魯教版化學(xué)九上5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒（第1課時(shí)）同步課件

魯教版化學(xué)九年級(jí)（上）1.化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒第五單元

定量研究化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)

質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解并描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。（重點(diǎn)）2.能利用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解決問(wèn)題。（難點(diǎn)）答一答

教學(xué)過(guò)程溫故知新化學(xué)反應(yīng)中，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，那么新物質(zhì)的元素種類，有什么變化？請(qǐng)舉例說(shuō)明。化學(xué)變化中，物質(zhì)的元素種類不會(huì)發(fā)生變化。例如過(guò)氧化氫由氫元素和氧元素組成，過(guò)氧化氫分解后的水和氧氣，仍然是由氫元素和氧元素組成。議一議

教學(xué)過(guò)程新課引入木炭燃燒成灰燼，木炭的質(zhì)量和灰燼的質(zhì)量相等嗎？

過(guò)氧化氫分解成水和氧氣，分解前后物質(zhì)的質(zhì)量相等嗎？上面的問(wèn)題涉及到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化問(wèn)題。這節(jié)課我們就來(lái)探究化反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律。議一議教學(xué)過(guò)程新知新授問(wèn)題討論過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣。分解了的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量有什么關(guān)系呢?過(guò)氧化氫二氧化錳同學(xué)甲：因?yàn)榉磻?yīng)中過(guò)氧化氫分子變成了水分子和氧氣分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量也變了。同學(xué)乙：雖然反應(yīng)中過(guò)氧化氫分子變成了水分子和氧氣分子，但組成分子的原子沒有變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有變。你贊成哪個(gè)同學(xué)的說(shuō)法？議一議教學(xué)過(guò)程新知新授問(wèn)題討論為了形象的說(shuō)明過(guò)氧化氫分解前后質(zhì)量的變化，三位同學(xué)用如下3個(gè)圖示表示過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)。你認(rèn)為哪個(gè)圖示是正確的?為什么?A+B+C+思考：過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量相等嗎？要回答上面的問(wèn)題，必須借助實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等。做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究1利用鹽酸與大理石來(lái)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等。1.藥品：鹽酸(HCl)、大理石(主要成分CaCO3)2.反應(yīng)原理：碳酸鈣+鹽酸

氯化鈣+二氧化碳+水HClCaCO3CaCl

CO2H2O3.儀器裝置：方案一方案二做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究14.實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；②將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯或錐形瓶中(試管仍留在燒杯或錐形瓶中)，使反應(yīng)發(fā)生；③稱量反應(yīng)后物質(zhì)和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：方案一固體減少，有氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡，反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量。

方案二固體減少，有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹；天平保持平衡，反應(yīng)前后質(zhì)量相等。做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究16.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平失去平衡天平保持平衡m(碳酸鈣)+m(鹽酸)=m(氯化鈣)+m(二氧化碳)+m(水)碳酸鈣+鹽酸

氯化鈣+二氧化碳+水

做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究2利用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等。1.藥品：氫氧化鈉溶液(NaOH)、硫酸銅溶液(CuSO4)2.反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅

硫酸鈉+氫氧化銅NaOHCuSO4

Na2SO4

Cu(OH)2

3.儀器裝置：做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究24.實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；②將小試管傾斜，使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合；③稱量反應(yīng)后物質(zhì)和反應(yīng)容器的總質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；天平保持平衡，反應(yīng)前后質(zhì)量相等。做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究26.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平保持平衡m(氫氧化鈉)+m(硫酸銅)=m(硫酸鈉)+m(氫氧化銅)氫氧化鈉+硫酸銅

硫酸鈉+氫氧化銅

做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究3利用白磷在空氣中燃燒來(lái)探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等。1.藥品：白磷（P）

2.反應(yīng)原理：磷+氧氣

五氧化二磷

P

O2

P2O53.儀器裝置：方案一方案二做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究34.實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；②用放大鏡聚焦太陽(yáng)光引燃白磷；③稱量反應(yīng)后物質(zhì)和反應(yīng)容器的總質(zhì)量5.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：方案一白磷燃燒，錐形瓶?jī)?nèi)有大量白煙；天平失去平衡，反應(yīng)后的質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量方案二白磷燃燒，錐形瓶?jī)?nèi)有有大量白煙；氣球先鼓起后又變癟；天平保持平衡，反應(yīng)前后質(zhì)量相等做一做教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)探究36.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：天平失去平衡天平保持平衡m(磷)+m(氧氣)=m(五氧化二磷)記一記教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)探究，我們可以得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它告訴我們化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的種類而不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量。m參加反應(yīng)的所有物質(zhì)質(zhì)量=m生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量3.計(jì)入質(zhì)量總和的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，過(guò)量的反應(yīng)物不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。例如10克氫氣與80克氧氣剛好反應(yīng)生成90克水，但15克氫氣與80克氧氣反應(yīng)生成的水不是95克，仍然是80克水。記一記教學(xué)過(guò)程新知新授實(shí)驗(yàn)總結(jié)使用質(zhì)量守恒定律注意事項(xiàng)：1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。2.不能用質(zhì)量守恒定律解釋非化學(xué)變化(物理變化)。例如5克糖+15克水=20克糖水做一做教學(xué)過(guò)程新知應(yīng)用判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10g食鹽加入10g水中可得到20克鹽水(2)鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量(3)過(guò)氧化氫和燒杯共重200g，等完全分解所后質(zhì)量仍為200克(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知15g碳和15g氧氣完全反應(yīng)生成30g

二氧化碳(5)蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量，這有力地證實(shí)了質(zhì)量守恒定律(6)電解100克水，完全分解后，得到是氫氣和氧氣一定是100克??????記一記教學(xué)過(guò)程課堂小結(jié)今天學(xué)到了什么？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。3.計(jì)入質(zhì)量總和的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，過(guò)量的反應(yīng)物不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。例如10克氫氣與80克氧氣剛好反應(yīng)生成90克水，但15克氫氣與80克氧氣反應(yīng)生成的水不水95克，仍然是80克水。1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。