初中化學(xué)2023年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用中考復(fù)習(xí)

一天，福爾摩斯象往常一樣有滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙氣有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙絲的重量，再減去抽完煙后剩余煙灰的重量，不就是我吐出煙氣的重量了么！”并寫下如下計(jì)算式：

M（煙絲）-M（煙灰）=M（煙氣）

同學(xué)們，這個(gè)式子對(duì)嗎？挑戰(zhàn)福爾摩斯√×M(煙絲)+M(氧氣)-M(煙灰)=M(煙氣)一、質(zhì)量守恒定律:

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。1、內(nèi)容：2、“質(zhì)量守恒”的原因：

對(duì)“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是()A、10克冰受熱熔化成10克水

B、10克A與10克B充分反應(yīng)后，生成物C的質(zhì)量一定等于20克

C、鎂條在空氣中燃燒后，生成的氧化鎂質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大

D、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積之和，一定等于生成水的體積活動(dòng)探究一：C某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱量鎂條，點(diǎn)燃后，設(shè)法收集所有生成物，再稱量。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，一起稱量，然后將鹽酸倒入燒杯中，過一會(huì)兒后再連同試管一起稱量。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤上，稱量，然后將鐵釘放到硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒再稱量。數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4⑴從表面上看，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和(“減小”，“增大”或“不變”):Ⅰ

,II

,III

。增大減小不變二、對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)探究二：（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

，正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（4）從另外兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，選1例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路。

______________________________________________________________________________________________Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅰ應(yīng)將鎂條在密閉的容器中點(diǎn)燃后，再稱量；（實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)將燒杯換成錐形瓶，在瓶口塞上橡皮塞。）感悟:驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)1、無氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)，可以在敞口容器中進(jìn)行。2、有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)，必須在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有氧氣參加了反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)生成了氫氣，兩實(shí)驗(yàn)中的氣體都沒有參加稱量。（2）造成此結(jié)果的原因可能是：______________________________________________________________________________________1.解釋現(xiàn)象和在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行合理的猜想2.推斷物質(zhì)的組成元素5.確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型

4.確定化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量

3.推斷物質(zhì)質(zhì)量及物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

例1為探究CO2的化學(xué)性質(zhì)，李芹同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，鈉在中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？[進(jìn)行猜想]你認(rèn)為黑色顆粒是____，小明認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉，小藝認(rèn)為是碳酸鈉，小亮認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，小華認(rèn)為是氫氧化鈉。李芹認(rèn)為_______的猜想是錯(cuò)誤的，其理由是__________________________。小華炭黑反應(yīng)物中無氫元素1、解釋現(xiàn)象以及在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行合理的猜想解析：根據(jù)題意，Na

+

CO2——

黑色固體＋白色固體，反應(yīng)前后元素種類不變。Na、C、O這三種元素能組成的單質(zhì)或化合物哪些是黑色、白色固體？——元素種類不變

分析:H2O+CO2

淀粉

+O2

例2植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

_______元素，可能含有

元素。HOCOC,H2、推斷物質(zhì)的組成元素碳、氫氧定性判斷——元素的種類、質(zhì)量不變

例3

4.6g可燃物R在足量氧氣中完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A、只含碳、氫元素B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C、由碳、氫、氧元素組成D、分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2解析：8.8gCO2中含有2.4

g碳元素，5.4gH2O中含有0.6g氫元素，因此該可燃物中碳?xì)湓氐目傎|(zhì)量為3

g，小于4.6

g。所以該物質(zhì)還含有氧元素，質(zhì)量為4.6

g-3

g=1.6g。碳氧原子個(gè)數(shù)比為(2.4

g/12):（1.6g/16）=2:1C定量計(jì)算3、推斷物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系BAＤC催化劑反應(yīng)物分子種類生成物分子種類碳原子氮原子氧原子

例4下圖為處理汽車尾氣的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖：

此反應(yīng)中，生成物C和D的質(zhì)量比為________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)22:7——原子的種類和個(gè)數(shù)都不變4、確定物質(zhì)的化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量

例5一位小伙子在家清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地?！?4消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）,潔廁劑中含有一定量的鹽酸，消毒液與潔廁劑混合后，NaClO和HCl按粒子個(gè)數(shù)比1:2進(jìn)行反應(yīng)，生成有毒的氯氣、氯化鈉和另外一種物質(zhì)，則這種物質(zhì)的化學(xué)式為________。H2O——原子的種類和個(gè)數(shù)都不變解析：根據(jù)題意，NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+_____左邊共有1個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，右邊才有1個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子，不難看出含2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子的物質(zhì)化學(xué)式為H2O

例6在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g

B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑

C、乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8

D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)5、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測(cè)11285解析：反應(yīng)后質(zhì)量增大的是_____，它們是生成物；質(zhì)量減小的是_____，它是反應(yīng)物；質(zhì)量不變的是____，可能是_____或______________丁-17g乙+9g+丙

+8g乙、丙丁甲催化劑與反應(yīng)無關(guān)的雜質(zhì)A物質(zhì)的質(zhì)量總和不變

1、用質(zhì)量守恒定律解題的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的“六個(gè)不變”宏觀微觀元素的質(zhì)量