì)一、教學目標：1、知識與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與酸的反應(yīng)。2、過程與方法：能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的動手操作能力，提高學習化學興趣。二、教學重難點：重點：金屬的第二大化學性質(zhì)與金屬活動性順序的應(yīng)用。難點：金屬活動性順序的應(yīng)用。三、教學方法：1、實驗探究法。2、歸納總結(jié)法。四、學完本課題你應(yīng)該知道什么？1、金屬的第二個化學性質(zhì)與置換反應(yīng)的概念。2、金屬活動性順序的應(yīng)用。

教學設(shè)計

回顧金屬的第一個化學性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)。

點燃2Cu+O2——2CuO3Fe+2O2——Fe3O44Al+3O2——2Al2O3Au+O2——不反應(yīng)

知識回顧鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2Mg+O2——2MgO

提出問題：

在實驗室里制取氫氣時反應(yīng)物為什么選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)而不用鎂、鐵、銅等其他金屬呢？

引入新課B組：在2支試管中放入鋅粒、然后向其中分別加入適量的稀鹽酸、稀硫酸。

C

組：在2支試管中放入鐵絲、然后向其中分別加入適量稀鹽酸、稀硫酸。金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)關(guān)注：金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的演示實驗活潑金屬與稀酸的反應(yīng).DATD組：在2支試管中分別放入銅絲。然后向其中分別加入適量稀鹽酸、稀硫酸。A組：在2支試管中放入鎂條、然后向其中分別加入適量的稀鹽酸、稀硫酸。實驗活動與探究

新課過程金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅金屬與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)適中，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)較慢、產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅金屬與硫酸的反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)適中，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應(yīng)較慢、產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑鹽酸上帝??！救救我無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)提出問題：

通過上述實驗歸納總結(jié)鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序的強弱程度？

鎂>鋅>鐵>銅Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物置換反應(yīng):

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。A+BC——AC+B金屬活動性順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、............................................KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與稀硫酸（3）銅與稀硫酸（4）鎂與稀鹽酸

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）化學方程式：(2)Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑(4)Mg+2HCl——MgCl2+H2↑

自我檢測2、下列幾種化合物不是有活潑金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物是（）A、FeCl2

B、CuSO4C、ZnSO4

D、MgCl2

B1、金屬的活動性順序3、能根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

課堂小結(jié)2、置換反應(yīng)的定義

一塊打磨干凈的鐵