專題八計算應(yīng)用題

2021河北化學(xué)專題八計算應(yīng)用題(必考，36題，5分)河北中考中化學(xué)計算題一般為兩小問。其中第(1)問常以填空的形式呈現(xiàn)；第(2)問以化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算為主。解答此類型題目，一般解題思路如下：第一步：審題，明確反應(yīng)的原理，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：在審題的過程中，對于題干信息是文字或者表格呈現(xiàn)的試題，可用簡圖將文字描述轉(zhuǎn)化為實驗圖的形式，便于分析和理解。第二步：分析未知的量。找出反應(yīng)物和生成物，判斷未知量與反應(yīng)的關(guān)系并設(shè)出未知數(shù)。計算題解題四步法第三步：尋找已知的量。將已知量代入反應(yīng)的化學(xué)方程式中。提示：已知量可能是完全參加反應(yīng)的某反應(yīng)物，也可能是某一生成物。在尋找已知量的過程中，要注意分析題給信息中的數(shù)據(jù)，找到恰好完全反應(yīng)的點對應(yīng)數(shù)據(jù)。例如生成氣體或沉淀的質(zhì)量，在恰好完全反應(yīng)的條件下，可利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進行求解。第四步：根據(jù)計算題的答題規(guī)范，規(guī)范作答。萬唯大模考數(shù)據(jù)診斷(2020萬唯河北大?？?為測定實驗室中某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用如圖1所示裝置進行實驗，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為_____g。(2)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。數(shù)據(jù)解讀：解答計算應(yīng)用題時，存在以下問題：①第一問帶單位，②不認真審題，數(shù)據(jù)與物質(zhì)不對應(yīng)，③純凈物的相對分子質(zhì)量計算錯，④將50g的稀鹽酸誤當(dāng)純凈物，進行計算，⑤沒有解、設(shè)未知數(shù)，沒有列比例式。滿分平均分通過率53.161.74%【優(yōu)秀答卷展示】【規(guī)范答題要求】→設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)→寫：正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式→找：找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系→列：列比例式→解：求出x→算：根據(jù)題意計算所求物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)→答：簡要地寫出答案1.(2018河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為_____g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(1)4.4(2)解：第一次加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為12g＋50g－59.8g＝2.2g設(shè)第一次加入50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑7344

x

2.2g答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.(2017河北)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示。請計算：(1)共制得氫氣________g。圖1圖2(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982

x0.2g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。(1)0.23.(2019河北)為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每一份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：

實驗1實驗2實驗3樣品質(zhì)量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g42.4544.944.9(1)50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為________g。(2)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)4.9(2)解：設(shè)50gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓16098