華南理工大學(xué)2013年866無機(jī)化學(xué)考研真題

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866

華南理工大學(xué)

2013年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試卷

（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）

科目名稱：無機(jī)化學(xué)

適用專業(yè)：無機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)

共5頁

一、選擇題（每題1分，共40分）

1.干燥H2S氣體，可選用的干燥劑是：

A)濃硫酸；B)KOH；C)P2O5；D)CuSO4

2.金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于：

A)離子晶體；B)分子晶體；C)原子晶體；D)金屬晶體

3.下列配合物具有順磁性的是：

3-3+4-3-

A)[CoF6]；B)[Co(NH3)6]；C)[Fe(CN)6]；D)[Co(CN)6]

4.下列各分子或離子中，最穩(wěn)定的是：

+-2-

A)N2；B)N2；C)N2；D)N2

5.已知金屬M(fèi)的下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)：

2++

（1）M（aq）+e=M(aq)E1=-0.60V

3++

(2)M(aq)+2e=M(aq)E2=0.20V

則M3+(aq)+e=M2+(aq)的是：

A)0.80V；B)-0.70V；C)-0.40V；D)1.00V

6.下列化合物中同時具有離子鍵和共價鍵的是：

A）ClF；B）NaCl；C）NaCN；D）H2SO4

2+2+

7.要從含有少量Cu離子的ZnSO4溶液中除去Cu離子最好的試劑是：

A）Na2CO3；B）NaOH；C）HCl；D）Zn

8.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加入的試劑為：

A）鹽酸；B）硝酸；C）硫酸鈉；D）硫化鈉（過量）

9.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是：

A)Ni2+；B)Fe3+；C)Co3+；D)Mn2+

10.下列哪一種原子的原子軌道的能量與角動量量子數(shù)li無關(guān)？

A)Li；B)Ne；C)H；D)F

11.主要是以原子軌道重疊方式成鍵的是：

A)共價鍵；B)范德華引力；C)離子鍵；D)金屬鍵

12.AgCl在水中的溶解度大于AgI，主要因為：

A)AgCl的晶格能比AgI的大；

B)Cl的電負(fù)性比I的大；

C)I-離子比Cl-離子容易受Ag+離子的極化，從而使AgI的共價鍵成分較AgCl的

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大；

D)Cl的電離能比I的大。

13.PH=3的HCl溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液PH值為：

A)1.0；B)1.5；C)2.0；D)7.0

14.往1升0.1molL-l的氨水溶液中加入一些NaCl晶體，此時：

A)氨水的電離度減少;B)氨水的電離度增大;

C)溶液的PH減少;D)溶液的H+離子濃度不變。

15.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是：

A)Sn(OH)2；B)Sn(OH)4；C)Pb(OH)2；D)Pb(OH)4

2+-

16.已知E(MnO2/Mn)=1.23V,E(Cl2/Cl)=1.36V,從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看，MnO2不能氧化

Cl-，但向MnO2加入濃鹽酸可以生成Cl2，因為：

2+

A)兩個E相差不太大;B)酸性增強(qiáng)，E(MnO2/Mn)也增大;

--

C)Cl濃度增大，E(Cl2/Cl)減少;D)以上三個因素都有

17.下列哪一組溶液中的離子不能共存：

+-+2-2+-+2-

A)NH4,Cl,Na,CO3；B)Fe,Cl,K,SO4；

+2-+-3+-++

C)Na,SO3,H,MnO4；D)Al,Cl,K,NH4

18.在H3AsO4中，As的氧化數(shù)是：

A)-3；B)+1；C)+3；D)+5

19.下列配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬于外軌型的是：

A)d2sp3；B)dsp2；C)dsp3；D)sp3d2

20.影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有：

A)反應(yīng)物的濃度;B)催化劑;C)生成物的濃度;D)溫度

21.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)

H2(g)+S(s)H2S(g)K1

S(s)+O2(g)SO2(g)K2

則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為：

A)K1/K2；B)K2/K1；C)K1K2；D)K1-K2

22.為了使亞鐵鹽溶液不變質(zhì)，需要：

A)加Fe3+,酸化溶液；B)加Fe3+，加鐵屑；

C)加鐵屑，酸化溶液；D)加鐵屑，加熱溶液

23.在空氣中最不穩(wěn)定的是：

A)Fe(OH)2；B)Co(OH)2；C)Ni(OH)2；D)Pb(OH)2

24.下列原子中，沒有未成對電子的是：

A)S;B)Zn;C)Be;D)Ni

25.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：

A)rSm越負(fù)，反應(yīng)速率越快；B)rHm，反應(yīng)速率越快，

C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。

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26.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最大的是：

A)NaCl；B)KCl；C)MgO；D)CaO

27.苯分子中，碳原子采取的雜化方式是：

A)sp;B）sp2；C)sp3等性雜化；D）sp3不等性雜化

28.對于第四周期的過渡元素，不具備的性質(zhì)是：

A)形成多種氧化態(tài);B)形成配合物;C)配位數(shù)為4或6;

D)形成的離子必具有4s23dn的電子排布。

29.下列各系列哪一種是按電離能增加的順序排列：

A)C,P,Se；B)O,F,Ne；C)B,Be,Li；D)Li,Na,K

30.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最低的是：

A）3,2,+1,+1/2；B)3,1,+1,-1/2；C)3,0,0,-1/2；D)3,1,-1,-1/2

31.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是：

A)3d94s2；B)3d44s2；C)4d105s0；D)4d85s2

32.按分子軌道理論，O2分子中未成對電子占據(jù)的分子軌道是：

A)2p；B)2p*；C)2p；D)2p*

33.下列化合物中，極化作用最強(qiáng)的是：

A)NaCl；B)CaCl2；C)ZnCl2；D)PbCl2

34.下列哪一過程主要克服分子間力：

A)食鹽溶于水中;B)SiO2熔化；C)將鐵塊壓成鐵板；D）碘的升華

35.下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是：

-1-1-1-1

A）HCl（1molL）+NaAc(2molL)；B)NaOH（1molL）+NH3(1molL)；

C)HCl（1molL-1）+NaCl(1molL-1)；D）NaOH（1molL-1）+NaCl(1molL-1)

36.下列配合物中，無色的是：

2+2+2+3-

A)[Ni(NH3)6]；B)[Cu(NH3)4]；C)[Zn(NH3)4]；D)[Fe(CN)6]

37.某金屬離子生成的兩種配合物的磁矩分別為=4.90B.M.和=0，則該金屬離子可

能是：

A)Cr3+；B)Mn2+；C)Mn3+；D)Fe2+

38.下列物質(zhì)在水中能放出氫氣的是：

A)N2H4；B)CaH2；C)NH3；D)PH3

39.下列物質(zhì)中不水解的是：

A)PCl5；B)BCl3；C)CCl4；D)SiCl4

40.在FeCl3與KSCN的混合液中加入過量的NaF，其現(xiàn)象是：

A）變?yōu)闊o色；B)產(chǎn)生沉淀；C)顏色加深；D)無變化

二、填空（每空1分，共25分）

1.4f原子軌道的主量指數(shù)n為_______，角量子數(shù)l為________,它的空間有____個伸

展方向，最多能容納__________個電子。

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2.NH3屬于______晶體，占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的是_____________，破壞晶格時只需要克服

_________________________，所以它的熔沸點(diǎn)較低。

3.下列離子在基態(tài)時各有幾個未成對？

3+3+

21Sc________________；24Cr________________.

+

4.質(zhì)子酸NH3和NH4的共軛堿分別是____________和___________;質(zhì)子堿（CH3）

2NH和C6H5NH2的共軛酸分別是________________和______________。

5.碳酸鹽形成偏硅酸鹽的反應(yīng)：CaCO3(s)+SiO2(s)=CaSiO3+CO2,則SiO2和CO2中酸性

較強(qiáng)的是________________。

6.I2溶于KI溶液，由于_____________________________________。

7.已知電池：Ag,AgBrBr-(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag

則（1）電池的正極反應(yīng)_________________________________。

（2）電池的負(fù)極反應(yīng)__________________________________。

（3）電池的總反應(yīng)_____________________________________.

8.ZnCl2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于CaCl2,原因是___________________________________。

9.若除去氫氣中少量的SO2，H2S和水蒸氣，應(yīng)將氫氣先通過___________溶液，再通

過_______________。

10.實驗室里，常把金屬鈉保存在_____________;而把白磷放在___________中保存。

11.在Fe2+，F(xiàn)e3+,Ni2+中，易溶于過量氨水的是_____________。

12.工業(yè)由___________________________________________獲得氮?dú)狻?/p>

三、簡答題（共30分）

1.(8分)配合物[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl中，內(nèi)外界各是什么？配體是什么？配位原子是

什么？請命名；如何表征外界是Cl-離子？

2.（6分）用晶體場理論說明Fe2+和Fe3+的水合離子的顏色不同的原因。

2++2+-

3.（10分）已知下列電對的A值：Fe/Fe，-0.44V；H/H，0V；Cu/Cu，0.34V；I2/I，

3+2+--

0.54V；O2/H2O2，0.68V；Fe/Fe，0.77V；NO3/NO，0.96V；Br2/Br，1.08V；H2O2/H2O，

1.77V。

回答下列問題：

1）為什么FeCl3溶液能腐蝕銅板？

2+

2）Fe應(yīng)保存在酸介質(zhì)中，能否往亞鐵鹽溶液中加入一些HNO3？為什么？

---

3）在含有Br和I的混合溶液中，欲只使I氧化，而不使Br-氧化，應(yīng)選擇氧化劑H2O2

和Fe2(SO4)3中的哪一種？

4）鐵粉分別與足量稀鹽酸和稀硝酸反應(yīng)，放出的氣體有何不同？

4.（6分）判斷下列分子中鍵角大小的變化規(guī)律，并說明原因。

ooo

CCl4（109.5），BF3（120），BeCl2（180）

四、推斷題（8分）

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一種透明鹽的A溶液溶于水后加入稀鹽酸有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時有淡黃色

沉淀C析出。氣體B可使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液中得到溶液D。在溶

液D中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀E。試判斷A，B，C，D和E各

為何物質(zhì)？寫出相關(guān)反應(yīng)式。

五、完成配平下列反應(yīng)方程式（每題2分，共10分）

1）Cl2（少量）+KI

2）H2S+FeCl3S+FeCl2+HCl

3)Cu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO

-2---

4)ClO3+SCl+S+OH

5)Fe(OH)2+H2O2

六、計算題（37分）

1.(10分)計算溶解0.01molCuS所需的鹽酸濃度。從計算結(jié)果說明鹽酸能否溶解CuS？

θ36θ19

已知：KKsp(CuS)6.310；a(H2S)