人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題2　酸和堿的中和反應(yīng)（市一等獎）

課題2酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)1、常見的酸有哪些？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸能與指示劑反應(yīng)；酸能與活潑金屬反應(yīng)；酸能與金屬氧化物反應(yīng)鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等酸（H++酸根離子）2、常見的堿有哪些？

堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？都含有相同的H+氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2等堿能與指示劑反應(yīng)；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)都含有相同的OH－堿（金屬離子（含NH4+）

+OH-)提出問題

酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？作出假設(shè)酸和堿混合在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、在試管中加入少量稀氫氧化鈉溶液，再滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌1、在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液。

溶液先由____色變成

色，后變成

色。加入鹽酸前溶液呈_____

性，加入鹽酸后，溶液是否呈堿性______（填是、否）。2、取⑵中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱紅無否堿無【實驗10-8】：玻璃片上有白色固體生成HCl和NaOH反應(yīng)生成的氯化鈉5mL氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀鹽酸無明顯現(xiàn)象5mL氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀鹽酸2、為什么要加入酚酞指示劑？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示劑嗎？現(xiàn)象?

4、什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？3、為什么要用滴管逐滴滴入稀鹽酸至紅色恰好消失，而不能直接倒入？

1、為什么滴鹽酸的時候要不停地攪拌？使氫氧化鈉與稀鹽酸充分反應(yīng)顯色作用可以溶液由藍(lán)色變成紫色便觀察現(xiàn)象，防止鹽酸過量紅色恰好消失5mL氫氧化鈉溶液酚酞溶液稀鹽酸氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O試試你的身手吧H2SO4+2NaOH===2HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCaSO4+2H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4

+Ca(OH)2

==CaSO4+2H2O堿酸鹽金屬離子酸根離子鹽：由金屬離子(包括NH

4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物。你明白了沒有？名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式

CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一1、定義：酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。一、中和反應(yīng)2HCl+CuO==CuCl2+H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)思考：生成鹽和水的反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)？2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3課堂練習(xí)二C1.調(diào)節(jié)土壤的酸堿性(農(nóng)作物的生長對土壤的酸堿性有一定的要求)酸性土壤加熟石灰H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O2、能否用NaOH?不行，氫氧化鈉的腐蝕性太強了、且貴若是堿性土壤則需加入酸性物質(zhì)去中和二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用（閱讀課本P61）思考：1、能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？當(dāng)然可以，因為CaO+H2O=Ca(OH)2

2.處理工廠的廢水H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O⑴、酸性廢水（硫酸廠）加熟石灰⑵、堿性廢水（造紙廠）加硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O你會處理廢水嗎？胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]

密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]

兩年胃樂膠囊好藥用心制造3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？1、當(dāng)胃酸過多時，可遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)中和過多胃酸，避免消化不良

3.用于醫(yī)藥思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。2、蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸（即甲酸），被蚊蟲叮咬后，會感到痛癢。涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O、肥皂、牙膏)的藥水,可減輕痛癢。學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？

一、中和反應(yīng)：二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

1、農(nóng)業(yè)（改良土壤的酸堿性）

2、工業(yè)（處理工廠的廢水）

3、生活（用于醫(yī)藥）酸+堿→鹽+水H++OH-=H2O由金屬離子（包括NH

4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。課堂反饋1、中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多B、使用熟石灰改良酸性土壤。C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。C2、下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是（）A、大理石和稀鹽酸B、石灰水和稀鹽酸

C、鐵銹和稀硫酸D、鎂和稀硫酸B3.完成下列化學(xué)方程式：①Cu(OH)2+H2SO4=+②KOH+=K2SO4+③用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CuSO42H2O

2

H2SO4

2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實驗時，由于實驗中忘記加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反應(yīng)中和，因此他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質(zhì)可能是什么？【猜想】他們的猜想（1）溶質(zhì)只有硫酸鈉；你的猜想（2）溶質(zhì)是_______________；（3）溶質(zhì)是______。請選擇你的其中一種猜想，設(shè)計實驗加以證明?！驹O(shè)計實驗】猜想實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（2）（3）硫酸鈉和氫氧化鈉硫酸鈉和硫酸5、某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第二課時溶液酸堿度的表示方法1、了解溶液酸堿度的表示法——PH，學(xué)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿度。2、了解溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)

如何知道山楂和檸檬汁哪種酸性更強？1、如何檢驗溶液的酸堿性？2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？

即溶液的酸堿度呢？問題與思考？用酸堿指示劑石蕊試液酸紅堿藍(lán)酚酞試液酸無堿紅常用pH來表示（酸堿指示劑只能定性地判斷溶液在酸堿性）1.pH的范圍通常在0~14之間2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:酸性增強堿性增強中性如HCl、H2SO4等溶液能使石蕊試液變紅如NaCl、Na2SO4等溶液石蕊和酚酞試液都不變色如Ca(OH)2、NaOH等溶液能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)一、溶液酸堿度的表示法—pH（pH是數(shù)字沒有單位）pH﹤

7，溶液顯酸性pH

〓

7，溶液顯中性

pH﹥7,溶液顯堿性酸性增強堿性增強中性pH越小，酸性越強。pH越大，堿性越強。3.pH的測定：測pH方法:pH試紙pH計在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。PH試紙法:【實驗10-9】：pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液11137中性堿性酸性酸性思考：1、能否將pH試紙直接浸入待測溶液中？2、pH試紙能否濕潤后再測定容液？會造成怎樣在后果？3、小P同學(xué)用pH試紙測定了某溶液，與比色卡對比，發(fā)現(xiàn)有點像3，也有點像4，干脆讀成3.5，這樣做對嗎？不能，會污染待測溶液不能，這樣做相當(dāng)于稀釋了待測溶液，會使酸讀數(shù)偏大，堿讀數(shù)偏小不對，pH試紙的讀數(shù)只能是整數(shù)④

堿的溶液一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸有PH試紙測定PH的注意事項1、用pH試紙測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2、注意事項：①不能直接將pH試紙浸入待測溶液中。②不能將pH試紙用水濕潤。③用pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)。身邊一些物質(zhì)的pH1.某溶液pH=0，則該溶液（）A、呈酸性B、呈堿性C、呈中性D、無法判斷酸堿性2.人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿7.35～7.45，膽汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）

A、血漿B、膽汁C、胰液D、胃液3.已知蘋果汁的近似pH值為2.9～3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()A、無色B、紅色C、藍(lán)色D、紫色ADB課堂練習(xí)一4.下列實驗記錄合理的是()A、用PH試紙測得某堿溶液的PH為12B、用PH試紙測得某堿溶液的PH為8.1C、用100ml燒杯量取7.5ml蒸餾水D、用托盤天平稱取10.15gNaCl5、保健醫(yī)生提示：胃酸過多的病人，應(yīng)少食蘋果！那么，蘋果汁的pH（

）

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、無法判斷CA4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工上：許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②農(nóng)業(yè)上，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35-7.45唾液

6.6-7.1胃液

0.9-1.5乳汁

6.6-7.6膽汁

7.1-7.3胰液

7.5-8.0尿液

4.7-8.4糞便

4.6-8.45、調(diào)節(jié)溶液pH的方法：１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７酸性溶液堿性溶液﹥77777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強。⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:﹥﹤=【課堂反饋】1、使用PH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是（）A．把試紙浸在待測液中B．把待測液倒在試紙上C．用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上D．把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸汽熏試紙2、溶液的酸堿性的強弱程度可以用PH表示，下列溶液中，堿性最強的是（）A．PH=2的溶液B．PH=7的溶液

C．PH=9的溶液D．PH=13的溶液CD3、向石灰水中逐滴加入稀鹽酸，溶液的PH會（）A．升高B．降低C．不變D．先升高后降低4、下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是A．

NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．

HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH5、我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時會向農(nóng)田撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）

A．=7B．>7C．<7D．無法確定BDC6、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過