廣西五市2022學年高三沖刺模擬化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池,

電池反應式為LixC6+Li-xCo02專等3ce+LiCoO”其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C.充電時，LiCoOz極發(fā)生的電極反應為：LiCo02-xe-=LL-*Co02+xLi*

D.廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li,從石墨烯中脫出而有利于回收

2、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標準狀況）的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產(chǎn)生的Mg（OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應

3、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2（SO5溶液中溶液變藍

潑

濃硫酸具有強氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測液中加入適量的NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試待測液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍NBLT

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀濱乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BD.D

5、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2?存在。我國研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

HQ和NaOH僦告容液

A.電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B.Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個電子

6、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構簡式如圖.下列關于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

7、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關

說法正確的是

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCh溶液中的Br2

8、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.[耐①①①仁[Ne]①D.1封?

3s3Px3py3s3s

9、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

10、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（)

A.用石材制作硯臺的過程是化學變化

B.氯化鏤溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性

C.月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英用崩中加熱熔化

11、下列說法不正確的是（）

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分館得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)垃和含氧有機物的過程也屬于煤的液化

D.垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電

12、某有機化合物的結(jié)構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBn反應

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應

13、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

14、圖中反應①是制備SiH』的一種方法，其副產(chǎn)物MgCk?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.AzB的化學式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4cl

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應

D.分別將MgCb溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

15、可溶性領鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸飲這種鐵鹽(俗稱飲餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領離子中毒患者時除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSOQ=1.卜10-”下列推斷正確的是

2+2

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3-)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5moll'的溶液時，會引起欽離子中毒

D.不用碳酸領作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

16、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()

j水

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②ImolNazO和Na2（h混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8gO中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量Ch在一定條件下充分反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5刈

⑧常溫常壓下，17g甲基（一“CH3）中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

18、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負極采用固體有

機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+i2=i3;則下列有關判斷正確的是

田甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時,負極的電極反應式為:

OLi‘

+2nLi+

19、下列過程僅克服離子鍵的是（

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1molL-HC1溶液：Ba>Na>AlOf,NO3

-+

B.0.1mol-L'MgSO4M：Ap+、H,CF,NOj

C.().lmol-L-iNaOH溶液：Ca2+^K+、CH3coeT、CO32

D.0.1mol?L，Na2s溶液：NH4\K*、CRT、SO?"

21、在飽和食鹽水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）

A.負極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

22、某科研團隊研究將磷鴇酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系（溫度：120'C,時間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>25

85

80

75

70

65

60

A.與HPW相比，HPW碓藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度

二、非選擇題（共84分）

oo

23、（14分）有機物聚合物M:CH2=f-C-OCH2cH2。-2-CH3是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由短

CH3

C4H8合成M的合成路線如下：

rH試劑LA試劑ILc02/Cu,A_。2/催化利c濃破峻一r

CH=CH生幺，CH—CH

22⑥、2。/2

回答下列問題：

（1）C4H8的結(jié)構簡式為,試劑II是。

（2）檢驗B反應生成了C的方法是。

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

（4）反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

24、（12分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：

請回答：

（DA的化學式為。

（2）固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是

（3）A加熱條件下分解的化學方程式為.

25、（12分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以P&計）的含量不超

過0.050mg：女屋時，糧食質(zhì)量方達標?，F(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PHa;PHs沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標準］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?L/RMnO,

溶液（HzSO,酸化）。

(操作流程)安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO”吸收溶液"*用NazSOs標準溶液滴定。

試回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是o

(2)A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的“，防止______.

(3)下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是(選填序號)。

a.實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應時除產(chǎn)生PH3外，還生成(填化學式)。

(5)D中PHs被氧化成H3P0”該反應的離子方程式為.

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0X10%。1?L的Na2s

標準溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗N&SOs標準溶液10.00磯.則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為mg-

kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達標”或“不達標”)。

26、(10分)某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：

⑴寫出氮氣的電子式。

(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SCh具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是(填

相應的編號)。

①新制氯水②品紅溶液③含酚歆的NaOH試液④紫色石蕊試液

(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關反應的離子方程式為.

27、(12分)鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應，但不發(fā)生燃燒。

(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了：O

(2)在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應，但不發(fā)生燃燒，這是因為o

(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象—。

28、(14分)高鋅酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟鑄礦(主要成分是MnO分為原料制備高銹酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為鎰

酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO,晶體的操作流程：

已知：鎰酸鉀(K2Mli()4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根離子(Mn(V-)在水溶液中的特征顏色，在強堿

性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，M11O42一會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnCh-和MnO2。

回答下列問題：

(1)KOH的電子式為,煨燒時KOH和軟鋅礦的混合物應放在________中加熱(填標號)。

A燒杯B瓷用竭

C蒸發(fā)皿D鐵珀竭

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(3)趁熱過濾的目的是o

(4)已知20'C時K2so4、KCkCH3coOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g,則從理論上分析，選用下列酸中

(填標號)，得到的高鎰酸鉀晶體純度更高。

A稀硫酸B濃鹽酸

C醋酸D稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnCh的定量分析：

-1

①配制濃度為0.1250mg-mL的KMnOs標準溶液100mL0

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg-Lf)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光

的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnOa樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL,取10mL稀釋至100mL,然后按步驟

②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151,則樣品中KMnCh的質(zhì)量分數(shù)為?

(6)酸性KMnCh溶液與FeSCh溶液反應的離子方程式為。

29、(10分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣C。,、NO,、SO,對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應：2co(g)+2NO(g)=^N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：

時間/s012345

^NOyiO^mol-U11.0()0.450.250.150.100.10

c(co)/icr3i.匚|

mo3.603.052.852.752.702.70

①。到2s內(nèi)用Nz表示的化學反應速率為,該溫度下，反應的平衡常數(shù)K仁,

②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則KiK2(填或"=”)。

(3)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co(g)+SO2(g)aS(s)+2CO2(g)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO?,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、o

(4)常溫下，用NaOH溶液作CO?捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

-

c(CO3)：c(HCO3)=o(常溫下K/H2co3)=4.4x10-7、K2(H2CO3)=5xl0")

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電

池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoOz極是陽極，發(fā)生的電

極反應為：LiCoOz-xe^LLrCoOz+xLi*,選項C正確；D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。

答案選A。

點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為

+

Li1-xCo02+xLi+xe=LiCo02,充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來解答。

2、A

【答案解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，CT對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NHQl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NH3H2O,NH3H2O與Mg?+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為Ao

3、B

【答案解析】

A.二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出

時應是CuSO,?5HQ,是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；

C.氧化鐵溶于足量HI溶液,Fe2O3+6H++2I-=2Fe"+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH&+,故D錯誤；

故選B。

4、C

【答案解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

5、C

【答案解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH-(陰離子)穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO2?存在，可知HO2一得電子變?yōu)镺H、故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳P+,AP+和過量的OH-反應得到AKh?和水，A1電極反應式為

Al-3e-+4OH-=AIO2-+2H2O,Ni極的電極反應式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應為2A1+3HO2=2A1O2+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即AI消耗了0.5mol,Al電極反應式為Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X1023,D正確。

故答案選Co

【答案點睛】

書寫燃料電池電極反應式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反

應方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質(zhì)中，電極反應式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應必須是燃料燃燒

反應和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應的疊加反應式。

6、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C,含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D錯誤；

故選：C.

【答案點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯短的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應、中和反應、加成反應、

取代反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答.

7、C

【答案解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnth溶液氧化，從而使酸性KMnO』溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO」溶液氧化，則不能使酸性KMnCh溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Brz的CCL溶液中的Bn,D項錯誤；

答案選C。

8、B

【答案解析】

A.[Ne]為基態(tài)Al*,2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]Q0中為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3pt3pv

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【答案點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關鍵。

9、A

【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

10、B

【答案解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英用堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案選B。

11、A

【答案解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；

B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分館最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確;

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)煌和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學反應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉(zhuǎn)動，使發(fā)電機產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；

故選Ao

12、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溟水反應，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-CI及-COOC-均與NaOH反應，貝！11moi該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2cCh發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；

故選C。

13、C

【答案解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

14、C

【答案解析】

由反應①可知A2B應為MgzSi,與氨氣、氯化核反應生成SiH4和MgC12*6NH3,MgCb坨NIh加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化鍍，其中氨氣、氯化核可用于反應①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知AzB的化學式為MgzSi,故A正確；

B.反應①需要氨氣和NHKL而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化錢，參與反應①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCLFNHU高溫分解生成MgCL,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH”懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

15、B

【答案解析】

因胃酸可與CCV-反應生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3⑸WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度幕之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為/(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32)故A錯誤；

B.根據(jù)公式c』00°'”得,2%?5%的Na2s溶液中Na2s的物質(zhì)的量濃度為013mol/L?0.33moI/L,用

M

I|x|n-10||xIO-10

0.13mol/L~0.33mol/L的NazSCh溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2+)=-...............mol/L~-................mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=l.Oxl0-5mol?LT的溶液鈿離子濃度很小，不會引起弱離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與-反應生成水和二氧化碳，使C(V-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)WBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba?+濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無關，故D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

注意若溶液中某離子濃度c?1.0x10-5mol?LT時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

16、D

【答案解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

17、A

【答案解析】

12.0g熔融的NaHSOM電離產(chǎn)生Na+和HSOr）中含有的陽離子數(shù)為0.1刈，①不正確；

②ImolNazO（由Na+和構成）和NazCM由Na+和（V-構成）混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用ILLOmol/LFeCLs溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSO2與足量02在一定條件下充分反應生成SO3,由于反應可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應KK）3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

17g

⑧常溫常壓下，17g甲基（一“CHA中所含的中子數(shù)為k^x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【答案點睛】

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO?";而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSOj,在解題時，若不注

意條件，很容易得出錯誤的結(jié)論。

18、B

【答案解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應式為：

2ne=c

~^8^^+2nLi*

正極的電極反應式為：B+2e-=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的12也會的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：

-2ne-=-f^3^-C1H^+2nLi+

【答案點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

19、C

【答案解析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na+、H+和SCh〉，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤;

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

20、B

【答案解析】

A.0.1moI-L-iHCl溶液中：AKh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmolLrMgSCh溶液：Al3+.H+>CF>NO3.之間以及與Mg?+、S(V?之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol-L-iNaOH溶液：Ca?+與CCh?-不能大量共存，故C錯誤；

D.0/moI【rNa2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S?一不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。

21、C

【答案解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2c「-2e-=CLT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2f+2OH，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e-=H2T+2OH，則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應：2H2O+2e=H2T+2OH，則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應，其電極反應式為：2H2O+2e-=H2T+2OlT,有無色氣體放出，C項正確；

D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；

答案選C。

22、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生錯紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成CncH3-c-G00H-fo-c-coj^+nn2o

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【答案解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和環(huán)氧乙

烷生成F,則E的結(jié)構簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應該是2—甲基一2丙烯，其結(jié)構簡式為一一I'；

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應生成E,所以反應②應該是鹵代燃的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配