初中化學(xué)5.1質(zhì)量守恒定律課件(18)2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

實驗探究微觀解釋課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律學(xué)以致用探究實驗實驗一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

實驗步驟：1.將天平調(diào)節(jié)平衡；2.將紅磷燃燒前的物質(zhì)稱量,記錄質(zhì)量M1;3.加熱玻璃管，點燃錐形瓶中的紅磷；4.將紅磷燃燒后的物質(zhì)稱量,記錄質(zhì)量M2。演示實驗反應(yīng)表達(dá)式實驗現(xiàn)象反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量M1反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量M2

結(jié)論實驗一.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。m(P)+m(O2)=m(P2O5)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量+

點燃PO2P2O5

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后變癟;天平保持平衡.實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（課本P93方案二）分組實驗實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（課本P94實驗5-1）步驟：1.將天平調(diào)節(jié)平衡；2.將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯稱量，記錄質(zhì)量M1;3.將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中反應(yīng)；(砝碼不動)4.將盛有鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)后的燒杯稱量,記錄質(zhì)量M2。步驟：1.將天平調(diào)節(jié)平衡；2.將盛有鹽酸的試管和裝有碳酸鈉粉末的燒杯稱量，記錄質(zhì)量M1；3.將鹽酸倒入盛有碳酸鈉粉末的燒杯中反應(yīng)；4.將盛有鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)后的燒杯稱量，記錄質(zhì)量M2。反應(yīng)表達(dá)式實驗現(xiàn)象反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量M1反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量M2

結(jié)論

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,天平保持平衡.實驗二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m(Fe)+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)反應(yīng)表達(dá)式實驗現(xiàn)象反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量M1反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量M2

結(jié)論

固體粉末逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡。天平不平衡。實驗3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+二氧化碳+水HClNa2CO3NaClCO2H2O反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量>反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量2.怎樣改進(jìn)實驗裝置，使鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實驗中天平保持平衡？1.為什么鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實驗中天平不平衡？在密閉容器中進(jìn)行實驗。

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，沒有稱量到。開動腦筋質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

？？？？？

宏觀微觀原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的種類物質(zhì)總質(zhì)量元素的種類元素的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律議一議分子的種類物質(zhì)的種類六不變

兩改變二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量守恒即：化學(xué)反應(yīng)中分子破裂成原子，而這些原子又重新組合成新的分子

注意：化學(xué)反應(yīng)前后幾個不變、變、可能變：1.

不變（質(zhì)量守恒定律實質(zhì)）（1）宏觀：a.總質(zhì)量不變b.元素的種類不變c.同種元素的質(zhì)量不變（2）微觀：a.原子種類不變b.原子個數(shù)不變c.原子質(zhì)量不變2.變：（1）宏觀：物質(zhì)發(fā)生改變（有新物質(zhì)生成）（2）微觀：分子種類發(fā)生改變（有新分子生成）3.可能變（1）宏觀：元素化合價可能變（2）微觀：分子數(shù)目可能變課堂小結(jié)1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.2、微觀解釋質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變。

原子的質(zhì)量1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()學(xué)以致用B2.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④⑤c學(xué)以致用

3、鎂條在密閉的容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下列各圖能正確表示容器中所盛的固體物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是（）mtmtmtmtABCDA學(xué)以致用

4、現(xiàn)有反應(yīng)A+B=C，有10gA和5gB反應(yīng)，完全反應(yīng)后剩余3gA,B無剩余.生成C多少克？學(xué)以致用

請你設(shè)計一個探究