初中化學九年級下冊幾種重要的鹽同課異構(gòu)

第3節(jié)幾種重要的鹽NaClCaCO3Al2(SO4)3NaHCO3(NH4)2SO4它們在組成上的相同之處是什么？它們都是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的。1、鹽的定義

鹽是指組成里含有的一類化合物，如NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。鹽就是氯化鈉，這個說法對嗎？不對，鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類的一種。鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素，這個說法對嗎？不對，鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如(NH4)2SO4。金屬離子（或銨根離子）和酸根離子1、在下列空格中填寫對應物質(zhì)的化學式，并根據(jù)其組成嘗試歸納。Cl-CO32-SO42-類別K+例：KClCa2+NH4+類別2、鹽的分類酸根離子陽離子Cl-CO32-SO42-類別K+KClK2CO3K2SO4Ca2+CaCl2CaCO3CaSO4NH4+NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4類別2、鹽的分類1、在下列空格中填寫對應物質(zhì)的化學式，并根據(jù)其組成嘗試歸納。鉀鹽鈣鹽銨鹽鹽酸鹽碳酸鹽硫酸鹽酸根離子陽離子2、鹽的分類依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類分：按組成鹽的陽離子可以把鹽分成鉀鹽、鈣鹽、銨鹽等；按酸根離子也可以把鹽分成鹽酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等。鹽的溶解性如何？鹽的溶解性如何？（查閱附錄四）3、鹽的溶解性①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性？②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性？③硫酸鹽、鹽酸鹽的溶解性？均可溶除鉀、鈉、銨的碳酸鹽和磷酸鹽之外，其余均不溶硫酸鹽：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余均可溶。鹽酸鹽：除AgCl不溶外，其余均可溶。3、鹽的溶解性鉀鈉銨硝鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽鹽的溶解性口訣皆可溶；除氯化銀；除硫酸鋇；僅溶鉀鈉銨。對鹽的組成和溶解性我們已經(jīng)有了一定的了解了，那鹽的化學性質(zhì)如何呢？（回憶之前所學）4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽與金屬的反應：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式鐵釘與硫酸銅溶液結(jié)論鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。其它金屬和鹽溶液是否也能發(fā)生類似的置換反應？4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽與金屬的反應：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式銅絲與硝酸銀溶液結(jié)論銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag銅能把銀從硝酸銀溶液中置換出來。將銅絲分別浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象，若能反應，寫出化學方程式。4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽與金屬的反應：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式銅絲與硫酸鋁溶液結(jié)論無明顯現(xiàn)象銅不能把鋁從硫酸鋁溶液中置換出來。金屬與鹽之間的置換規(guī)律：

金屬＋鹽→新金屬＋新鹽SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱前置后4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽與金屬的反應：

金屬＋鹽→新金屬＋新鹽金屬與鹽之間的置換規(guī)律：前置后，鹽可溶鈉與硫酸銅溶液的反應有藍色沉淀生成實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象鈉與硫酸銅溶液結(jié)論鈉不能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。排除K、Ca、Na。4、鹽的化學性質(zhì)

2、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應:①Al+Cu(NO3)2②Fe+MgCl2③Cu+AgCl④K+FeCl2能不能不能不能練習4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽與金屬的反應：設(shè)計實驗證明鐵、銅金屬活動性的強弱。1、其他條件相同的情況下，分別與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，觀察其是否能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應。2、鐵浸入硝酸銅溶液中，觀察反應現(xiàn)象。3、銅浸入硝酸亞鐵溶液中，觀察反應現(xiàn)象。3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．Z>Y>XB．Y>X>Z C．X>Y>ZD．