高平市2021-2022學年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。。考古學家將銅銹分為無害銹（形成了保護

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結構如圖所示。

疏松的潮濕空氣

下列說法正確的是

A.CU2（OH）3。屬于有害銹

B.CU2（OH）2c03屬于復鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

2、下列說法正確的是

A.金剛石和足球烯（C^）均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H，因此屬于離子化合物

C.碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、C0?和Si。?都是由分子構成的

3、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：0：gl：

B.中子數(shù)為16的硫離子：：

c.b為CCh的比例模型

D.16。與18?；橥凰兀弧?2與1803互為同素異形體

4、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

N：

A.過程1得到的LijN中N元素為一3價

B.過程II生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程HI中能量的轉化形式為化學能轉化為電能

D.過程in涉及的反應為4OH--4e-=O2f+2H20

5、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（）

選項規(guī)律結論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應物濃度越大，反應速率越快

鋁片先溶解完

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量

CNth沸點低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法正確的是（）

A.出與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質不完全相似

C.CHio的兩種同分異構體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性

能

7、環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBm生成p的反應屬于加成反應

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

8、下列說法不正確的是

A.CsHm的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HCI都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關

C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

9、離子化合物C>2［PtF6］的陰離子為［PtF6「，可以通過反應Ch+PtF6TO2［PtF6］得到。則

A.O2［PtF6］中只含離子鍵B.O2［PtF6］中氧元素化合價為+1

C.反應中02是氧化劑，PtF6是還原劑D.每生成ImoKhPtFs轉移Imol電子

10、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點：X<Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點：YX2<YZ4

D.簡單離子的半徑：X<W

11、化學與生活密切相關。下列敘述不正班的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

12、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

陽極陰極

+

A.陽極反應式為2H2O-4e-^=4H+O2t

B.CO2還原產物可能為CO、HCHO,CH3OH>CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H+6e^=CH3OH+H2O

c(/T)

13、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[-^~室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

c(0H-)

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

14、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是()

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述，……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露“，其“法”是指蒸儲

15、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

16、下列物質屬于氧化物的是

A.CbOB.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

17、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

將嗅乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入溪的

B澳乙烷發(fā)生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO二通入KMnO,溶液，溶液褪色S0：有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO：溶液，有黃色

DK5P(AgCi)>K印(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

18、已知：CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）Ahk靈-116?kJ?L在16L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

I?mol軌。和2?mol?凡通入容器中，分別在300°。和500℃反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

i

c(CH3OH>(mol?L*rxTt|e]min

1()2030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300c時，開始10-min內H2的平均反應速率曬2）=0-04，mol?

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉化率之比均為1：1

C.300C反應達到平衡時，放出的熱量為116-kJ

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

19、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHec>3；CaCCh+CCh+HzO-Ca(HCO3)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是

20、在0.1mol/L的Na2cCh溶液中，下列關系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3')B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

21、充分利用已有的數(shù)據是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小

22、已知：2s(h(g)+O2(g)胃32SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2sCh(g)+O2(g)==2s03⑴+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應放出196.64kJ熱量

C.ILSCh(g)完全反應生成ILSCh(g),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應放出的熱量

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系

圖：

(j)NaOHCKMnCMT

至a條件x1■回CHs)

(ii)酸化cjro

?o

①③

HI(CH3CO),O

CE需力（阿司匹林G）

國gy—OOCl.H5

④⑤

NOj賓汨.NHj

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題:

(1)C的結構簡式為

反應⑤的反應類型,在③之前設計②這一步的目的是.

F中含氧官能團的名稱.

(4)G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為

（5）符合下列條件的E的同分異構體有..種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結構簡式:（只寫一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

_0

24、（12分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題:

（1）①的反應類型為B分子中最多有..個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為③的“條件a”為

(3)④為加成反應，化學方程式為o

(4)⑤的化學方程式為。

(5)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為.(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH?

(6)參照題圖信息，寫出以為原料制備OH的合成路線(無機試劑任選)：

25、(12分)氮化鋸(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生

成氮化勰，氮化鋸遇水劇烈反應。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學方程式______o

(2)裝置A中a導管的作用是o利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是。

H.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式.

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是。

IH.測定Sr3N2產品的純度

(5)取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純

度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是一.經改進后測得濃硫酸增重bg,則產品的純度為(用相關字母

的代數(shù)式表示)。

26、(10分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。

醫(yī)13

完成下列填空：

(1)實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是。

(2)驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是(填寫化學式)；能確定

乙烯通入溪水中發(fā)生了加成反應的事實是。(選填編號)

a.溟水褪色b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是o

(選填編號)

濡占

A78L5

117，

zjftzjiF

a.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作II的名稱是；

操作ID一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備浸乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇—最后加1：1濃硫酸；

②先加溟化鈉一再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入,產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是O

27、(12分)堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。

為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱;

④打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

ABCD

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據：

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為

(5)含有CO(AIO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為。

(6)COC1?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取C0CI26H2O的一種工藝如下:

過?社AQ力骷微科1I>O*

—CoCi/6HQ

時慢(加絡)IT凈化除新I

CoCO.ifflpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為o

②加入CoCO3調PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為?

④操作H過程為(填操作名稱)、過濾。

28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是o

A.容器內壓強不變B.3viE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器內氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或“

⑵工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化杷(PdCL)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02

mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為?

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負極反應式為o

電極.

MH1

溶液

電極b

接電流信號器

(3)某催化劑可將CCh和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是

⑷常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c(CO3>)=。(已知：

6

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Arsp(CaCO3)=2.8x10")

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是(填“a—b”或“b-?a”)

質子交換腰

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，IhSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱,

硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為,最后通入SO2析出硒單質。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m0IH2和ImolSe,發(fā)生反應：H2(g)+Se(s)=HzSe(g),AH<0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質量不變

②溫度對H2Se產率的影響如圖

H2Se產率

550℃時H2Se產率的最大的原因為：?

(3)HzSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)o該反應速率較低的原

因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能—(填標號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應活化能大

①在610K時，將0.10molCCh與0.40molHzSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。反應

平衡常數(shù)Kk—。

②若在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03o若在610K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數(shù)K2一

(填或“=”)Ki。

11

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl0\Ka2=5.0xl0,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性

(5)WSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl()-49,CuS的KspTJxlO%則反應CuS(s)+

Se*(aq)=CuSe(s)+S*(aq)的化學平衡常數(shù)K=一(保留2位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.從圖中可知CuMOHbCl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3CL不能阻止空氣進入內部進一

步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是Ao

2、C

【解析】

據常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C60）之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；

B.HC1是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；

D.N2、CO?是由分子構成的，但SK）2是原子構成的，D項錯誤。

本題選C。

3、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CK1構成，A錯誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應為：：S與B錯誤；

C.中，中心原子半徑大于頂點原子半徑，而CCL的比例模型中，。原子半徑應比C原子半徑大，C錯誤；

DJ6。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；1602與1803是氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中，強調組成單質的元素相同，并不強調原子是否相同。兩種單質中，組成單質的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質中，原子也可以不同。如160180與“03也互為同素異形體。

4、C

【解析】

A.LiaN中鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH3t，B項正確；

C.由原理圖可知，過程HI為電解氫氧化鋰生成鋰單質、氧氣和水，電能轉化為化學能，C項錯誤；

D.過程HI電解LiOH產生Ch,陽極反應為4OH--4e-=O2f+2H20,D項正確。

故答案選Co

5、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B

錯誤；

C.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點

高于PIL故C錯誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說明Agl更難溶，故D正確；

故選：D.

6、B

【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質，不是同位素的關系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結構相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-CH2-,甲酸還具有醛類物

質的性質，故B正確；

CC4H10的兩種同分異構體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選B。

7、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結構類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CB。相連，發(fā)生加成反應，B項正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C-C鍵，1個p分子中有9根C—C鍵，極性鍵有C-H鍵和C-Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CH2OH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選B。

8、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、H\SO?',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

9、D

【解析】

A.化合物中的(PtF6)-陰離子和0；陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B.。2(h耳)中氧元素的化合價是+g價，B錯誤；

C.根據化合價的升降可知，0?是還原劑，PtR是氧化劑，C錯誤；

D.。2?0；?e-,PtF6?(PtR)-?e-,所以氧化還原反應中轉移電子總數(shù)為le-,D正確。

答案選D。

10、D

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，w、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si,CkN元素；

【詳解】

A.NH3和竽出均為分子晶體，NM分子間存在氫鍵，其沸點比雙出高，故A錯誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2Si()3酸性強，故B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即Si(h的熔點比SiCL高，故C錯誤；

D.W一和-離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3-＞。2-，故D正確；

故選：D。

【點睛】

易錯選項是A,注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。

11、A

【解析】

A.單質硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉化為電能，二氧化硅是光導纖維的成分，故A錯

誤；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2(OH)2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

c.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選Ao

12、C

【解析】

圖中陽極是水失電子，生成02和H+,電極反應式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項A正確；CCh被還原時，化合價

降低，還原產物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH』等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為C02和H+,則電極反應式為：

+

CO2+6H+6e-：^=CH3OH+H2O,選項D正確。

13、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,旦竺2=1廠，根據水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10

-3molL_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OIT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤；

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CF)+c(OH~),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

一)，故C正確；D、隨著HC1的滴加，當?shù)渭欲}酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

14、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸饋，故D正確；

故選：Ao

15、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為U,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或H1N，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H）,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

16、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2s。4、C2H$OH、KNCh的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

17、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，澳乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；

Cso.具有還原性，通入溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結論K4AgelAK.Agl；，當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產生黃色沉淀可得出題中的結論,

故D錯誤，

故選B。

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結論；或者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。

18、B

【解析】

A.300c時，開始lOmin內甲醇的平均速率v（CHQH）=0.04moLLiminL依據速率與方程式的計量數(shù)的關系可

得,Hz的平均速率v(H2)=0.08mol,L'1?min1,故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數(shù)比，反應時也是按照方程式的系數(shù)比轉化的，所以反

應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1,故B正確；

C.300C反應達到平衡時，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.500c時，若容器的容積壓縮到原來的;，依據壓強與反應速率的關系，則v(正)增大，v(逆)增大，故D錯誤。

故選B。

19、B

【解析】

根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反

應，不管怎么樣都不會再有沉淀產生，但是同時沉淀的質量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化

碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。

20、D

【解析】

A.Na2c在溶液中存在aV-水解，即C0產+H20HHeOJ+OIT,所以c(Na+)>2c(COF);故A錯誤；

2

B.NazCOs在溶液中存在C(V冰解，EPCO3'+H2O-HCO3"+OH',由于C(V-水解溶液呈堿性，所以c(0田)>cGD,故B錯誤；

C.由于Na2c。3在溶液中存在著下列平衡：C0產+H20LHC03-+0H-;HC03-+H20-H2co3+0萬;所以Na2c在溶液中C的存在形

+2

式為CO產、HC03\H2CO3,根據物料守恒:c(Na)=2c(C03-)+2c(HCOJ)+2c(H2C03)=0.Imol/L,故C錯誤；

D.由于CO產水解，水解方程式為四維+“―HCOJ+OIT,HC03+H20=H2C03+01T,所以C(0H)>C(HC(V),故D正確；

所以答案：D?

【點睛】

2

根據腦曲在溶液中存在：Na2co3=2NaY()3。C03'+H20^HC03+0H-；HCO3+H2OH2C03+0IT;H20^IT+OIT,進行分析判

斷。

21、C

【解析】

A,平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸儲的方法分離，正確；

D、需要考慮物質的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

22、A

【解析】

A.氣態(tài)Sth變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2so2（g）+O2（g）==2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確;

B、2moiSO2氣體和過量的02充分反應不可能完全反應，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯誤；

C、狀況未知，無法由體積計算物質的量，故C錯誤；

D、使用催化劑平衡不移動，不影響熱效應,所以放出的熱量不變，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

CHJ

23、poH取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

-Jww-JL+3NaOH9*Ol]0Na+CHjC00Na+2H：017種

OOCCH,ONa

【解析】

根據流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據C的化學式

CH?CH）

可知，A為甲苯（）,根據E的結構，結合信息②可知，D為?Ofc,則C為,因此B為苯環(huán)上的

CH,

氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑據此分析。

【詳解】

根據流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據C的化學式

CH>CH）CH,

可知，A為甲苯（J,根據E的結構，結合信息②可知，D為?CHn則C為「OH，因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產物，反應條件為鐵作催化劑，B為

CHJ

(1)根據上述分析，C為kJLOH

(2)反應⑤是：'二與乙酸酎發(fā)生取代反應生成：二黑H和乙酸，反應類型為取代反應；

在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化;

(3)F為S滬,含氧官能團的名稱為竣基和酚羥基；

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式

為+3NaOHClZ0N8+CHjCOONa+ZHjO;

(4)E為.-a-含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可

以為HCOO-和-CHzOH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-C%和

-OH,根據定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2