初中化學(xué)九年級上冊 單元2 質(zhì)量守恒定律

單元2質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)測定和實(shí)質(zhì)分析，理解質(zhì)量守恒定律的含義；2.會用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋；3.初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。0探究活動(dòng)已知蠟燭中含有C和H元素，氧氣中含有O元素同學(xué)們通過觀看蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)得出蠟燭燃燒后的生成物中是否仍然含有這幾種元素？0實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在化學(xué)變化過程中，元素的種類沒有改變。不僅如此，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成物質(zhì)的原子的種類和數(shù)目也沒有發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)演示：蠟燭在氧氣中燃燒h264_720x576_800k.mp4探究活動(dòng)提出問題：化學(xué)變化中元素的種類不變，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生變化嗎？猜想與假設(shè)：___________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_____________________________。0硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+水CuSO4NaOHCu（OH)2H2O實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)原理：0膽礬→硫酸銅+水CuSO4·5H2OCuSO4H2O實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前稱量反應(yīng)后稱量實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2m1m2m1m2固體由藍(lán)色變成白色0產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。0化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。分子原子分解為新分子重組氫氣+氧氣水0質(zhì)量守恒定律總結(jié)：1.內(nèi)容：①適用于化學(xué)變化；

②“質(zhì)量”守恒；

③“參加”反應(yīng)物質(zhì)。2.微觀本質(zhì)：①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；②三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；③一變：分子種類改變；0課堂小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。0知能訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目D02.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.在降溫加壓的條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變D03.我國計(jì)劃發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）A.H2OB.SO2C.CO2D.COA04.蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水。據(jù)此推斷蔗糖中一定含有的元素是（）A.碳氧B.碳?xì)溲魿.碳?xì)銬.氫氧B05.紅磷在氧氣中燃燒后生成五氧化二磷，文字表達(dá)式是：

磷+氧氣→五氧化二磷

(P)(O2)(P2O5)

據(jù)此下列說法正確的是（）1該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)2生成物是氧化物3反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律4反應(yīng)前后分子和原子種類都不變A.1.2.3