2022-2023學(xué)年陜西省寶雞市渭濱區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64I127一、單選題(每小題只有一個(gè)正確〖答案〗，每小題2分，共50分)1.近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說(shuō)法正確的是A.氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B.儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C.β相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中不破壞化學(xué)鍵D.利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫氣〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氫氣以金屬氫化物的形式存在于儲(chǔ)氫合金中，故A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)，放出能量，體系能量降低，故B錯(cuò)誤；C．β相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．利用儲(chǔ)氫合金的選擇性吸收的特性，可制備超高純氫體，故D正確；選D。2.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是ABCD天然氣燃?xì)鉅t太陽(yáng)能電池水電站電解精煉銅化學(xué)能→熱能太陽(yáng)能→電能化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．天然氣燃?xì)鉅t是將天然氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C．水電站是將水的重力勢(shì)能(動(dòng)能)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆錯(cuò)誤；D．電解精煉銅利用電能進(jìn)行電解轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。3.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過(guò)其熔點(diǎn)就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時(shí)硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是A.該系列轉(zhuǎn)化3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時(shí)氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動(dòng)，△H＞0，A錯(cuò)誤；B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)S8分子中存在8個(gè)S原子，8個(gè)S-S共價(jià)鍵，S原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑，C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；故選D。4.古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變化過(guò)程中，包含吸熱反應(yīng)的是A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河B.寒野箱氛白，平原燒火紅C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間D.開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．烽火涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒火紅涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明只涉及物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.和為反應(yīng)活性中間體C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B正確；C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選C。6.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃燒熱=-2870kJ?mol-1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式6H2O(g)+6CO2(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)0的說(shuō)法正確的是A.表示108g水和264g二氧化碳反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱B.lmolC6H12O6(s)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量C.=+2870kJ?mol-1D.+2870kJ?mol-1〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，表示的應(yīng)該是108g水蒸氣和264g二氧化碳反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是lmolC6H12O6(s)和6molO2(g)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱說(shuō)的是液態(tài)水，而題給的熱化學(xué)方程式為水蒸氣，故無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)葡萄糖的燃燒熱，可知，如果是液態(tài)水參與反應(yīng)的話，則反應(yīng)熱為+2870kJ?mol-1，可改反應(yīng)為水蒸氣，則吸收的熱會(huì)少一些，即+2870kJ?mol-1，D正確；故選D。7.已知：分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，。鍵能通常指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能/()463498568根據(jù)上述數(shù)據(jù)，估算等于A.316.6B.391.4C.195.7D.158.3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗由反應(yīng)熱與反應(yīng)物總鍵能之和與生成物總鍵能之和的差值相等可得：〖2E(O—F)kJ/mol+463kJ/mol×2〗—(498kJ/mol+568kJ/mol×2)=—74.8kJ/mol，解得E(O—F)=316.6，故選A。8.時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應(yīng)，其中各組分的物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.后反應(yīng)停止C.前平均反應(yīng)速率D.后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．前，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要分兩類。內(nèi)因和外因，下列反應(yīng)速率的變化是由內(nèi)因引起的是A.集氣瓶中充滿氯氣和氫氣的混合氣體。當(dāng)在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，發(fā)生爆炸B.熔化的放出氣體的速率很慢，加入少量二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生C.鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生D.分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條。產(chǎn)生氣體的速率有快有慢〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，對(duì)于不同反應(yīng)，反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，屬于內(nèi)因，對(duì)于同一反應(yīng)，反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體接觸面積、光照等可能會(huì)影響反應(yīng)速率，這些因素均屬于外因?！荚斘觥紸．上述現(xiàn)象說(shuō)明光照可加快化學(xué)反應(yīng)速率，光照屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，A不符合題意；B．上述現(xiàn)象說(shuō)明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B不符合題意；C．上述現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的濃度可影響反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，C不符合題意；D．其他條件不用，只有金屬不同，則上述現(xiàn)象說(shuō)明鎂條比鋅片活潑，這說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響反應(yīng)速率，反應(yīng)物本身的性質(zhì)屬于內(nèi)因，D符合題意；故選D。10.下列說(shuō)法中不正確的是A.降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少C.對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若增大壓強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡的速率不變D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度分子能量降低，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．減小反應(yīng)物濃度，可減少單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故C正確；D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)過(guò)程降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，其反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，故D正確；故選：B。11.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙B向1mLKI溶液中加入溶液5mL，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)是有一定限度的C在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢D相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，甲中形成原電池，則甲中生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則甲生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：甲＞乙，產(chǎn)生氫氣體積甲＜乙，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镵I量較少，F(xiàn)e3+剩余，溶液一定變紅，要驗(yàn)證該結(jié)論，KI必須過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．容積不變通入氬氣時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故D正確；故選：D。12.一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲所示：T1<T2，該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d，則P1>P2>P3C.圖丙所示：點(diǎn)E時(shí)，v正>v逆D.圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b>c+d〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．如圖，溫度對(duì)應(yīng)的曲線斜率大，所以，C為生成物，溫度越高，C的百分含量大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖乙，若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，所以，故B錯(cuò)誤；C．如圖丙，曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)未達(dá)平衡，且A百分含量大于平衡時(shí)的，平衡正向移動(dòng)，，故C正確；D．如圖丁，壓強(qiáng)p之前，隨著壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，未達(dá)平衡狀態(tài)；壓強(qiáng)p之后，隨著壓強(qiáng)增大，C的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，，故D錯(cuò)誤；故選C。13.室溫下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。加水稀釋過(guò)程中溶液pH與如圖所示。下列推斷正確的是A.HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸B.中和等體積、pH相同的兩種溶液消耗的NaOH相等C.若起始，則約為D.HA溶液的導(dǎo)電性一定比HB溶液的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，HA溶液稀釋至100倍，pH由3變?yōu)?，HA是強(qiáng)酸，而HB溶液稀釋100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A錯(cuò)誤；B．中和指酸堿恰好完全反應(yīng)，而等體積、pH相同的HA、HB兩種溶液中，HB的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，中和二者時(shí)，前者消耗NaOH較小，B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)HB的pH=3，，，，C正確；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，而離子濃度與電解質(zhì)溶液濃度、電解質(zhì)電離程度有關(guān)，這兩種溶液起始濃度不確定，無(wú)法比較兩種溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.下列關(guān)于滴定的描述正確的是A.KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝B.酸堿滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)C.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mLD.用鹽酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將橡膠氧化，所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝，A錯(cuò)誤；B．酸堿滴定終點(diǎn)是指pH突變范圍內(nèi)的某個(gè)點(diǎn)，恰好中和的點(diǎn)指的是恰好完全反應(yīng)的一個(gè)點(diǎn)，二者不同，B錯(cuò)誤；C．由于滴定管下端有一部分沒(méi)有刻度，所以全部放出后體積大于25mL，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液顯堿性，滴入酚酞后顯紅色，隨著鹽酸滴入，堿性減弱，溶液顏色變淺，當(dāng)由紅色或淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，D正確；綜上所述〖答案〗為D。15.鹽類水解在生活中應(yīng)用廣泛，下列生活實(shí)例與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.用明礬除去污水中的懸浮雜質(zhì)B.古代用草木灰的水溶液洗滌衣物C.焊接鋼材前用NH4Cl溶液除去焊點(diǎn)表面鐵銹D.“管道通”中含有鋁和苛性鈉，可以疏通下水道〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用明礬除去污水中的懸浮雜質(zhì)是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體從而凈水，A不符合題意；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，故可以用草木灰的水溶液洗滌衣物，B不符合題意；C．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性去除焊點(diǎn)表面鐵銹，C不符合題意；D．“管道通”中含有鋁和苛性鈉，鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氫氣可以疏通下水道，D符合題意；故選D。16.判斷下列選項(xiàng)正確的是A.NaHCO3屬于堿式鹽，其水溶液顯堿性B.NaHSO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性C.NaHSO4屬于正鹽，水溶液顯酸性的原因是HSO的電離程度大于HSO的水解程度D.NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是H2C2O4的電離程度大于HC2O的水解程度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，所以碳酸氫鈉屬于酸式鹽，在NaHCO3溶液中，既有碳酸氫根離子的電離，又有碳酸氫根離子的水解，其電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．亞硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸根離子，所以亞硫酸氫鈉屬于酸式鹽，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故B正確；

C．NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na+、H+、，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，不存在離子，故C錯(cuò)誤；

D．NaHC2O4溶液顯酸性，是由于的電離程度大于水解程度，與H2C2O4的電離程度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。17.據(jù)科學(xué)網(wǎng)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出的新型電解質(zhì)能使－Li電池在90℃穩(wěn)定工作，模擬裝置如圖所示。已知該電池的總反應(yīng)為，當(dāng)該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.向b極附近遷移C.b極的電極反應(yīng)式為D.a極的質(zhì)量?jī)粼?4g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該電池放電時(shí)，鋰失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該電池放電時(shí)，鋰離子向正極遷移，即向a極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．負(fù)極上鋰失去電子生成鋰離子，b極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為，凈增質(zhì)量為鋰離子質(zhì)量，1mol為7g，a極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。18.下列電化學(xué)裝置中的物質(zhì)的濃度不變的是A.電鍍池中的電鍍液B.粗銅精煉中的電解液C.雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)D.鉛酸蓄電池中的硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．電鍍池中一般用待鍍鍍件為陰極，電極反應(yīng)為：Mn++ne-=M，鍍層金屬為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為M-ne-=Mn+，含有鍍層金屬離子的可溶性鹽溶液為電鍍液，故電鍍池中的電鍍液在電鍍過(guò)程中濃度不變，A符合題意；B．粗銅精煉中用粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+、Ni-2e-=Ni2+、Zn-2e-=Zn2+等，純銅作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電子守恒可知，粗銅精煉中的電解液的濃度將越來(lái)越小，B不合題意；C．雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)中的陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，故導(dǎo)致雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)濃度越來(lái)越小，C不合題意；D．鉛蓄電池放電時(shí)，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故鉛酸蓄電池中的硫酸的濃度越來(lái)越小，而電池充電時(shí)，則硫酸濃度增大，D不合題意；故〖答案〗為：A。19.金屬的腐蝕和防護(hù)在生產(chǎn)生活中普遍存在。下列說(shuō)法正確的是A.圖①鐵的保護(hù)方法稱為陰極電保護(hù)法B.圖②導(dǎo)管內(nèi)液面上升，可以驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C.圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.鐵的腐蝕速度②>①>③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鐵，鋅，硫酸鋅組合成圖①裝置，由于沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并不能形成原電池；圖②的裝置是來(lái)驗(yàn)證吸氧腐蝕的，如果導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則發(fā)生吸氧腐蝕；圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，該裝置構(gòu)成電解池，鋼閘門(mén)是陰極，該方法是外加電源的陰極保護(hù)法?！荚斘觥紸．鐵，鋅，硫酸鋅組合成圖①裝置，并不能形成原電池，對(duì)鐵并沒(méi)有起到保護(hù)作用，A錯(cuò)誤；B．圖②的裝置是來(lái)驗(yàn)證吸氧腐蝕的，如果導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)榇笤嚬苤械膲簭?qiáng)降低了，不是析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，該裝置構(gòu)成電解池，鋼閘門(mén)是陰極，該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D．圖②在鐵釘中放了水和食鹽，形成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，能加速鐵的腐蝕，而圖③是對(duì)鐵進(jìn)行了防護(hù)，因此鐵的腐蝕速度②>①>③，D正確；故本題選D。20.某水溶液中和的關(guān)系如圖所示〖〗。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.d點(diǎn)溶液中通入，d點(diǎn)向e點(diǎn)遷移C.D.的f點(diǎn)溶液顯中性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．25℃時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-14，b=7，A項(xiàng)正確；B．d點(diǎn)溶液呈中性，通入氯化氫，pH減小，pOH增大，d點(diǎn)向c點(diǎn)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知a小于b，則中性的f點(diǎn)氫離子濃度大于中性的d點(diǎn)，T高于25℃，Kw(f)>Kw(d)，C項(xiàng)正確；D．f點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選：B。二、實(shí)驗(yàn)題21.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL溶液，倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mLNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測(cè)量混合液的最高溫度。II.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.2285224.925.128.4325.526.531.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱為_(kāi)______，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為_(kāi)______(填儀器名稱)。儀器甲不能用鐵制材料的原因是__________________。（2）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（3）使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是________________________________。（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。［〖提示〗：］〖答案〗（1）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.溫度計(jì)③.鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大（2）

（3）保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差（4）-56.848〖解析〗〖祥解〗中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量，該實(shí)驗(yàn)是用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱；實(shí)驗(yàn)前，分別測(cè)定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測(cè)定混合液的最高溫度，為了使反應(yīng)充分，需要攪拌，所需儀器除兩個(gè)大小不同的燒杯，還需要量筒、溫度計(jì)和玻璃攪拌棒；根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.0125mol，堿為0.0275mol，堿是過(guò)量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025molH2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算生成1molH2O所放出的熱量，即得出中和熱數(shù)值?！夹?wèn)1詳析〗由圖可知，儀器甲的名稱為玻璃攪拌器，用于酸堿混合反應(yīng)時(shí)攪拌，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少的儀器為溫度計(jì)。不能用鐵制材料代替玻璃攪拌器，因?yàn)殍F會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，故〖答案〗為：環(huán)形玻璃攪拌器；溫度計(jì)；鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大；〖小問(wèn)2詳析〗因?yàn)樵谙∪芤褐?，?qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故〖答案〗為：

；〖小問(wèn)3詳析〗實(shí)驗(yàn)中，所用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故〖答案〗為：保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差；〖小問(wèn)4詳析〗實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)相差較大，是異常數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)不使用，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)得到ΔT

的平均值為3.4℃，ΔH=?kJ?mol?1=?kJ?mol?1=-56.848kJ?mol-1，故〖答案〗為：-56.848。三、原理綜合題22.回答下列問(wèn)題：（1）土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S(g)全部氧化為(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①

②

③

寫(xiě)出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變=_________(用含、、的式子表示)。（3）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖2所示：通入CO2氣體的一極為_(kāi)________(填“陰極”、“陽(yáng)極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式：__________________________，若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol?！即鸢浮剑?）H2S(g)+2O2(g)=SO(aq)+2H+(aq)

△H=-806.39kJ·mol-1（2）2?H2+?H3-?H1（3）①.陰極②.2H++CO2+2e-=CO+H2O③.0.2〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，根據(jù)蓋斯定律，兩式相加得所求熱化學(xué)方程式：；〖小問(wèn)2詳析〗①；②；根據(jù)蓋斯定律，乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變，即乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式為kJ/mol；〖小問(wèn)3詳析〗該裝置為電解池，，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氣體一極為陰極，電極反應(yīng)式：，陽(yáng)極a上的反應(yīng)式為：，若電解時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的物質(zhì)的量為0.2mol。23.將CH4和CO2重整轉(zhuǎn)化為合成氣一直是減少溫室氣體排放的研究方向之一，涉及如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)=+75kJ/mol（1）恒溫恒容密閉容器中僅發(fā)生主反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______．(填標(biāo)號(hào))A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:2:2C.混合氣體的密度不再變化D.斷開(kāi)4molC-H鍵同時(shí)斷開(kāi)2molH-H鍵（2）在體積為5L恒容密閉容器中充入2.0molCH4和4.0molCO2，500℃下僅發(fā)生主反應(yīng)，CH4、CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min反應(yīng)物01530456075n(CH4)/mol2.01.30.80.40.20.2n(CO2)/mol4.03.32.82.42.22.2①CO2在0~30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。②主反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________。③若在60min時(shí)再充入2.0molCH4，達(dá)到新平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率減小，此時(shí)平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)④若相同條件下改為充入4.0molCH4和8.0molCO2反應(yīng)，平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率______90%(填“<”、“=”或“>”)。〖答案〗（1）AD（2）①.0.008mol/（Lmin）②.③.不變④.<〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B.各物質(zhì)的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，因此不能判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C.混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則密度為恒定值，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D.斷開(kāi)4molC-H鍵為正向反應(yīng)，斷開(kāi)2molH-H鍵為逆向反應(yīng)，可知正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故〖答案〗為：AD；〖小問(wèn)2詳析〗①0~30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=mol/（Lmin），故〖答案〗為：0.008mol/（Lmin）；②主反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故〖答案〗為：；③平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，故〖答案〗為：不變；④由題意可知原平衡CH4轉(zhuǎn)化率為90%，若各反應(yīng)物都提高到原來(lái)的2倍，等同于將容器壓縮體積到原來(lái)的一半，則化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故〖答案〗為：<；24.25℃時(shí)，下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問(wèn)題?；瘜W(xué)式HA電離常數(shù)（1）某溫度時(shí)，水的，的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合溶液，則a∶b為_(kāi)______。（2）25℃時(shí)，某NaHB與混合溶液的，求_______。（3）濃度均為的與的混合溶液中，、、、濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（4）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HA溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.〖答案〗（1）9：2（2）2.5×10-2（3）（4）AD〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗水的，的NaOH溶液中，混合溶液，則可得混合后氫離子濃度為：，解得：a:b=9：2，故〖答案〗為：9：2；〖小問(wèn)2詳析〗2.5×10-2，故〖答案〗為：2.5×10-2；〖小問(wèn)3詳析〗大于，根據(jù)越弱越水解可知的與的混合溶液中，>，水解生成的HE-濃度大于水解生成的HB-，又因水解是微弱過(guò)程則，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)4詳析〗濃度為0.02mol/L的HA溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后兩者反應(yīng)生成NaA，同時(shí)剩余等量的HA，，則，HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液呈酸性，故A正確；溶液中，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：，，則，故C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，故D正確；故〖答案〗為：AD；陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64I127一、單選題(每小題只有一個(gè)正確〖答案〗，每小題2分，共50分)1.近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說(shuō)法正確的是A.氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B.儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C.β相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中不破壞化學(xué)鍵D.利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫氣〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氫氣以金屬氫化物的形式存在于儲(chǔ)氫合金中，故A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)，放出能量，體系能量降低，故B錯(cuò)誤；C．β相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．利用儲(chǔ)氫合金的選擇性吸收的特性，可制備超高純氫體，故D正確；選D。2.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是ABCD天然氣燃?xì)鉅t太陽(yáng)能電池水電站電解精煉銅化學(xué)能→熱能太陽(yáng)能→電能化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．天然氣燃?xì)鉅t是將天然氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；B．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C．水電站是將水的重力勢(shì)能(動(dòng)能)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉銅利用電能進(jìn)行電解轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。3.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過(guò)其熔點(diǎn)就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時(shí)硫變?yōu)檎羝羝写嬖?S84S66S412S2，溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是A.該系列轉(zhuǎn)化3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時(shí)氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動(dòng)，△H＞0，A錯(cuò)誤；B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)S8分子中存在8個(gè)S原子，8個(gè)S-S共價(jià)鍵，S原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑，C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；故選D。4.古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變化過(guò)程中，包含吸熱反應(yīng)的是A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河B.寒野箱氛白，平原燒火紅C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間D.開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．烽火涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒火紅涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明只涉及物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.和為反應(yīng)活性中間體C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B正確；C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選C。6.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到葡萄糖，再到淀粉的全合成。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃燒熱=-2870kJ?mol-1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式6H2O(g)+6CO2(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)0的說(shuō)法正確的是A.表示108g水和264g二氧化碳反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱B.lmolC6H12O6(s)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量C.=+2870kJ?mol-1D.+2870kJ?mol-1〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，表示的應(yīng)該是108g水蒸氣和264g二氧化碳反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是lmolC6H12O6(s)和6molO2(g)的能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的總能量，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱說(shuō)的是液態(tài)水，而題給的熱化學(xué)方程式為水蒸氣，故無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)葡萄糖的燃燒熱，可知，如果是液態(tài)水參與反應(yīng)的話，則反應(yīng)熱為+2870kJ?mol-1，可改反應(yīng)為水蒸氣，則吸收的熱會(huì)少一些，即+2870kJ?mol-1，D正確；故選D。7.已知：分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，。鍵能通常指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能/()463498568根據(jù)上述數(shù)據(jù)，估算等于A.316.6B.391.4C.195.7D.158.3〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗由反應(yīng)熱與反應(yīng)物總鍵能之和與生成物總鍵能之和的差值相等可得：〖2E(O—F)kJ/mol+463kJ/mol×2〗—(498kJ/mol+568kJ/mol×2)=—74.8kJ/mol，解得E(O—F)=316.6，故選A。8.時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應(yīng)，其中各組分的物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.后反應(yīng)停止C.前平均反應(yīng)速率D.后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．前，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要分兩類。內(nèi)因和外因，下列反應(yīng)速率的變化是由內(nèi)因引起的是A.集氣瓶中充滿氯氣和氫氣的混合氣體。當(dāng)在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，發(fā)生爆炸B.熔化的放出氣體的速率很慢，加入少量二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生C.鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生D.分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條。產(chǎn)生氣體的速率有快有慢〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，對(duì)于不同反應(yīng)，反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，屬于內(nèi)因，對(duì)于同一反應(yīng)，反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體接觸面積、光照等可能會(huì)影響反應(yīng)速率，這些因素均屬于外因。〖詳析〗A．上述現(xiàn)象說(shuō)明光照可加快化學(xué)反應(yīng)速率，光照屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，A不符合題意；B．上述現(xiàn)象說(shuō)明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B不符合題意；C．上述現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的濃度可影響反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，C不符合題意；D．其他條件不用，只有金屬不同，則上述現(xiàn)象說(shuō)明鎂條比鋅片活潑，這說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)影響反應(yīng)速率，反應(yīng)物本身的性質(zhì)屬于內(nèi)因，D符合題意；故選D。10.下列說(shuō)法中不正確的是A.降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少C.對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，若增大壓強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡的速率不變D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度分子能量降低，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，故A正確；B．減小反應(yīng)物濃度，可減少單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故C正確；D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)過(guò)程降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，其反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，故D正確；故選：B。11.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙B向1mLKI溶液中加入溶液5mL，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色反應(yīng)是有一定限度的C在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢D相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，甲中形成原電池，則甲中生成氫氣速率較大；由于鋅的質(zhì)量相等、硫酸足量，則甲生成氫氣體積較少，即產(chǎn)生氫氣的速率：甲＞乙，產(chǎn)生氫氣體積甲＜乙，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镵I量較少，F(xiàn)e3+剩余，溶液一定變紅，要驗(yàn)證該結(jié)論，KI必須過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．容積不變通入氬氣時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．粉狀大理石比塊狀大理石的接觸面積越大，則反應(yīng)速率為粉狀大理石＞塊狀大理石，故D正確；故選：D。12.一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲所示：T1<T2，該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d，則P1>P2>P3C.圖丙所示：點(diǎn)E時(shí)，v正>v逆D.圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b>c+d〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．如圖，溫度對(duì)應(yīng)的曲線斜率大，所以，C為生成物，溫度越高，C的百分含量大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如圖乙，若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量減小，所以，故B錯(cuò)誤；C．如圖丙，曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)未達(dá)平衡，且A百分含量大于平衡時(shí)的，平衡正向移動(dòng)，，故C正確；D．如圖丁，壓強(qiáng)p之前，隨著壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，未達(dá)平衡狀態(tài)；壓強(qiáng)p之后，隨著壓強(qiáng)增大，C的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，，故D錯(cuò)誤；故選C。13.室溫下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分別加入蒸餾水稀釋至VmL。加水稀釋過(guò)程中溶液pH與如圖所示。下列推斷正確的是A.HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸B.中和等體積、pH相同的兩種溶液消耗的NaOH相等C.若起始，則約為D.HA溶液的導(dǎo)電性一定比HB溶液的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，HA溶液稀釋至100倍，pH由3變?yōu)?，HA是強(qiáng)酸，而HB溶液稀釋100倍，pH增大值小于2，HB是弱酸，A錯(cuò)誤；B．中和指酸堿恰好完全反應(yīng)，而等體積、pH相同的HA、HB兩種溶液中，HB的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，中和二者時(shí)，前者消耗NaOH較小，B錯(cuò)誤；C．起始時(shí)HB的pH=3，，，，C正確；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，而離子濃度與電解質(zhì)溶液濃度、電解質(zhì)電離程度有關(guān)，這兩種溶液起始濃度不確定，無(wú)法比較兩種溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。14.下列關(guān)于滴定的描述正確的是A.KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝B.酸堿滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)C.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mLD.用鹽酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將橡膠氧化，所以應(yīng)用酸式滴定管盛裝，A錯(cuò)誤；B．酸堿滴定終點(diǎn)是指pH突變范圍內(nèi)的某個(gè)點(diǎn)，恰好中和的點(diǎn)指的是恰好完全反應(yīng)的一個(gè)點(diǎn)，二者不同，B錯(cuò)誤；C．由于滴定管下端有一部分沒(méi)有刻度，所以全部放出后體積大于25mL，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液顯堿性，滴入酚酞后顯紅色，隨著鹽酸滴入，堿性減弱，溶液顏色變淺，當(dāng)由紅色或淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，D正確；綜上所述〖答案〗為D。15.鹽類水解在生活中應(yīng)用廣泛，下列生活實(shí)例與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.用明礬除去污水中的懸浮雜質(zhì)B.古代用草木灰的水溶液洗滌衣物C.焊接鋼材前用NH4Cl溶液除去焊點(diǎn)表面鐵銹D.“管道通”中含有鋁和苛性鈉，可以疏通下水道〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．用明礬除去污水中的懸浮雜質(zhì)是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體從而凈水，A不符合題意；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解使溶液顯堿性，故可以用草木灰的水溶液洗滌衣物，B不符合題意；C．NH4Cl溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性去除焊點(diǎn)表面鐵銹，C不符合題意；D．“管道通”中含有鋁和苛性鈉，鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氫氣可以疏通下水道，D符合題意；故選D。16.判斷下列選項(xiàng)正確的是A.NaHCO3屬于堿式鹽，其水溶液顯堿性B.NaHSO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性C.NaHSO4屬于正鹽，水溶液顯酸性的原因是HSO的電離程度大于HSO的水解程度D.NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是H2C2O4的電離程度大于HC2O的水解程度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，所以碳酸氫鈉屬于酸式鹽，在NaHCO3溶液中，既有碳酸氫根離子的電離，又有碳酸氫根離子的水解，其電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．亞硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和亞硫酸根離子，所以亞硫酸氫鈉屬于酸式鹽，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故B正確；

C．NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na+、H+、，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，不存在離子，故C錯(cuò)誤；

D．NaHC2O4溶液顯酸性，是由于的電離程度大于水解程度，與H2C2O4的電離程度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。17.據(jù)科學(xué)網(wǎng)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出的新型電解質(zhì)能使－Li電池在90℃穩(wěn)定工作，模擬裝置如圖所示。已知該電池的總反應(yīng)為，當(dāng)該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.向b極附近遷移C.b極的電極反應(yīng)式為D.a極的質(zhì)量?jī)粼?4g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該電池放電時(shí)，鋰失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該電池放電時(shí)，鋰離子向正極遷移，即向a極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．負(fù)極上鋰失去電子生成鋰離子，b極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為，凈增質(zhì)量為鋰離子質(zhì)量，1mol為7g，a極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。18.下列電化學(xué)裝置中的物質(zhì)的濃度不變的是A.電鍍池中的電鍍液B.粗銅精煉中的電解液C.雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)D.鉛酸蓄電池中的硫酸〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．電鍍池中一般用待鍍鍍件為陰極，電極反應(yīng)為：Mn++ne-=M，鍍層金屬為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為M-ne-=Mn+，含有鍍層金屬離子的可溶性鹽溶液為電鍍液，故電鍍池中的電鍍液在電鍍過(guò)程中濃度不變，A符合題意；B．粗銅精煉中用粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)有：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+、Ni-2e-=Ni2+、Zn-2e-=Zn2+等，純銅作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電子守恒可知，粗銅精煉中的電解液的濃度將越來(lái)越小，B不合題意；C．雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)中的陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，故導(dǎo)致雙液原電池鹽橋中的電解質(zhì)濃度越來(lái)越小，C不合題意；D．鉛蓄電池放電時(shí)，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故鉛酸蓄電池中的硫酸的濃度越來(lái)越小，而電池充電時(shí)，則硫酸濃度增大，D不合題意；故〖答案〗為：A。19.金屬的腐蝕和防護(hù)在生產(chǎn)生活中普遍存在。下列說(shuō)法正確的是A.圖①鐵的保護(hù)方法稱為陰極電保護(hù)法B.圖②導(dǎo)管內(nèi)液面上升，可以驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C.圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.鐵的腐蝕速度②>①>③〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鐵，鋅，硫酸鋅組合成圖①裝置，由于沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，并不能形成原電池；圖②的裝置是來(lái)驗(yàn)證吸氧腐蝕的，如果導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則發(fā)生吸氧腐蝕；圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，該裝置構(gòu)成電解池，鋼閘門(mén)是陰極，該方法是外加電源的陰極保護(hù)法?！荚斘觥紸．鐵，鋅，硫酸鋅組合成圖①裝置，并不能形成原電池，對(duì)鐵并沒(méi)有起到保護(hù)作用，A錯(cuò)誤；B．圖②的裝置是來(lái)驗(yàn)證吸氧腐蝕的，如果導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)榇笤嚬苤械膲簭?qiáng)降低了，不是析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．圖③鋼閘門(mén)接電源負(fù)極，該裝置構(gòu)成電解池，鋼閘門(mén)是陰極，該方法是外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D．圖②在鐵釘中放了水和食鹽，形成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，能加速鐵的腐蝕，而圖③是對(duì)鐵進(jìn)行了防護(hù)，因此鐵的腐蝕速度②>①>③，D正確；故本題選D。20.某水溶液中和的關(guān)系如圖所示〖〗。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.d點(diǎn)溶液中通入，d點(diǎn)向e點(diǎn)遷移C.D.的f點(diǎn)溶液顯中性〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．25℃時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-14，b=7，A項(xiàng)正確；B．d點(diǎn)溶液呈中性，通入氯化氫，pH減小，pOH增大，d點(diǎn)向c點(diǎn)遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知a小于b，則中性的f點(diǎn)氫離子濃度大于中性的d點(diǎn)，T高于25℃，Kw(f)>Kw(d)，C項(xiàng)正確；D．f點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D項(xiàng)正確；故選：B。二、實(shí)驗(yàn)題21.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL溶液，倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mLNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測(cè)量混合液的最高溫度。II.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.2285224.925.128.4325.526.531.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱為_(kāi)______，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為_(kāi)______(填儀器名稱)。儀器甲不能用鐵制材料的原因是__________________。（2）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（3）使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是________________________________。（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。［〖提示〗：］〖答案〗（1）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.溫度計(jì)③.鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大（2）

（3）保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差（4）-56.848〖解析〗〖祥解〗中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出的熱量，該實(shí)驗(yàn)是用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)的反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱；實(shí)驗(yàn)前，分別測(cè)定酸、堿的溫度，實(shí)驗(yàn)中測(cè)定混合液的最高溫度，為了使反應(yīng)充分，需要攪拌，所需儀器除兩個(gè)大小不同的燒杯，還需要量筒、溫度計(jì)和玻璃攪拌棒；根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.0125mol，堿為0.0275mol，堿是過(guò)量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計(jì)算，即反應(yīng)生成了0.025molH2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算生成1molH2O所放出的熱量，即得出中和熱數(shù)值。〖小問(wèn)1詳析〗由圖可知，儀器甲的名稱為玻璃攪拌器，用于酸堿混合反應(yīng)時(shí)攪拌，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少的儀器為溫度計(jì)。不能用鐵制材料代替玻璃攪拌器，因?yàn)殍F會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，故〖答案〗為：環(huán)形玻璃攪拌器；溫度計(jì)；鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，且鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大；〖小問(wèn)2詳析〗因?yàn)樵谙∪芤褐校瑥?qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故〖答案〗為：

；〖小問(wèn)3詳析〗實(shí)驗(yàn)中，所用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故〖答案〗為：保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差；〖小問(wèn)4詳析〗實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)相差較大，是異常數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)不使用，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)得到ΔT

的平均值為3.4℃，ΔH=?kJ?mol?1=?kJ?mol?1=-56.848kJ?mol-1，故〖答案〗為：-56.848。三、原理綜合題22.回答下列問(wèn)題：（1）土壤中的微生物可將H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：1molH2S(g)全部氧化為(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：①

②

③

寫(xiě)出乙烷(C2H6)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的焓變=_________(用含