人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質(zhì)（市一等獎）

課題2金屬的化學性質(zhì)問題情景

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金。1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？

2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？討論鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeAlMg化學方程式反應現(xiàn)象空氣中2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點燃氧氣中4Al+3O2==2Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體點燃氧氣中3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點燃紫紅色的銅變成黑色的固體

2Cu+O2==2CuO加熱

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

2、你知道金屬可以和氧氣反應的條件嗎？鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。一.金屬與氧氣的反應討論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應條

件不同。2.與氧氣反應條件的不同，說明金屬的化學活動性不同。1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？

思考？

鋁在常溫下能與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁

（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

練習

1.出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強到弱為（）A金、銅、鐵B鐵、金、銅C銅、鐵、金D鐵，銅，金D

2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（

）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？討論

二.金屬與酸的反應

考考你的觀察力

你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸?；顒优c探究：A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅

放出氣泡最迅速，反應最劇烈。

放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。

放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。溶液變成淺綠色無明顯現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH

化合反應

特點:

分解反應

特點:

多變一。一變多。讓我們來回憶：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：

對于以上的反應，從反應物和生成物的角度

分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反

應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑判斷下列哪些反應是置換反應：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

CO+CuO===Cu+CO2△高溫△X金屬的化學性質(zhì)：一、金屬與氧氣反應活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）二、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）置換反應特點：A+BC==B+AC

學完本課題你應該知道：思考題：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間