人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 原子的構(gòu)成（市一等獎(jiǎng)）

原子的構(gòu)成1.物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4.在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的。5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。知識(shí)回顧1.原子是不是簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體?2.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？3.原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？4.原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？5.核外電子分層排布有什么規(guī)律？原子結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么含意？原子彈爆炸視頻剪輯探索新知原子原來(lái)這樣??！.原子乒乓球地球探索新知道爾頓于1803年提出科學(xué)假說(shuō):物質(zhì)由原子組成,原子是不可分割的實(shí)心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同.一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘改寫這一論斷的是科學(xué)家湯姆生。探索新知原子的發(fā)現(xiàn)歷程

1.原子是不可分割的實(shí)心球體?

1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子的發(fā)現(xiàn)歷程

2.原子是不是不可分割的實(shí)心球體？改寫這一論斷的是科學(xué)家盧瑟福。1909年至1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過(guò)α粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。a粒子轟擊金箔視頻探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子的發(fā)現(xiàn)歷程

3.原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)？

即：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子的發(fā)現(xiàn)歷程

3.原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)？iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘假設(shè)金原子為實(shí)心球體探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘金原子不是實(shí)心球體，中間有個(gè)核。探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子可分怎么分的呢？探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘思考1:請(qǐng)結(jié)合下表，以碳原子為例說(shuō)明原子是怎樣構(gòu)成的。原子種類原子核核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)氫101氦222碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026由6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成碳的原子核，碳的原子核和核外6個(gè)電子構(gòu)成碳原子。探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836請(qǐng)繼續(xù)觀察下表看看你還能獲得哪些信息？比一比誰(shuí)找得多！1、質(zhì)子帶

電，中子

電，電子帶

電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很

，但比電子質(zhì)量

很多2、中子不帶電，所以原子核的電性由

決定，因此原子核帶

電。原子的質(zhì)量主要集中在

上。原子核構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量正不帶負(fù)質(zhì)子正小大探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子的結(jié)構(gòu)原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶電）每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘思考2:原子是由帶電的粒子構(gòu)成的,

那么原子顯電性嗎?為什么？溫馨提示：觀察表1、2，可找到答案，看看誰(shuí)快！

探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氦222碳666鈉111211氯171817鐵263026表1表2

在原子中質(zhì)子所帶的電量和電子所帶的電量相等，但電性相反，所以原子不顯電性。探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘原子種類核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氦2222鈉11111211氯17171817鐵26263026觀察下表

，你又能獲得哪些信息?1、構(gòu)成原子的粒子一般是：。3、在原子中：

＝

＝

。4、不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)不相同,核外電子數(shù)也不相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、不是所有的原子都有中子,

。質(zhì)子、中子、電子普通氫原子沒(méi)有中子探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘1、原子是由居于原子中心、帶

的原子核和核外帶

的電子構(gòu)成，原子核是由

和

構(gòu)成。由于原子核和電子所帶的電荷數(shù)

，電性

，所以整個(gè)原子

（填顯或不顯）電性。

2、在原子中

=

=

。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)歸納小結(jié)探索新知一、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何奧秘1234課堂練習(xí)151.在原子里質(zhì)子數(shù)等于()（A）電子數(shù)（C）中子數(shù)（D）中子數(shù)和電子數(shù)之差（B）中子數(shù)和電子數(shù)之和A課堂練習(xí)12.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法,正確的是()（A）任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成（C）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（B）原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)（D）原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?/p>

C課堂練習(xí)1

3.填表：

在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H1

0

Mg12

12

Fe

2630

1122611226課堂練習(xí)1

4.鎘含量超標(biāo)的大米稱為鎘大米，主要是由于環(huán)境污染造成的。據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大這種原子的核電荷數(shù)為48，中子數(shù)為64，則這種原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為()（B）6464（A）6448（C）4864（D）4848

D課堂練習(xí)1

5

2

1

2課堂練習(xí)1

核外電子分層排布視頻探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)請(qǐng)觀察：核電荷數(shù)1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na(鈉)Mg(鎂)Al(鋁)218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)Ar(氬)2+221+322+423+524+625+726+827+928+10Li(鋰)Be(鈹)B(硼)C(碳)N(氮)O(氧)Ne(氖)F(氟)1+1H(氫)He(氦)探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)1、電子在核外是分層排布的。電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大2、核外電子的排布規(guī)律：⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排個(gè)電子。⑶第二層上最多排個(gè)電子。⑷最外層上最多排個(gè)電子。歸納小結(jié)288探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)228+12弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)小圈：表示原子核圈內(nèi)的數(shù)字：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)原子核第3層上有

個(gè)電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

。62+168硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖電子層

。

請(qǐng)說(shuō)出各部分表示的意義共3層616探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)歸納小結(jié)核外電子的排布規(guī)律：⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排

8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。探索新知二、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)123課堂練習(xí)2

1.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，該元素的核電荷數(shù)為（）（A）10（C）13（B）8（D）18

C課堂練習(xí)2

2.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（）

（B）電子層數(shù)（D）核電核數(shù)

（C）中子數(shù)

（A）質(zhì)子數(shù)B課堂練習(xí)2

3.

某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。小紅對(duì)它的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(

)（A）該原子失去電子后帶負(fù)電荷（B）原子核外有3個(gè)電子層（C）該原子屬于金屬原子（D）原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子A課堂練習(xí)2學(xué)完本課題，你應(yīng)該知道1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）2．在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。5．核外電子的排布規(guī)律：⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。歸納小結(jié)體驗(yàn)收獲，交流感悟說(shuō)一說(shuō)：學(xué)完本課題，你有哪些收獲和感悟？還有哪些問(wèn)題需要老師解釋。

有科學(xué)家認(rèn)為，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和