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文檔簡介

課題：實驗室制取二氧化碳原理的探究1參賽教師：樊凌波江西省南昌市進賢縣第二初級中學(xué)時間：2020年9月九年級-上冊第六章第二節(jié)學(xué)習(xí)目標:1、了解實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理。2、了解實驗室制取氣體的一般思路和方法。3、體驗化學(xué)實驗方法的科學(xué)性；能進行初步的科學(xué)探究活動。回顧實驗室制氧氣原理藥品KMnO4H2O2溶液和MnO2反應(yīng)原理2KMnO4

=K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑2H2O2

=2H2O+

O2

↑反應(yīng)物狀態(tài)固體固體和液體反應(yīng)條件加熱不需加熱、需催化劑發(fā)生裝置AB收集裝置C或D

C

DAB△MnO2制取氣體的研究內(nèi)容：藥品及反應(yīng)原理實驗裝置收集方法檢驗步驟驗滿一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理：問題一

下面四種方法都有二氧化碳產(chǎn)生，都能用來實驗室制取二氧化碳嗎？提示：生成氣體是否純凈、易于收集、產(chǎn)生氣體的速率是否適中、操作是否簡便等方面來考慮。木炭在氧氣中燃燒蠟燭燃燒木炭還原氧化銅人呼吸探究信息：

含碳酸根離子（CO32-）的化合物（例如：碳酸鈉Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CO2。其原理為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。

2、選擇制取氣體的藥品的一般原則是：較易反應(yīng)、反應(yīng)速率適中、產(chǎn)生氣體易于收集、操作簡便等。問題二

下面四個反應(yīng)也能產(chǎn)生二氧化碳，都適合用來實驗室制取二氧化碳嗎？實驗現(xiàn)象碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)大理石和稀硫酸反應(yīng)大理石和稀鹽酸反應(yīng)大量氣泡，反應(yīng)速率適中少量氣泡,反應(yīng)一會兒，就停止大量氣泡，反應(yīng)太快，不易收集結(jié)論：

1、實驗室制取二氧化碳的最好原料:

大量氣泡，反應(yīng)太快，不易收集大理石（或石灰石）和稀鹽酸總結(jié)：實驗室制取二氧化碳原理1.藥品：大理石或石灰石（主要成分CaCO3)、稀鹽酸2

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