2024屆寧夏銀川市銀川一中高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆寧夏銀川市銀川一中高一化學第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實驗室用酒精作燃料是因為其含碳量高，放熱多2、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經(jīng)過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能3、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大4、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P5、下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L6、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀7、下列關于食物中的基本營養(yǎng)物質的敘述不正確的是A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體B．葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應C．植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D．酶是生物體內重要的催化劑8、某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．正極反應：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小9、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷10、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是A．裝置：制乙酸乙酯B．裝置：驗證乙烯氣體中混有SO2C．裝置：石油的蒸餾D．裝置：證明石蠟油分解的過程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴11、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．酸堿中和反應 B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H212、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導體材料13、乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是①鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2→紅磷CH2④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→，是①②鍵斷裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④14、下列物質是苯的同系物的是()A． B．C． D．15、下列有關化學用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結構簡式：CHCHC．S2-的結構示意圖：D．乙烯的球棍模型：16、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B．除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C．用自來水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D．證明氯的非金屬性比碳強可用圖丁裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。19、為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________20、經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。21、A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產(chǎn)物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項A錯誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項B錯誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項C正確；D、實驗室用酒精作燃料是因為其為清潔能源，選項D錯誤。答案選C。點睛：考查化學與生活的判斷。正確理解和對生活用品組成、成分、用途是解答本題的關鍵。2、C【解題分析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。3、A【解題分析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理?！绢}目詳解】A.合成氨反應為放熱反應，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動，主要是考慮催化劑的活性和反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進平衡正向移動，故B錯誤；C.氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸是化學平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應，促進平衡正向移動，NH4+的濃度增大，故D錯誤；答案選A。4、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強，單質的氧化性越強，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為D中C和P非金屬性強弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強弱判斷。5、A【解題分析】A．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。6、D【解題分析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質，不屬于合金，故D符合題意；答案選D?！绢}目點撥】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優(yōu)良的性能，應用比較廣泛，學生多關注生活中的化學知識。7、C【解題分析】

A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。8、B【解題分析】Fe作負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；正極發(fā)生還原反應，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。9、B【解題分析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【題目點撥】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。10、D【解題分析】

A.制乙酸乙酯為防止倒吸，右側導管口應位于飽和碳酸鈉溶液液面上，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯，應該用品紅溶液，B項錯誤；C.石油的蒸餾溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色，石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，氣體中可能含有烯烴，D項正確；答案選D。11、C【解題分析】

A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C12、A【解題分析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯誤；D、金屬元素的單質容易導電，非金屬元素的單質不能導電，所以在二者的分界線附近的元素的單質導電性就介于導體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】

①乙酸屬于一元弱酸，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，即①鍵（O—H鍵）斷裂；②酯化反應遵循規(guī)律“酸脫羥基”，故乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時②鍵斷裂；③由題給方程式知溴原子取代了甲基上的氫原子，③鍵斷裂；④生成乙酸酐同時生成H2O，必為一個分子脫去氫原子，另一分子脫去—OH，故①②鍵同時斷裂。綜上所述，B項正確。14、D【解題分析】

A.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，A錯誤；B.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，B錯誤；C.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，C錯誤；D.該物質和苯是同一類物質，在分子構成上相差1個CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項為D。15、B【解題分析】分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內16個質子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結構簡式為：CH≡CH，選項B不正確；C.S2-的結構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。答案選D。16、C【解題分析】

A.乙醇與乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯，生成二氧化碳氣體，乙烷中又引入了新的雜質，B項錯誤；C.用自來水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法，圖丙符合題意，且科學規(guī)范，C項正確；D.鹽酸不是氯的最高價氧化物對應的水化物，無法通過強酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強的結論，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解題分析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應，則a電極發(fā)生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。18、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。19、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解題分析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度。考點：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現(xiàn)象的判斷的知識。20、反應產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解題分析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反