初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)（五·四學(xué)制）金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

黃金項(xiàng)鏈和黃銅（銅鋅合金）項(xiàng)鏈外觀一樣，你有哪些方法區(qū)分呢？生活小幫手在前面的學(xué)習(xí)中，我們研究了哪些金屬和氧氣的反應(yīng)？回顧與討論情景再現(xiàn)1.鎂條在空氣中燃燒2.鐵絲在氧氣中燃燒3.銅絲在空氣中加熱活動(dòng)一金屬與氧氣的反應(yīng)1、鎂條在空氣中燃燒2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體2、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3、銅絲在空氣中加熱2Cu+O2==2CuO△銅絲由紅色變?yōu)楹谏?qǐng)描述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

活動(dòng)一金屬與氧氣的反應(yīng)

1.在空氣中點(diǎn)燃鋁粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量。4Al+3O2==2Al2O3點(diǎn)燃

2.在氧氣中點(diǎn)燃鋁粉鎂、鋁在常溫下很易與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，但在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕苯鸷懿换顫?，即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。信息提示

對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息，分析可能有哪些原因?qū)е陆饘倥c氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？交流共享鎂、鋁在常溫下很易與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，但在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕苯鸷懿换顫?，即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。拓展延伸影響金屬與氧氣反應(yīng)的因素＊金屬與氧氣的接觸面積＊氧氣的濃度＊溫度＊金屬的活潑性

＊金屬本身的性質(zhì)>

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金鎂鋁鐵銅生活應(yīng)用鋁壺高壓鍋

生活中我們很少見到鋁制品被腐蝕，這是為什么呢？閱讀課本92頁“多識(shí)一點(diǎn)”找出答案鋁制品的可靠保護(hù)層活動(dòng)二金屬與酸的反應(yīng)探究任務(wù)：

1.探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)；

2.比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。實(shí)驗(yàn)用品：

試管、砂紙鐵絲、銅絲、鋅片、稀鹽酸（5%、10%）、稀硫酸（5%、10%）

請(qǐng)你選擇合適的藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?？刂谱兞糠ǔソ饘俦砻娴难趸よF片、銅片、鋅片、鐵絲、銅絲、鋅絲活動(dòng)二金屬與酸的反應(yīng)探究任務(wù)：

1.探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)；

2.比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。

1.是否有氣泡產(chǎn)生

2.氣泡產(chǎn)生的快慢實(shí)驗(yàn)方案：將鐵片、鋅片、銅片打磨后放入試管中，分別加入相同體積10%的稀鹽酸；再取三種金屬片加入相同體積10%的稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意觀察活動(dòng)二金屬與酸的反應(yīng)探究任務(wù)：

1.探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)；

2.比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。稀鹽酸稀硫酸鋅鐵銅實(shí)驗(yàn)記錄：緩慢地產(chǎn)生氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象緩慢地產(chǎn)生氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬2、反應(yīng)由易到難的順序?yàn)閆n＞Fe＞CuZn、Fe金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱Zn

Fe

＞

＞鋅鐵(H)(氫)＞Cu銅思考：你能從金屬活動(dòng)性順序中發(fā)現(xiàn)哪些信息？金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFe

SnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣。意義金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？請(qǐng)說明原因。

1.Al+HCl2.Ag+H2SO43.Cu+HCl4.Mg+H2SO4活動(dòng)天地

鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)，并放出氫氣；鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋅(ZnCl2)、硫酸鋅(ZnSO4)，并放出氫氣。

請(qǐng)你嘗試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬與酸溶液反應(yīng)的特點(diǎn)

從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)分類角度，觀察下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑發(fā)現(xiàn)規(guī)律單質(zhì)化合物

化合物單質(zhì)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑總結(jié)規(guī)律

從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)分類角度，觀察下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

1.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑D.H2+CuOCu+H2O

B當(dāng)堂檢測(cè)2.下圖為鐵與稀鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_____

__。（2）從微觀角度看，該反應(yīng)中發(fā)生有效相互作用的微粒是________（寫微粒符號(hào)，下同），產(chǎn)生的新微粒是_____

_。

FeFe2+Fe、H+Fe2+、H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活動(dòng)天地：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的微

觀實(shí)質(zhì)是怎樣的？Fe+

H2SO4==

H2

+FeSO4==H2+FeCI2Fe+2HCI微觀實(shí)質(zhì)Fe+2H+==H2+Fe2+失電子活動(dòng)三深入認(rèn)識(shí)金屬與酸的反應(yīng)問題:我們還有哪些方法可以區(qū)分黃金飾品和黃銅（銅鋅合金）飾品呢？生活小幫手（1）測(cè)密度（2）比硬度

物理方法（3）在火上灼燒（4）與酸反應(yīng)化學(xué)方法交流與反思交流與反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲到了什么?（知識(shí)、方法、能力）還有哪些疑惑？1.金屬+氧氣→金屬氧化物KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用：第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬+酸→鹽+氫氣反思感悟3.置換反應(yīng)3.將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是()A．FeB．MgC．ZnD．Cu4．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.AgCl

B.ZnCl2

C.MgCl2

D.FeCl2當(dāng)堂檢測(cè)DA5.將甲乙丙丁四種金屬分別放入鹽酸中，反應(yīng)的情況如下圖所示，請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

。甲乙丙丁甲＞乙＞丙＞丁1．將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余的是（）A．銅鋅合金B(yǎng)．鐵