四川省廣安市廣安中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

四川省廣安市廣安中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng) B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A．溫度 B．濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑4、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B．第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素5、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復(fù)洗滌、分液6、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO27、下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法中不正確的是()A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水變?yōu)闊o色B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒種類多，久置的氯水所含微粒種類較少D．新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子8、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大9、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol10、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)11、A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)12、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時(shí)，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時(shí)，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時(shí)，增大壓強(qiáng)D．在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液13、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液14、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、己烷 B．苯、硝基苯 C．乙酸、己烯 D．乙醇、乙酸15、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解16、檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標(biāo)出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】燃燒屬于放熱反應(yīng)，A正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量，C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)要放出熱量。2、C【解題分析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。3、C【解題分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。4、D【解題分析】

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。5、D【解題分析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽，一般有機(jī)物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時(shí)，不能將乙烯全部除去，過量時(shí)，引入雜質(zhì)氫氣，且反應(yīng)條件要求高，故A錯(cuò)誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯(cuò)誤；C、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯(cuò)誤；D、溴苯與NaOH溶液反應(yīng)很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應(yīng)后到無機(jī)層中，溴苯在有機(jī)層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。6、B【解題分析】

A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。7、D【解題分析】

A.新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，故A正確；B.新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；C.氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，水也發(fā)生電離，所以新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，久置的氯水可看作是濃度很稀的鹽酸，只含有H+、Cl-、OH-等粒子，故C正確；D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。8、C【解題分析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項(xiàng)A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加入了Mn2+，所以選項(xiàng)C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項(xiàng)D正確。答案選C。9、B【解題分析】

A項(xiàng)、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要點(diǎn)燃發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項(xiàng)、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關(guān)鍵。10、B【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯(cuò)誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過程，不屬于化學(xué)變化的研究范疇，C錯(cuò)誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】試題分析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此，各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據(jù)上述分析，各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是：A＞C＞D＞B，即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。12、D【解題分析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2，反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應(yīng)速率的影響解釋，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題是易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。13、C【解題分析】

A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解題分析】

A、苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用一種試劑將其鑒別，A符合題意；B、苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鑒別，B不符合題意；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鑒別，C不符合題意；D、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醇不能，能用碳酸鈉鑒別，D不符合題意；故選A。15、C【解題分析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。16、A【解題分析】

檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！绢}目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價(jià)氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解題分析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解題分析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個(gè)反應(yīng)過程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了有機(jī)反應(yīng)原理及類型，重點(diǎn)考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機(jī)物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙