初中九年級(jí)化學(xué)課件原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 全國(guó)一等獎(jiǎng)

《原子的結(jié)構(gòu)》課件（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.常識(shí)性了解原子核外電子分層排布。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3.了解最外層電子書與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)示意圖的含義教學(xué)難點(diǎn)：準(zhǔn)確畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖自主學(xué)習(xí)1.一組同學(xué)展示教材助讀的預(yù)習(xí)內(nèi)容。2.結(jié)合視頻中的內(nèi)容，師友互助完成下列內(nèi)容。

（一）原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1.原子的體積很小，原子核的體積如何？2.核外電子如何運(yùn)動(dòng)的？3.什么是電子層？你知道嗎？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核體積更小，核外有很大空間高速、無(wú)規(guī)則、分層運(yùn)動(dòng)

電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層1.原子的體積很小，原子核的體積如何？2.核外電子如何運(yùn)動(dòng)的？3.什么是電子層？（二）核外電子是分層排布的一二三四五六七KLMN

OPQ離核由近遠(yuǎn)根據(jù)

能量由低高電子層分為

：層分別用字母

：表示原子核外電子最少有層，最多有層。一七互助釋疑（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)；（3）最外層最多排8個(gè)電子，最外層8個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（一個(gè)電子層時(shí)最多2個(gè)電子，2個(gè)也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）先“里”后“外”，每層排滿后再排下層。（三）核外電子分層排布的規(guī)律（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。（n代表電子層數(shù)）12+原子核電荷種類質(zhì)子數(shù)電子層228第二層第一層第三層最外層該層的電子數(shù)目鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層（四）原子結(jié)構(gòu)示意圖及意義請(qǐng)按以下排列格式畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr畫一畫氫H氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對(duì)了嗎？原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（五）元素的分類分為：金屬和非金屬兩類根據(jù)元素周期表內(nèi)容查看元素分為幾類？非金屬中又包含特殊的一類——稀有氣體（五）元素的分類1.金屬元素：都帶“钅”字旁汞除外2.非金屬元素：都帶“氣”字頭的通常為氣體都帶“氵”旁的通常為液體都帶“石”字旁的通常為固體通常情況下又分為三類：3.稀有氣體元素：氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素這三類元素的核外電子排布有嗎？元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)所帶電性化學(xué)性質(zhì)一般＜4易失去電子一般≥4易得到電子容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。帶正電帶負(fù)電不帶電互助鞏固1．“嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中x為(

)。A．1B.2C.3D.4+2xB2．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA練一練4.下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.CD3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為()。

A．5B．11C．1D．18B練一練互助提高請(qǐng)師友各自總