2024屆吉化第一高級中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆吉化第一高級中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定沒有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定沒有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+2、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D．某同學設計了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體3、下列含有共價鍵的離子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2OC．CH3COONaD．Na2O4、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電5、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原D．金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性越弱6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A．原子半徑：D＞C＞B B．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C．單質的還原性：D＞C D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應7、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑8、在一定條件下的容積不變的容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達到平衡的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總質量④氣體的總物質的量A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②9、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④10、硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是A．瑪瑙 B．光導纖維C．太陽能電池板 D．水晶11、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質12、下列儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．13、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)15、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒16、下列實驗能獲得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。20、為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)21、Ⅰ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密閉容器中氨氣的物質的量不變C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);A．及時分離出CO2氣體B．適當升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因為Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則不能確定原溶液中有Cl-，因為前面已滴加了氯化鋇，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故選D?！绢}目點撥】本題考查了溶液中離子的檢驗，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。2、C【解題分析】分析：A．蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水，據此分析判斷；B.根據苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷；C.根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷；D.根據氯化鎂加熱時能夠水解分析判斷。詳解：A．蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果，故A正確；B.苦鹵中主要含有溴的化合物，將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故B正確；C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑，氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到，成本較低，故C錯誤；D.氯化鎂加熱時能夠水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，會促進水解，因此用如圖裝置制取無水MgCl2，需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進行，故D正確；故選C。點睛：本題考查了元素及其化合物的性質和物質的分離與提純。本題的易錯點為D，要注意鹽類水解知識的應用。3、C【解題分析】分析：根據形成化合物的價鍵類型進行判斷。一般情況活潑金屬和活潑非金屬之間可以形成離子建；非金屬之間可以形成共價鍵。但特殊情況下金屬和非金屬之間也能形成共價鍵。如AlCl3屬于共價化合物。詳解：A.Al2O3屬于離子化合物，只含離子鍵；故A錯誤；B.NH3·H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；C.CH3COONa屬于離子化合物，C、H、O之間是共價鍵，與Na之間形成的是離子鍵，故C正確；D.Na2O是只由離子鍵構成的離子化合物，故D錯誤；答案：選C。4、B【解題分析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質，A錯誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁是負極，鎂是正極，C錯誤；D、二次電池充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以其陽極與原電池正極相連，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點。5、B【解題分析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉化為金屬單質，A項正確；B、有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應冶煉金屬的時候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項錯誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價，當變成金屬單質后，化合價就變?yōu)?，所以是被還原，C項正確；D、金屬被發(fā)現(xiàn)和應用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的，D項正確。答案選B。6、D【解題分析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯誤；C項、一般而言元素的金屬性越強，單質的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質的還原性Na＞Al，故C錯誤；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應用，側重對元素周期律的考查，注意結構、性質、位置關系，依據題給信息推斷元素是解答關鍵。7、D【解題分析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。8、B【解題分析】

根據反應的特點和化學平衡狀態(tài)的特征進行分析?！绢}目詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個氣體質量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應。①在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強保持不變，故當混合氣體的壓強不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；②在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故混合氣體的密度隨反應的進行也在減小，故當混合氣體的密度不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；③在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應是一個氣體質量減小的反應，故當混合氣體的總質量不再變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)；④由于該反應氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質的量成正比，故當氣體的總物質的量不再變化時，無法判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是②和③，故本題選B?！绢}目點撥】注意本題所說的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個易錯點。9、A【解題分析】

根據各有機物中的官能團和各官能團的性質作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和加聚反應；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是③⑤，答案選A。10、C【解題分析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質的組成和用途．11、B【解題分析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。12、A【解題分析】

A.是干燥管，正確；B.是圓底燒瓶；故錯誤；C是容量瓶，故錯誤；D是漏斗，故錯誤。13、B【解題分析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下均不能反應，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為③，要注意反應條件為常溫的限制。14、D【解題分析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。【題目詳解】A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B項、反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變。15、B【解題分析】分析：根據實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯誤；故答案為B。點睛：本題難度不大，實驗室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網。16、A【解題分析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷；C．應用液溴和苯發(fā)生取代反應；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應，應用液溴和苯發(fā)生取代反應，C錯誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點不同，應用蒸餾的方法分離，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解題分析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據此分析；【題目詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解題分析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答?！绢}目詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O?！绢}目點撥】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。20、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解題分析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態(tài)分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。21、b65%