初中九年級(jí)化學(xué)課件酸的化學(xué)性質(zhì)同課異構(gòu)

第1課時(shí)常見的酸和堿酸的化學(xué)性質(zhì)三維目標(biāo)一、知識(shí)與技能：1、掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2、能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、過程與方法：1、通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生操作技能和獲取信息的能力；2、通過小組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題以及類比歸納的能力。三、情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和好奇心；2、通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、嚴(yán)于實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)1、鹽酸、硫酸的用途：均可用于金屬表面

，鐵銹的顏色

，主要成分是

（化學(xué)式）；2、鹽酸、硫酸溶液中存在的離子分別是

、

；3、稀醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）都能使紫色石蕊溶液變

；4、活潑金屬能置換出鹽酸、硫酸中的

，生成

。除銹H+、Cl-H+、SO42-紅Fe2O3?xH2O紅色氫氫氣自主學(xué)習(xí)：濃鹽酸課堂導(dǎo)入波義耳紫羅蘭花石蕊重大發(fā)現(xiàn)的配角：鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？用水沖洗紫色的花瓣變紅了了實(shí)驗(yàn)要求：1、注意觀察實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，特別是實(shí)驗(yàn)過程中的變化，并做好記錄。2、金屬要用砂紙打磨；金屬與酸反應(yīng)放熱，注意手被燙到。3、探究過程中要相互合作，實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，注意安全，節(jié)約藥品?；顒?dòng)1、酸與指示劑作用如圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；顒?dòng)2、酸與較活潑的金屬反應(yīng)分別將鎂、鋅、鐵置于試管中，再分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。合作探究：滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液結(jié)論稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿不變色。點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品，便于觀察顏色變化?；顒?dòng)1酸與指示劑作用與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCI2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑——置換反應(yīng)0+2活動(dòng)2酸與較活潑的金屬反應(yīng)0+2氫前金屬+酸==化合物和氫氣2Al+

3H2SO4

=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑淺綠色淺綠色小花在做鐵和稀硫酸反應(yīng)的時(shí)候，不小心用了生銹的鐵釘，驚訝地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，卻觀察到鐵釘變光亮，同時(shí)溶液變?yōu)辄S色，這是什么原因呢？你是否能為他解答？思考：操作：分別在兩支試管放入一根生銹的鐵釘，再分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，過一會(huì)取出鐵釘，觀察鐵釘表明和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2O活動(dòng)3酸與金屬氧化物的反應(yīng)不能長(zhǎng)時(shí)間放置：Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑金屬氧化物+酸=化合物+水操作：在試管中加入少量氧化銅固體，再滴加稀硫酸，微熱，觀察固體和溶液顏色有什么變化？拓展遷移：現(xiàn)象方程式氧化銅+稀硫酸黑色固體溶解，溶液變藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O活動(dòng)4硫酸與氧化銅的反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O一、鹽酸、稀硫酸相似的化學(xué)性質(zhì)有：（1）酸使石蕊試液變紅，酚酞不變色；（2）與活潑金屬反應(yīng)生成化合物和氫氣；（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成化合物和水。歸納：二、特殊溶液的顏色：藍(lán)色溶液：CuSO4、C