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文檔簡介

第九單元溶液課題1溶液的形成1.了解溶液的定義和組成。2.會判斷溶液中的溶質和溶劑。3.了解不同物質溶于水時的吸放熱現象。4.了解濁液和乳化作用。教學目標

1.溶液的定義和組成。

2.判斷溶液中的溶質和溶劑。

3.不同物質溶于水時的吸放熱現象。

判斷溶液中的溶質和溶劑。教學重點教學難點蔗糖溶于水

水分子蔗糖分子氯化鈉溶于水

水分子

氯化鈉氯離子鈉離子一、溶液1.定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩(wěn)定的混合物。（溶質）（溶劑）判斷：下列各種物質充分混合后，能得到溶液的是（）A.碳酸鈣加入水中B.二氧化錳加入水中C.硫酸銅加入水中D.植物油加入水中下列說法是否正確？1.溶液一定是混合物2.混合物一定是溶液3.溶液一定是無色的4.溶液一定是透明的5.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液6.溶液一定是液態(tài)的溶液不一定是液體，包括空氣、合金等C2.溶液的組成溶質：被溶解的物質（可以是氣、液、固）溶劑：能溶解其他物質的物質（常見的有水、酒精、汽油）溶液叫“溶質”的“溶劑”溶液（溶劑為水，則省去）練習20g氯化鈉加入45g水中，充分溶解后剩余5g，得到溶液叫

溶液，其中溶質的質量為

，溶液的質量為

。m溶液=m溶質+m溶劑（未溶解的部分不得算入）氯化鈉15g60g3.判斷溶質、溶劑根據名稱例：氫氧化鈉溶液；白磷的二硫化碳溶液溶質溶劑舉例氣液固液液液溶液為液體時氣液液固少多（若有水，水是溶劑）鹽酸蔗糖溶液植物油的汽油溶液溶液為固體或氣體時，少的為溶質，多的為溶劑練習：判斷溶質、溶劑1.30g汽油+20g植物油2.30g水+70g酒精3.30g食鹽水+50g蔗糖水4.空氣中溶劑？溶質？5.石灰水6.鋅溶于適量稀硫酸7.鋅溶于過量稀硫酸4.溶液用途物質呈高分散的狀態(tài)（分子或離子），接觸更充分，有利于反應進行。二、溶解時吸熱、放熱現象NaCl等大多數物質NH4Cl、NH4NO3溶于水NaOH、濃硫酸T無變化降溫升溫原因：擴散過程=水合過程：T無變化吸熱=放熱

擴散過程>水合過程：降溫吸熱>放熱擴散過程<水合過程：升溫吸熱<放熱

擴散過程:吸熱水合過程:放熱溶解練習：如圖所示，在試管中加入某種固體，U型管中右側的液面上升，則加入的固體可能是

。氫氧化鈉、生石灰三、濁液1.懸濁液：不溶的固體小顆粒，分散在液體中形成的混合物。如：泥水2.乳濁液：不溶的小液滴，分散在液體中形成的混合物。如：油水混合物3.乳化作用：使不溶的液滴分散得更細小，形成相對穩(wěn)定的乳濁液（洗滌劑洗滌原理）。比一比汽油去污——溶解洗

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