人教版初中化學九年級下冊 結(jié)束語 全國一等獎

結(jié)束語吸水性、脫水性、腐蝕性固體易潮解；強腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性知識回顧一、知識結(jié)構(gòu)圖第十單元┃酸和堿化學·新課標（RJ）1．濃鹽酸具有

，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶會觀察到瓶口有

出現(xiàn)，這是由于

的緣故。2．常見的酸堿指示劑有

，其中石蕊遇酸性溶液變

，遇堿性溶液變

，酚酞溶液遇酸性溶液

，遇堿性溶液變

。3．濃硫酸可以干燥氧氣、二氧化碳，是因為它具有

，此外濃硫酸還具有

；稀釋濃硫酸時一定要把

沿器壁慢慢注入

中，并不斷用

攪拌。揮發(fā)性白霧濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液紅色藍色不變色紅色吸水性脫水性和強腐蝕性濃硫酸水玻璃棒第十單元┃酸和堿化學·新課標（RJ）4．實驗室中常用金屬鋅與稀硫酸反應制取氫氣，該反應的方程式為

；日常生活中常用稀鹽酸除鐵銹，該反應的方程式為

；酸和堿作用生成鹽和水的反應叫

，如

，該反應是

反應。5．pH可反映溶液的酸、堿性，pH＝7時溶液呈

，pH>7溶液呈

，pH<7溶液呈

。6．農(nóng)業(yè)上常用

改良酸性土壤；該物質(zhì)是由

化合制得，化學方程式為

，此反應

熱量。放熱中和反應中性堿性酸性氫氧化鈣(或熟石灰)生石灰和水放出Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2

第十單元┃酸和堿化學·新課標（RJ）7．氫氧化鈉的俗稱有

，氫氧化鈉露置在空氣中會吸收空氣中的

而潮解，潮解屬于

，同時氫氧化鈉還能與空氣中的

發(fā)生反應，該反應的化學方程式為

，因此保存氫氧化鈉時要

保存?；饓A、燒堿、苛性鈉水蒸氣物理變化二氧化碳密封2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O化學方程式反應現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應2.酸＋活潑金屬→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金屬氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋堿→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)1：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸中性溶液堿溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色二、酸的化學性質(zhì)2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金屬活動性在H以前二、酸的化學性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。二、酸的化學性質(zhì)4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O化學方程式反應現(xiàn)象1.與酸堿指示劑反應2.堿＋某些非金屬氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝3.酸＋堿→HCl＋NaOH＝H2SO4＋Ca(OH)2＝三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。化學方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。堿的化學性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。3、堿與酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。1、酸為什么有相似的化學性質(zhì)？2、堿為什么有相似的化學性質(zhì)？酸溶液解離出的陽離子都是H+堿溶液解離出的陰離子都是OH-酸H+

+酸根離子堿金屬離子+OH-例1．將一大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上，培養(yǎng)皿上所放物質(zhì)如右圖所示。下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述肯定不正確的是………（）A．Ⅰ處試液變藍B．Ⅱ處溶液變渾濁C．Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺D．Ⅳ處試紙變紅練習1．向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是…………（）練習2．下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而增加的是（）

A、燒堿 B、濃硫酸

C、濃鹽酸 D、氯化鉀例2、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)液體是NaOH溶液AB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4

練習3.桌上有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水。你能用哪些方法鑒別它們呢？1.CO22.無色酚酞溶液3.紫色石蕊溶液4.活潑金屬如：鋅粒5.碳酸鹽如：碳酸鈣6.pH試紙3、你能說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別嗎？酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液4、怎樣比較不同的酸或堿的酸堿性強弱？0714

(從右到左酸性增強)

(從左到右堿性增強)

溶液酸堿度的表示法——pH測定方法：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）pH的范圍通常在0～14之間1、酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越強)2、堿性溶液的pH>7(pH值越大表示堿性越強)3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液)

中和反應

1、定義：2、實質(zhì)：3、應用：酸和堿作用生成鹽和水的反應H+和OH-作用形成水分子（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥例3、小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體2、下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳

C：氧化鎂D：稀硫酸BC鞏固練習3．已知氫氧化鋰（LiOH）化學性質(zhì)與NaOH相似，食醋（主要成分CH3COOH）化學性質(zhì)與HCl相似，下列說法不正確的是（）A．LiOH能使酚酞變紅B.食醋遇石蕊變紅C.LiOH與食醋能發(fā)生中和反應D.向滴有酚酞的LiOH溶液中逐滴加食醋，溶液顏色將由紅變?yōu)闊o色。

4.工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？____________________________________________SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。（l）為了驗證反應①，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成

色。（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：

.紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子

。

（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C6.在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

測定某NaOH溶液的pH，pH

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