2024屆江西省永豐中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆江西省永豐中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH32、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl23、為除去括號內(nèi)的所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．固體Na2CO3（NaHCO3），加熱B．CO（CO2），通過裝有堿石灰的干燥管C．H2（H2O），將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶D．MgCl2（CuSO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾4、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)25、用情性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)6、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色7、下列化學(xué)用語正確的是()A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1 D．氯化鈉的電子式8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D9、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min時(shí)Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?110、下列化學(xué)用語正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：C．過氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-11、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯(cuò)誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng)，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸12、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是A．碳酸鈉溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊試液13、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積14、可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)15、下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)D．用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)16、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl17、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④18、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④19、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L20、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快21、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數(shù)X>YD．元素的最高正價(jià)X<Y22、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于A．氧化物 B．硫化物 C．無機(jī)物 D．有機(jī)物二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。24、（12分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。25、（12分）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線26、（10分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）28、（14分）I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：（1）b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_________________________。（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________，此時(shí)a電極質(zhì)量減少__________g。II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：________________________________；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V3=____________，V8=______________；②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。③實(shí)驗(yàn)A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。29、（10分）(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)?H1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)?H1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不可條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(填字母)。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)

?H=-521kJ/molAl與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是___________________。(4)中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年企國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚(yáng)塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

?H=-955kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)?H=-56.9kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A．NaCl為離子化合物，且只含離子鍵，故A不選；B．CO2只含共價(jià)鍵，故B不選；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，故C選；D．NH3只含共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。2、A【解題分析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-與Ag+法反應(yīng)生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說明有次氯酸，錯(cuò)誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸，錯(cuò)誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯(cuò)誤；考點(diǎn):考查新制氯水的成分；3、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，可除掉雜質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．除去CO中少量的CO2，通過裝有足量堿石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被堿石灰吸收，選項(xiàng)B正確；C．除去H2中的H2O，將氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸不與氫氣反應(yīng)，具有吸水性，能干燥，選項(xiàng)C正確；D．因?yàn)锽a(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不僅生成氫氧化銅，也生成硫酸鋇沉淀，但同時(shí)也與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的除雜和分離，物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，既可以使用物理手段，也可以采用化學(xué)方法。4、D【解題分析】

氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【解題分析】A、電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；C、電解氯化鉀時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；D、電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。6、C【解題分析】試題分析：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。7、C【解題分析】

A．甲烷的分子式為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)C正確；D、NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解題分析】

根據(jù)v=計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。10、B【解題分析】

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，A錯(cuò)誤；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.過氧化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯(cuò)誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。12、B【解題分析】

本題主要考查常見有機(jī)物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機(jī)物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷?！绢}目詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機(jī)物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴水與四種有機(jī)物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項(xiàng)正確；C.水與四種有機(jī)物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蕊試液與四種有機(jī)物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機(jī)溶劑相混合時(shí)，苯的四氯化碳都能因?yàn)檩腿《逛逅畬油噬合┻€能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強(qiáng)調(diào)。13、C【解題分析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。14、C【解題分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）?！绢}目詳解】因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）。A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)＝v正(H2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(N2)與v逆(NH3)之比等于1：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v正(N2)＝v逆(H2)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析。15、A【解題分析】

A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時(shí)，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯(cuò)誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。16、D【解題分析】

有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A.CH4C+2H2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。17、B【解題分析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。18、C【解題分析】試題分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團(tuán)；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團(tuán)；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④，故選C。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。19、D【解題分析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項(xiàng)是正確的20、C【解題分析】A、構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面出現(xiàn)氣泡，A正確；B、加一塊石墨使之與Cu接觸后構(gòu)成原電池，反應(yīng)加快，B正確；C、發(fā)生反應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯(cuò)誤；D、加入幾滴氯化銅，鋅先把銅置換出來，構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，D正確；答案選C。21、B【解題分析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，則X元素的最高正價(jià)比Y的小，但F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意O與F的化合價(jià)判斷。22、D【解題分析】

苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解題分析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。24、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解題分析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！绢}目點(diǎn)撥】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解題分析】(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應(yīng)選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現(xiàn)象，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解題分析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！绢}目詳解】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即從左到右的順序?yàn)棰邰冖?；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。27、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解題分析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。28、純銅片2H＋＋2e－===H2↑0.06mol1.95Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++CuCuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增大鋅粒的比表面積等（答兩種即可）3019.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降0.01mol/(L·min)【解題分析】I．(1)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；

(2)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端溶夜下降，右端溶夜上升；故答案為：左端溶夜下降，右端溶夜上升；

(3)當(dāng)