人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題2　溶解度 公開(kāi)課比賽一等獎(jiǎng)

課題2溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)---學(xué)會(huì)讀圖1.學(xué)會(huì)借助溶解度曲線，比較不同溫度下，不同物質(zhì)的溶解度大??；2.能夠借助溶解度曲線，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；3.掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；4.能夠準(zhǔn)確判斷，某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，改變溫度后，溶液中成分的變化；5.能夠借助溶解度曲線，判斷獲得結(jié)晶的方法。（1）圖像中a表示的意義23℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等都是36g（2）硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度誰(shuí)受溫度的影響大KNO3（3）硝酸鉀溶解度比氯化鈉的溶解度大，正確嗎？不正確t(℃)

a2336KNO3NaCl

S（g

）讀圖，回答問(wèn)題：課前熱身....5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....模擬實(shí)驗(yàn)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化BCP

t1t2

t3溶解度

/g30A溫度/℃1.C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可采用的方法（）(多選)C.升高溫度D.降低溫度A.增加溶質(zhì)B.蒸發(fā)溶劑2.如果B中混有少量的A，要提純B，可采用的方法是（）；3.如果A中混有少量的B，要提純A，可采用的方法是（）。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻熱飽和溶液4.t3℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B、C三物質(zhì)配成飽和溶液，需水的質(zhì)量的大小關(guān)系為()A.C＞B＞AB.A

＞B＞CC.B＞C＞AD.A

＞C＞BB.A

＞B＞CD.A

＞C＞BA.C＞B＞AB.A

＞B＞CD.A

＞C＞BC.B＞C＞AA.C＞B＞AB.A

＞B＞CD.A

＞C＞B右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：小試身手方法總結(jié)硝酸鉀飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法一：加溶質(zhì)方法二：降溫方法三：蒸發(fā)溶劑三種方法中，溶液的哪些成分發(fā)生了改變？哪些成分不變呢？A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量1.20℃時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1

所示的現(xiàn)象。20℃時(shí)，

（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

（填“a”或“b”），要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是

。鞏固練習(xí)2.右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（

）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙3.右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為20gB．20℃時(shí)，A和B的溶解度相同C．10℃時(shí)，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D．等質(zhì)量的A和B的飽和溶液從30℃

降到20℃時(shí)，B析出的晶體最多

4.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體都增多

1.判斷某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。課堂小結(jié)2.比較同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小。溶解度曲線的應(yīng)用3.判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)。4.判斷物質(zhì)提純的方法。（采用的結(jié)晶方法）5.判斷物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。6.判斷析出晶體量的多少。布置作業(yè)《課堂十分鐘》P209-2101.如下圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是

（2）t1℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?/p>

（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度按由小到大的順序排列是

（填物質(zhì)序號(hào)）。在t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等不能

cba課堂練習(xí)2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)在t1℃時(shí)，a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；(2)要使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是___________；(3)現(xiàn)有等質(zhì)量在t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫至t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是___________；(4)t2℃時(shí)，將55ga物質(zhì)放入100g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是__________g。cba升高溫度、增加溶質(zhì)a150(5)從a溶液中獲取a晶體可用

的方法獲取晶體。(6)a溶液中含有少量的b,要提純a，應(yīng)采用的措施是

_________;b溶液中含有少量的a