2024屆海南省天一大聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆海南省天一大聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為CH2＝CH－COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)2、向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)A．AB．BC．CD．D3、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g4、下列儀器名稱為“漏斗”的是A． B． C． D．5、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2、D2互為同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體C．和為同一物質(zhì)D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑8、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖10、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷11、下列圖示正確的是（）A．圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖D．圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化12、在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：313、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑14、在生物科技領(lǐng)域，通過(guò)追蹤植物中放射性發(fā)出的射線，來(lái)確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為（）A．15B．17C．32D．4715、物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列圖象合理的是()A． B． C． D．16、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WXYZA．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是YB．Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性17、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)18、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為10的氧原子為C．氯化氫的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH219、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y20、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B．生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱431kJC．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量21、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C．c的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．b元素的最高化合價(jià)為＋7價(jià)22、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。24、（12分）已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：（1）C兩種元素的名稱分別為_(kāi)_______。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（3）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源丙有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。（1）A的元素符號(hào)是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái)除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_(kāi)________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。29、（10分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫名稱)____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D。2、D【解題分析】試題分析：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。【考點(diǎn)定位】考查鎂、鋁的重要化合物【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿。根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O來(lái)分析。3、C【解題分析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計(jì)算。【題目詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。4、D【解題分析】

根據(jù)儀器的特征分析儀器的名稱?！绢}目詳解】根據(jù)儀器的特征知：A為冷凝管，B為容量瓶，C為量筒，D為漏斗，故該題選D。5、C【解題分析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；D.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。詳解：A.H2、D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的四個(gè)氫原子完全相同，所以和為同一物質(zhì)，C正確；D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，但羥基個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解題分析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機(jī)物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進(jìn)行分析解答。7、A【解題分析】A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯(cuò)誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，該類問(wèn)題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。8、D【解題分析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯(cuò)誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質(zhì)，如復(fù)合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。10、B【解題分析】

烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開(kāi)。【題目詳解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。11、B【解題分析】

A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時(shí)刻應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時(shí)的能量變化，故D不符合題意；答案選B。12、B【解題分析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時(shí)刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯(cuò)誤；D、不知道開(kāi)始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項(xiàng)的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。13、B【解題分析】

金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答?！绢}目詳解】A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，故A不選；B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，還沒(méi)有用碳作還原劑，故B選；C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉；在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用熱還原法冶煉；活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。14、B【解題分析】質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素原子內(nèi)的中子數(shù)為32－15＝17，答案選B。點(diǎn)睛：明確核素表示的方法和有關(guān)物理量之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。15、D【解題分析】由反應(yīng)的ΔH=50.5kJ?mol-1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)小于生成物的總能量，所以B、C錯(cuò)誤；由ΔH=50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1，則反應(yīng)熱的數(shù)值大于活化能的數(shù)值的一半，所以A錯(cuò)誤、D正確。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱、焓變和活化能等知識(shí)，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象的能力，明確活化能是反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿铀枰哪芰?，再結(jié)合圖象來(lái)分析是解題關(guān)鍵。16、D【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則單核陰離子還原性陽(yáng)離子弱于硫離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、W是N元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。17、C【解題分析】

A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，所以過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì)，故A正確；B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選C。18、A【解題分析】

A．F的原子序數(shù)為9，得到1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．根據(jù)原子表示法，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即O，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解題分析】

A．根據(jù)裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向?yàn)閅→外電路→X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負(fù)極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y，D項(xiàng)正確；答案選D。20、C【解題分析】

A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時(shí)表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)；C．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯(cuò)誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔?molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯(cuò)誤；故選【題目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。21、B【解題分析】

根據(jù)三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據(jù)此答題?！绢}目詳解】由分析可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯(cuò)誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是為硫酸，屬于強(qiáng)酸，但并沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià)氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D.b為F元素，無(wú)正價(jià)，最高正化合價(jià)為0，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（O、F除外）。22、C【解題分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應(yīng)為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素。【題目詳解】A.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C.R與X形成的一種化合物過(guò)氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價(jià)鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解題分析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。24、硫離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解題分析】分析：因?yàn)?/p>

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，則一定為

NH3；因?yàn)樵有驍?shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應(yīng)為氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結(jié)合。結(jié)構(gòu)式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價(jià)化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點(diǎn)睛：本題需要掌握常見(jiàn)的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負(fù)離子，例如，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵用共用電子對(duì)表示，例如。25、Zn（或“負(fù)”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從負(fù)極流出，通過(guò)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；（3）無(wú)水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計(jì)成原電池，則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選BC。26、B玻璃棒過(guò)濾B藍(lán)【解題分析】

（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過(guò)濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過(guò)濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒(méi)有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解題分析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答?！绢}目詳解】（1）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水?？諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除