林州一中分校2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

林州一中分校2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A．甲：Fe棒為負極，電極反應為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降2、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境D．石油分餾的目的是生產乙烯、甲烷等化工原料3、化學健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為（）化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-14、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）5、下列事實或做法與化學反應速率無關的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體6、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na7、常溫常壓下，下列有機物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H58、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:19、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－110、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3∶111、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定12、有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c13、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X14、目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C．電解法 D．熱分解法15、下列有關周期表的說法正確的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族16、用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．在密閉容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數為0.2NAB．20gD2O含有的質子數為10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共價鍵數目為0.1NAD．標況下，11.2L苯中含分子的數目為0.5NA17、下列實驗操作能達到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積18、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-119、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．正丁烷和異丁烷互為同系物20、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A．AB．BC．CD．D21、氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)222、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結構式___________，氯乙烷的結構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。26、（10分）某化學學習小組研究鹽酸被MnO2氧化的條件，進行如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象（1）已知：MnO2是堿性氧化物。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是____________。（2）II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是___________。（3）III中無明顯現(xiàn)象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結論是_____________；將實驗IV中i、ii作對比，得出的結論是__________________。27、（12分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數據為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數據體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。28、（14分）隨原子序數的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答:(1)x在元素周期表的位置是________________________。(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數目為____________________。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。29、（10分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質己經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，因此正極的電極反應式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性Zn＞C，所以Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；故合理選項是A。2、D【解題分析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D?？键c：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等3、D【解題分析】

△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數據和反應中化學鍵的判斷進行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項符合題意；

本題答案選D。4、D【解題分析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。5、D【解題分析】

影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。【題目詳解】A項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學反應速率減小，故A不選；B項、用鐵作催化劑合成氨，化學反應速率增大，故B不選；C項、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學反應速率增大，故C不選；D項、用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體與反應物的性質有關，與反應速率無關，故D選；答案選D。6、C【解題分析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】判斷依據：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。7、A【解題分析】分析：常溫常壓下，烴類物質中，含1至4個碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項是正確的；

B.C5H12是大于4個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯誤；

所以A選項是正確的。8、A【解題分析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數比為1:1，D正確；答案選A。9、C【解題分析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。10、A【解題分析】根據銀鏡反應的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g銀的物質的量是0.15mol，所以飽和一元醛的物質的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以該醛只能是甲醛，因為1mol甲醛可生成4mol銀，所以甲醛的物質的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物質的量之比是1∶3，故正確的答案是A。11、B【解題分析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確?？键c：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。12、C【解題分析】

a極質量減小，b極質量增加，則a為負極，b為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，d極為負極，a極為正極，所以金屬的活動性順序d＞a，四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選C?！绢}目點撥】形成原電池時，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負極經外電路流向正極，溶液中陰離子向負極移動。13、A【解題分析】

根據題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P。【題目詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、C【解題分析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C?！绢}目點撥】該題的關鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。15、D【解題分析】

A.短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3個周期，選項A不正確；B.元素周期表有18列，但是只分為16個族，選項B不正確；C.第ⅠA族的元素除H元素外全部是金屬元素，選項C不正確；D.鑭系元素和錒系元素分別都有15種，它們都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，選項D正確。答案選D。16、B【解題分析】

A．該反應為可逆反應，故生成的SO3分子數小于0.2NA，A項錯誤；B．20gD2O的物質的量為1mol，每個D2O分子中含有10個質子，所以1molD2O分子中含有質子數為10NA，B項正確；C．HF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價鍵，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共價鍵數目不是0.1NA，C項錯誤；D．在標準狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數遠遠超過0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。17、D【解題分析】試題分析：A、分離碘酒中的碘，應采取蒸餾操作，錯誤；B、不需要用石棉網，錯誤；C、有兩個出氣口，無法檢驗，應選用分液漏斗，錯誤；D、讀體積時要內外壓強相同，正確。考點：基本實驗操作【名師點晴】本題屬于化學實驗的核心內容，尤其是物質的分離、提純、鑒別、檢驗等為高考考查的重點?？疾榱藢W生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類試題充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。18、D【解題分析】由N4的結構知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質的聚集狀態(tài)，且ΔH應0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，其ΔH必須與方程式及物質的聚集狀態(tài)相對應。（4）放熱反應的ΔH0，吸熱反應的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。19、C【解題分析】

A、H2和D2是由氫的不同同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故A錯誤；B、苯的鄰二元取代物只有一種結構，所以是同一物質，故B錯誤；C、分子式、結構式都相同，是同種物質，故C正確。D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故D錯誤；20、A【解題分析】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少，也少于b，圖象應為A，故選A。21、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結合氯氣的性質分析解答?！绢}目詳解】A．根據Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。22、B【解題分析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解題分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷?！绢}目詳解】根據以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結構式為，氯乙烷的結構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應?！绢}目點撥】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。24、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解題分析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素?！绢}目詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解題分析】

（1）銅跟濃硫酸反應生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據反應后必有硫酸銅產生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應產生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應產生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，升高溫度，無色物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應產生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。26、MnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4MnCl2+Cl2↑III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】

（1）已知MnO2是堿性氧化物，呈弱堿性，MnO2與濃鹽酸發(fā)生復分解反應生成呈淺棕色的MnCl4，其反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl4+2H2O；答案：MnO2+4HClMnCl4+2H2O。（2）黃綠色氣體為Cl2，是MnCl4分解生成的產物，則反應的化學方程式為MnCl4MnCl2+Cl2↑；答案：MnCl4MnCl2+Cl2↑；（3）實驗Ⅳ中，分別增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯氣生成，故可得到結論：Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；對比ⅰ、ⅱ可得，開始生成氯氣時，c(H+)7mol/L,而c(Cl-)10mol/L，因此增大c(H+)即可發(fā)生反應，所以MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解題分析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實驗需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性；（3）①實驗中可以通過測量相同時間內二氧化硫的體積來測定該反應的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導致測量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應物濃度影響因素時，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個實驗室為