2024屆廣東省廣州市增城區(qū)鄭中均中學化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州市增城區(qū)鄭中均中學化學高一第二學期期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、貼有圖所示標志的槽罐車內可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA3、下列裝置能夠組成原電池A． B．C． D．4、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等5、下列有關甲烷的敘述不正確的是A．甲烷是最簡單的有機物B．甲烷是天然氣的主要成分C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色6、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ7、下列指定粒子的個數(shù)比為1：2的是A．Be2＋中的質子和電子 B．2H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子 D．Na2O2中的陰離子和陽離子8、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電9、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料10、下列說法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學變化C．糖類物質均能發(fā)生水解反應 D．油脂、蛋白質均為高分子化合物11、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－12、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構簡式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種13、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極14、下列表示電子式的形成過程正確的是()A．AB．BC．CD．D15、在一恒溫恒容容器內發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵16、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。19、根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。21、I.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時A為0.2mol、B為0.5mol）(1)該反應的化學方程式為_________________________。(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。II．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器內密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應貼有毒氣體的標志，A項錯誤；B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機物，故應貼易燃液體的標志，B項正確；

C．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，應貼易腐蝕的標志，C項錯誤；D．四氯化碳能用來滅火，不易燃燒，D項錯誤；答案選B。2、B【解題分析】分析：A、標況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產物，故6.4gSO2反應時轉移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。3、B【解題分析】

原電池的構成條件是能自發(fā)的進行氧化還原反應，有兩個金屬活潑性不同的電極插入電解質溶液中構成閉合回路，這幾個條件必須同時具備，缺一不可?！绢}目詳解】A項、裝置中兩個電極材料相同，不能形成原電池，應為兩種活潑性不同的金屬，故A錯誤；B項、裝置中兩電極材料不同，銅能和硝酸銀發(fā)生置換反應，且構成了閉合回路，符合原電池的構成條件，故B正確；C項、裝置中蔗糖是非電解質，其溶液不能導電，不能形成原電池，故C錯誤；D項、該裝置沒有形成閉合回路，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查原電池的工作原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵。4、D【解題分析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據(jù)化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據(jù)化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。5、D【解題分析】

A.甲烷為最簡單的有機化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質較為穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑等反應，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選D。6、D【解題分析】

A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。7、D【解題分析】

A.Be2＋中的質子為4、電子為2，個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質子為1、中子為1，個數(shù)比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A、根據(jù)電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。9、C【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。10、B【解題分析】

A選項，煤、石油均為混合物，故A錯誤；B選項，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項，糖類包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D選項，蛋白質相對分子質量很大，屬于高分子化合物，油脂相對分子質量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學變化；單糖不能發(fā)生水解反應，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應。11、D【解題分析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D。【題目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。12、C【解題分析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應后的產物可知，烯烴R中含有一個碳碳雙鍵，烯烴與對應的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對應的烯烴，如圖：，故R可能的結構簡式有6種，答案選C。點睛：解答此類題目的關鍵點是：烷烴和對應的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價鍵和注意分子結構的對稱性。13、D【解題分析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。14、C【解題分析】A、溴化鈉是離子化合物，電子式應該是，A錯誤；B、氟化鎂是離子化合物，應該是，B錯誤；C、氯化鈉的形成過程正確，C正確；D、硫化鈉的形成過程為，D錯誤，答案選C。點睛：用電子式表示物質的形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。15、C【解題分析】A.正反應體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中氣體質量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。16、D【解題分析】

大力發(fā)展電動車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質，不利用人體健康。【題目詳解】A.大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；C.PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質，不利用人體健康，所以C選項是正確的；D.砷為非金屬元素，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！绢}目詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解題分析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又變?yōu)榧t色；褪色還原性吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣【解題分析】

銅與濃硫酸混合加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫；二氧化硫具有還原性、漂白性，氣體有毒，可以用堿液進行吸收?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色；（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色；（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；【題目點撥】本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質，涉及濃硫酸的強氧化性和二氧化硫的漂白性、還原性，讀懂實驗裝置圖是解題的關鍵，整體比較基礎，難度不大。20、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解題分析】

（1）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛?！绢}目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不