教案分析化學中職

廣東省貿易職業(yè)技術學校

教案首頁

課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(2)周，第(1)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學(學期安排、第一章緒論第一節(jié))授課班級14食檢班

知識目標學習分析化學的任務和作用

目的要求

能力目標掌握分析方法的分類

重點理解分析化學的任務難點分析方法的分類

教學方法講授法、談話法、讀書指導法布置作業(yè)第5頁1,3,4

理

論通過對分析化學基礎內容的簡單介紹，聯(lián)系專業(yè)涉與的相關實際應用的

聯(lián)

例子，使同學充分認識到分析化學的研究內容的重要性，激發(fā)學生的興趣熱

系

實情，以與認同感。

際

教

學

學習內容回顧：與分析化學相關的基礎化學知識

回

顧

教學進程

第1頁

、

自我介紹職責（專業(yè)、生活）

---

課程介紹1、與基礎化學的區(qū)別與聯(lián)系

2、分析化學包含的內容，與專業(yè)的聯(lián)系

課程安排

?分析化學《四節(jié)）樹Q

?分析化學實羲■外

成績=理論X40%?賣羲X40%+平時20%

?期率考試：第十國?月費145日）

三、?期末考試：第二十屆U月11日）

學習要求?平時：聾量表現(xiàn)+考勤+作業(yè)+小纂+安羲報告

1、準備課堂筆記本、筆、預習

2、選課代表

四、

（1）創(chuàng)設情境，引入新課：基礎化學與分析化學區(qū)別與聯(lián)系（內容不同：

第一章內

理論和實際相結合，注重定量分析）

容學習

（2）互動探究，學習新課：提出學習內容：

了解分析化學的任務和作用

掌握分析方法的分類

定性分析和定量分析的應用

（3）學生分組交流討論：看課本后，提出分析化學的任務

（4）根據(jù)學生回答，總結分析化學的任務

（5）板書設計

一、分析化學

1、定義

分析化學：是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學。

2、任務

解決的問題；物質中含有哪些組分，各個組分的含量是多少,

及這些組分是以怎樣的狀態(tài)構成物質的。

3、內涵

A.定性分析

?定性分析：鑒定物質的化學組成（或成分）,如元素，離子，原

子團，化合物等，即"解決物質是什么的問題”。

B.定量分析

?定量分析：測定物質中有關組分的含量，

即“解決物質是多少的問題”。

C.結構分析

◎結構分析：確定物質的化學結構，如分子結構，晶體結構等。

4、具體

確定物質的化學組成一一定性分析

測量各組成的含量一一定量分析

表征物質的化學結構、構象、形態(tài)、能態(tài)一一結構分析、

構象分析，形態(tài)分析、能態(tài)分析

表征物質組成、含量、結構、形態(tài)、能態(tài)的動力學特征

---動態(tài)分析

5、思考

例如：茶葉中有哪些微量元素？茶葉中咖啡堿的含量？咖啡堿的化學結

構？微量元素的形態(tài)？化學成分的空間分布？在不同的生長階段，茶葉

中的營養(yǎng)成分的變化？

例如：生物大分子結構與功能的關系？

二、分析化學的作用

二、分析化學的作用

（8）課后反思

1.以后的教學過程應該注重的地方：學生盡可能多參與到課堂，枯燥的

講述知識點，學生的注意力逐漸不能夠集中，教學難以得到好的效果。

2.需要有耐心，幫助學生克服苦難，克服學生自身的弱點（聽課有感）。

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課程名稱分析化學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(2)周，第(2)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學(第一章緒論第二、三、四節(jié))授課班級14食檢班

知識目標熟悉分析方法的分類方法

目的要求

能力目標學生獲得歸納、類比等思想來掌握各種方法的能力

區(qū)分不同分類依據(jù)下的分析方

重點理解分析化學分類的依據(jù)難點

法的類別

教學方法講授法、討論法、直觀演示法布置作業(yè)無

理

論

聯(lián)通過分析化學在不同分類依據(jù)下的分類方法的簡單介紹，聯(lián)系專業(yè)涉與

系的相關實際應用的例子，使同學對分析化學的認識上升到理論的高度。

實

際

教

學

回顧分析化學三項的任務。

回

顧

教學進程

第1頁

一、創(chuàng)設情境，引入新課

第一章第由一個有趣的分析化學實例一一關于各種天平的故事，說明分析方

二三四節(jié)法的多樣性以與針對性，引起學習分類方法的強烈興趣進入新課的學習。

內容學習二、互動探究，學習新課

1、講解不同分類依據(jù)：

a.分析對象的化學屬性

演示：具體實例來說明無機、有機分析

分析：無機和有機分析的聯(lián)系和區(qū)別

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結無機、有機分析特點

講解：

無機分析:無機化合物（主要鑒定組成和測定含量）

有機分析：有機化合物（主要官能團分析和結構鑒定）

b.試樣的用量

演示：具體實例來說明分析化學的不同用量

分析：采用不同用量的原因

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結不同用量的分析特點

講解：

*H分析S>,V>1Oml_

f#/71So.oi?o.lg.2i_iomL.

償派分S0.1—1OmQ.V0.01—1ml.

分*TFS<O.lr-riQ，V<O.OImL

C.待測物的質量分數(shù)

演示：具體實例來說明分析化學的不同質量分數(shù)

分析：不同質量分數(shù)的原因

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結不同質量分數(shù)的分析

特點

講解:

常量組分分析：＞1%

微量組分分析：0.01%~1%

痕量組分分析：＜0.01%

d.測定原理與操作方法

演示：具體實例來說明分析化學的不同原理的操作方法

分析：采用不同原理的操作方法的原因

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結不同原理的操作方法

的分析特點

講解:

?工、化學分析

重量分析

滴定分析:酸堿滴定

配位滴定

沉淀滴定

氧化還原滴定

2、儀器分析

根據(jù)待測物質的某種物理性質與組分的關系,或在化學變化中的某種物

理性質與組分之間的關系，進行分析的方法。

包括--電化學分析、光學分析、色譜分析

總結:

光化學分析

配位電化學

滴定分析礎。發(fā)

化還

化學儀器譜分析

分析分析

重量分析

分析化學熱分

常量分析

化學微量、痕量分析

物理、數(shù)學

計算機、激光、功能材料

e.分析化學的趨勢

分析化學的發(fā)展趨勢

微型

高效

自動

智能

f.學習方法與要求

1.記好筆記；

2、獨立完成作業(yè)；

3、做好實驗；

4、sisa曰*。

第一章知識點回顧

g.板書設計

第二節(jié)化學分析方法的分類

1）分析對象的化學屬性

2）試樣的用量

3）待測物的質量分數(shù)

4）測定原理與操作方法

3、課程總結：

4、課后反思

課程回饋比較好

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課程名稱分析化學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(4)周，第(3)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學實驗授課班級14食檢班

知識目標熟悉分析化學實驗的基礎知識

目的要求

能力目標學生獲得實驗安全知識等基本的實驗思想

重點理解分析化學實驗的安全難點分析化學實驗的基礎知識

教學方法講授法、討論法、直觀演示法布置作業(yè)無

理

論

聯(lián)通過分析化學實驗的簡單介紹，聯(lián)系專業(yè)涉與的相關實際應用的例子，

系使同學對分析化學實驗有理性的認識。

實

際

教

學

回顧基礎化學實驗的基本知識。

回

顧

教學進程

第1頁

/創(chuàng)設情境，引入新課

分析化學由基礎化學實驗的基本操作和播放多媒體關于實驗室的安全事項的

實驗基礎視頻，引起學生的強烈的學習興趣和對試驗安全的重視進入新課的學習。

內容學習/互動探究，學習新課

1）講解實驗安全知識：

演示：多媒體播放關于實驗室安全的視頻

分析：視頻中涉與到的實驗室安全事項

學生分組交流討論：

學生根據(jù)所看到的視頻總結實驗室安全注意事項

講解：

1.進入實驗室穿工作服，長發(fā)扎起。

2.實驗室內嚴禁吸煙、進食、喝飲料。實驗完畢，必須洗凈雙手

3.濃酸、濃堿具有強腐蝕性。使用時應注意不濺及人身，特別是

眼睛。稀釋它們時（特別是濃硫酸），應在攪拌的前提下將它

們慢慢倒入水中。

4.汞鹽、碎化物、氧化物等劇毒物品，使用時要特別小心，不得

接觸傷口更不得誤入口內。氟化物不能接觸酸，否則產(chǎn)生HCN

劇毒！不要將有毒藥品隨便倒入下水道。廢液倒廢液缸。

等。

2）實驗中意外事故的處理

演示：多媒體播放關于實驗室意外事故的處理的視頻

分析：視頻中涉與到的意外事故的處理事項

學生分組交流討論：

學生根據(jù)所看到的視頻總結意外事故處理注意事項

講解：

?燙傷

?受強酸、強堿腐蝕受傷

?吸入刺激性或有毒氣體

?玻璃曾割傷

?觸電首先應切斷電源！

?火災滅火的方法要根據(jù)起因選用合適的方法。

因酒精、苯、乙雄等引起的的火可用濕布，石棉

布或沙子覆蓋燃燒物，即可滅火，火勢大時可用

泡沫滅火器；但若屬電器設備所弓1起的火災，應

首先切斷電源并用co威CCL滅火器滅火.

?對傷勢較狀者應立即送醫(yī)院。

3）實驗的用水

演示：具體實例來說明實驗室用水類型

國家標準規(guī)定的實驗室用水分三級

（1）一級水基本不含有溶解或膠狀離子及有機物。主

要用于對顆粒有要求的實驗，比如液相色譜分析用水，一

般由二級水經(jīng)處理后經(jīng)0.25um濾膜過濾后制取。

（2）二級水可含有溶解或膠狀離子及有機物用于無機痕

量分析，如原子吸收，可用多次蒸儲或離子交換等方法制

取。

（3）三級水最普通使用的純水用于一般化學分析，

可用蒸儲或離子交換等方法制取.各級水的電導率規(guī)格相

差較大。

分析：實驗室用水的具體制備

（1）蒸儲法制備蒸儲水

（2）離子交換法制備純水

（3）電滲透法制純水

學生分組交流討論：

學生總結不同用水的特點

講解分析用水參數(shù)與檢驗：

分析用水規(guī)格

級PH值范電導率比電阻可氧化物吸光度蒸發(fā)殘渣可溶性硅

別

圍(25(M(M質【以((105±2[以

C)：s/cm.25n.cm.25(0)計254nm,V),(Slo2]

r)r)上】，1cm光mg/L計，

mg/L程)mg/L

—<0.1>10—<0.001—<0.01

級

—<1>1<0.08<0.01<1.0<0.02

i5.0-7.5<5>0.2<0.40—<2.0—

分析用水檢驗方法

(1)pH(2)電導率(3)吸光度(4)SiO2

分析用水的貯存

一級水直接制備：不貯存

二級水、三級水可適量制備：

——貯存于密閉的專用聚乙烯容器中

三級水：貯存專用的玻璃儀器

4)化學試劑

演示：回顧基礎化學實驗所用到的試劑

分析：化學實驗中所用試劑的類型

學生分組交流討論：試驗中所用試劑的特點，包括試劑瓶、標簽等。

學生總結不同試劑的特點

講解化學試劑的等級：

1.一級品:即優(yōu)級純，又稱保證試劑（符號G.R.）,我國產(chǎn)

品用綠色標簽作為標志，這種試劑純度很高，適用于精密分

析，亦可作基準物質用。

2.二級品：即分析純，又稱分析試劑（符號A.R.）,我國產(chǎn)

品用紅色標簽作為標志，純度較一級品略差，適用于多數(shù)分

析，如配制滴定液，用于鑒別及雜質檢查等。

3.三級品：即化學純，（符號CP.）,我國產(chǎn)品用藍色標簽作

為標志，純度較二級品相差較多，適用于工礦日常生產(chǎn)分析。

4.四級品：即實驗試劑（符號L.R.）,雜質含量較高，純度較

低，在分析工作常用輔助試劑（如發(fā)生或吸收氣體，配制洗

液等）。

5.底準試劑：它的純度相當于或高于保證試劑，通常專用

作容量分析的基準物質。稱取一定量基準試劑稀釋至一定

體積，一般可直接得到滴定液，不需標定，基準品如標有

實際含量，計算時應加以校正。

6.光譜純試劑：（符號S.P.）雜質用光譜分析法測不出或

雜質含量低于某一限度，這種試劑主要用于光譜分析中。

7.色譜純試劑：用于色譜分析。

8.生物試劑：用于某些生物實驗中。

9.超純試劑：又稱高純試劑。

5）玻璃器皿

演示：回顧基礎化學實驗所用到的玻璃器皿與洗滌

分析：化學實驗中所用玻璃器皿的類型與洗滌

學生分組交流討論：試驗中所用玻璃器皿的特點

學生總結不同玻璃器皿洗滌的特點

講解玻璃器皿洗滌：

用水和毛刷洗滌除去器皿上的污漬和其他不溶性和可

溶性雜質.

用肥皂、合成洗滌劑洗滌洗滌時先將器皿用濕潤，再

用毛刷蘸少許洗滌劑，將儀器內外洗刷一遍，然后用水邊

沖邊刷洗，直至洗凈為止。

用倍酸洗液洗滌洗液的配制：將20克重銘酸鉀用少量

水潤濕，慢慢加入400毫升濃硫酸，攪拌以加速溶解。冷

卻后貯存于磨口試劑瓶中。將被洗滌器皿盡量保持干燥，

倒少許洗液于器皿中，轉動器皿使其內壁被洗液浸潤（必

要時可用洗液浸泡），然后將洗液倒回原裝瓶內以備再用，

再用水沖洗器皿內殘留的洗液，直至洗凈為止。如用熱的

洗液洗滌，則去污能力更強。

6）分析化學實驗要求

1.實驗前應認真預習實驗教材，寫實驗預習報告，明確實

驗的目的、要求、弄清操作步驟、方法和基本原理，作好預

習記錄，做到心中有數(shù)。

2.積極回答老師的提問，主動接受老師的實驗預習情況檢查。

3.實驗過程中要聽從老師的安排和指導。遵守紀律，保持肅靜。

嚴格遵守操作規(guī)程，遵守實驗室安全守則。認真操作、思考

和觀察。

4.實驗過程中要隨時注意保持實驗臺的衛(wèi)生和整潔.儀器、藥

品提放要整齊，所用廢紙、火柴楨應放在指定地方或行放入專

盛廢物的大燒杯中，（不準丟入水槽，以免堵塞卜水道）實驗完

畢后再將其倒入垃圾箱中.

5.藥品應按規(guī)定R取用，未規(guī)定用破時應注意節(jié)約；自瓶中取

出的藥品不應再倒回原試劑瓶中，以免帶入雜質；取用藥品后

應立即蓋上瓶塞并隨即將瓶放回原處，以免搞錯瓶塞，玷污藥

品：可回收的藥品、試劑,實驗完畢后應倒入回收瓶中。注意

節(jié)約水、電及實驗用亂.

6.實驗記錄應如實反映實驗情況，并記在專用實驗記錄本

上。所有的原始數(shù)據(jù)都應邊實驗邊詳細記錄，不要等到實

驗結束后才補記。

7.實驗結束后，應立即把玻璃器皿洗刷干凈，儀器復原、

整理好實驗臺面。將實驗記錄本交老師查閱，經(jīng)老師簽字

后認可后方可離開實驗室。

8.值日生應認真打掃實驗室衛(wèi)生，整理試劑臺面，關閉水

閥、電閘、煤氣閥、窗、門，經(jīng)老師同意后方可離開實驗

室。

9.實驗室的所有藥品、器具等不得攜出室外。

7）分析化學實驗報告要求

1實驗名稱、實驗日期、實驗者及合作者

2實驗目的：本次實驗要達到的目的。

3實驗原理：簡述實驗的基本原理及反應方程式。

4實驗步驟：即實驗方法，可用箭頭、方框、表格、化學式、

符號、等形式簡潔明了地表達實驗進行的過程，不要照書抄。

5實驗結果或數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理：將實驗所得各種數(shù)據(jù)記錄

下來，并進行處理及計算。

6實驗討論：對實驗進行小結，總結一下本次實驗成功或失敗

的主要原因，談談自己的體會或收獲，講講對實驗及實驗室的

好建議。

7思考題：完成實驗后面所附思考題或老師布置的思考題。

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課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(4)周，第(4)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學(第二章第一二節(jié))授課班級14食檢班

知識目標學習分析化學的定性方法的分類和鑒定反應的特征

目的要求

能力目標學生獲得觀察、歸納、類比等思想

重點理解定性分析的分類難點鑒定反應的特征和條件

教學方法講授法、談話法、讀書指導法布行看亞無

理

論通過對分析化學的定性分析和鑒定反應的簡單介紹，聯(lián)系專業(yè)涉與的相

聯(lián)

關實際應用的例子，使同學充分認識到定性分析在分析化學中的重要性，激

系

實發(fā)學生的興趣熱情，提高學生的觀察分析能力。

際

教

學

學習內容回顧：分析化學的任務和分類

回

顧

教學進程

第1頁

1.創(chuàng)設情境，引入新課

第二章第由一個基礎化學實驗的實例一一關于定性的實驗，說明定性分析的

一二節(jié)內重要性，引起學習分類方法的強烈興趣進入新課的學習。

容學習2.互動探究，學習新課

a.回顧：什么是定性分析？

通過化學反應的外部特征來判斷待測物質所含的組分

b.定性分析方法分類

演示：具體實例來說明不同定性分析

分析：不同定性分析特點

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結特點

講解：

--按分析時樣品狀態(tài)

?反應在溶液中進行——濕法分析

?反映在固體之間進行一干法分析

濕法分析

IWUir*,

懦^色反R應OLiNDaKDCaBSrBBaOCu

■乃珠實驗一種定性分析方法。用的絲固墓取少許■砂

干法分析(N3.BA-10H,0),為窿培融，生成無色豉增狀小珠，再黃

取少量被費試樣的粉末貨溶液，韁續(xù)灼燒，小珠那呈現(xiàn)不

同的81色，借此可以檢驗某些金屬元素的存在。此法是利

的燒就厥用熔■的■砂能與多數(shù)金屬元素的氧化物及苗類形成各片

不同四色化合物的特性。倒蛆；鐵在氧化焰灼燒后■矽珠

呈黃色，在通原焰改燒呈綠色。重不同的金屬氧化物，可

燒制出不同it色的煙珠，CA為蘭寶石色，ce為綠色，

Fe6為黃色，可以用來定性分析金屬具體的反應方程式

Na2B2O74-CoO==2NaBO2-Co(BO2)2(￡寶石色)

硼砂

珀絲小球冷卻后為

乘武驗無色透明固體

?二、按操作方式

試管分析

nHIHIH

■SSOVB?

C.鑒定反應的特征和條件

演示：具體實例來說明不同鑒定反應的特征

分析：不同鑒定反應特征的特點

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結特點

講解：

1.溶液顏色變化

ML|I

篋離子與硫氟化鉀的反應

?2.沉淀生成或溶解

3、鑒定反應進行的條件

反應離子濃度、溶液的酸度、溶液的溫度

溶劑的性質、共存組分的影響

演示：具體實例來說明鑒定反應的的條件

以亞硝酸鉆納Na3Co（NC>2）6鑒定K+為例

++3

2K+Na+CO(NO2)6'黃色沉淀

①溶液酸度—NO#-易分解■（慧;字則―蠹隹

水％+水％+

K,Na[Co（NO,）6]KNaQoCNOM]

乙醇％的溶解度（g/1溶液）乙醇％的落解度（g/1溶液）

②反應離子

94+60.2172.7+27.30.036

91.3+8.70.0957.6+42.40.033

③溫度T184.1+15.90.0565.3+94.70.026

④溶劑在水中溶解度約為乙醇中的3倍（14匕）

⑤共存物質

K2Ag[Co(NO2)6]f

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課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(5)周，第(5)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學(第二章第三四節(jié))授課班級14食檢班

目的要求知識目標學習反應靈敏度的概念和表示方法以與對照空白試驗

能力目標學生獲得觀察、歸納、類比等思想

重點理解空白和對照試驗難點反應靈敏度的概念和表示

教學方法講授法、談話法、讀書指導法布置作業(yè)板書出

理

論通過對分析化學中的反應靈敏度以與對照空白試驗簡單介紹，聯(lián)系專業(yè)

聯(lián)

涉與的相關實際應用的例子，使同學充分認識到分析化學的定性的重要性，

系

實提高學生的分析和邏輯能力。

際

教

學

學習內容回顧：與定性分析的分類以與鑒定反應的特征和條件

回

顧

教學進程

第1頁

一、創(chuàng)設情境，引入新課

第二章第由一個基礎化學實驗的實例一一關于鑒定反應的實驗，說明定量分

三四節(jié)內析的重要性，引起學習反應靈敏度的強烈興趣進入新課的學習。

容學習二、互動探究，學習新課

1.提問：依據(jù)什么來選擇鑒定方法？

回答：（特異性）

2.闡述：特異性

分析化學中用什么來描述？

回答：反應的靈敏度與選擇性

3、闡述反應的靈敏度

某一鑒定反應靈敏的程度

（該鑒定方法能檢出待測組分的最低量）

閱讀課本：兩個參數(shù)描述反應的靈敏度

回答：檢出限量和最低濃度

4、分別理解兩個參數(shù)：檢出限量和最低濃度與兩者關系

補充：lg=10mg=10hug

表示方法一一檢出限量（m,單位：微克ug）

最低濃度（c,單位：微克每毫升Pg/mL）

關系：m=cV（V—每次鑒定所取得體積，mL）

兩者值越小鑒定方法靈敏度越高

5,具體實例講解

?檢出限量：在一定條件下，某鑒定反應所能檢出組分的最小質量,

通常以微克（Ug）作單位來表示，并記為m

?lgPb"溶于IL水中，再稀釋200倍，取此稀溶液1滴(=0.05mL),

加入K2C1U得肯定結果，再稀釋無結果，求檢出限量。

?lg：200X1000mL=m：0.05mL

?m=0.25(ug)

?最低濃度：在一定件件下，使某鑒定反應還能得出肯定結果的該

組分(離子)的最低濃度。

?表示一1mL被測試液所含鑒定離子的質量(ug)

?lgPb。+溶于1L水中，再稀釋200倍，取此稀溶液1滴(=0.05mL),

加入LCrO,得肯定結果，再稀釋無結果，求檢出限量。

,lg：200X1000mL=c：1mL

,c=5(ug/mL)

閱讀：11頁例2-2,m=cV應用。

6、練習

?已知用生成AsH,氣體的方法鑒定碑時，檢出限量為lug,每次

取試液0.05mL。求此鑒定方法的最低濃度？

?空白試驗：當溶劑、輔助試劑或器皿等可能引進外來離子，從而

被當作試液中存在的離子而鑒定出來時采取一一空白試驗(即另

取配制試液的蒸儲水，加入同樣和同量的試劑進行檢測。)

?對照試驗：當試劑失效或反應條件控制不當，因而使鑒定反應的

現(xiàn)象不明顯或得出否定結果時采取一一對照試驗(即以已知離子

的溶液代替試液。用同樣方法進行檢測。)

7、作業(yè)

?1、分析方法按任務可分為____、_____、_____等大三類。

?2、（單選）酸堿滴定法是屬于（）

?A重量分析B電化學分析C.滴定分析

?D.光學分析E.結構分析

?3、（多選）定性反應產(chǎn)生的外觀現(xiàn)象有（）

?A.溶液顏色的改變B.產(chǎn)生氣體C.沉淀的生成

?D.溶液分層E.以上都是

?4、取一滴（0.05mL）含Hg2+的試液滴在銅片上，立即生成白色

斑點（銅汞齊）。經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)斑點的必要條件是汞的含量應

不低于100gg-mL-lo求此鑒定方法的檢出限量。

廣東省貿易職業(yè)技術學校

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課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第（5）周，第（6）次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學第三章第一節(jié)授課班級14食檢班

目的要求知識目標學習分析天平的種類和使用

能力目標學生獲得觀察、歸納、類比等思想

重點理解分析天平工作原理難點分析天平的使用

教學方法講授法、演示法、讀書指導法布行看亞板書出

理

論通過對分析化學中的分析天平的介紹，聯(lián)系專業(yè)涉與的相關實際應用的

聯(lián)

例子，使同學充分認識到分析化學的天平的重要性，提高學生的分析和邏輯

系

實能力。

際

教

學

學習內容回顧：反應靈敏度和空白對照試驗

回

顧

教學進程

第1頁

1創(chuàng)設情境，引入新課

第二章第由一個基礎化學實驗的實例一一關于分析的實驗，說明分析天平的

一二節(jié)內重要性，引起學習分析天平的強烈興趣進入新課的學習。

容學習2互動探究，學習新課

3回顧：什么是反應靈敏度？

什么是空白試驗和對照試驗？

4了解本課學習內容

?了解分析天平的類型和性能

?熟練掌握用分析天平稱量物質的方法和操作技術

?了解電子天平的使用方法

5新課學習

演示：具體實例來說明不同分析天平

分析歸納：不同分析天平的特點

學生分組交流討論：根據(jù)學生的實驗經(jīng)驗總結特點

（包括分度值、最大載荷）

講解：

介配口*2g

（1）越天平sooog

AEH=0.01^0.001a

（2）（底）理砰200a

軸tit：aoo勿尸

（3）創(chuàng)裱平方分之一天不景大1嗎*酒

6內容理解（天平的計量性能）

穩(wěn)定性

靈敏度

正確性

示值變動性

學生閱讀課本：如何分別描述天平的各項計量性能

學生分組交流討論：根據(jù)課本總結

7重點學習：天平的靈敏度

學生閱讀課本，找出描述天平靈敏度的兩個參數(shù)

闡述：分度值和分度靈敏度

分度值：天平標尺一個分度對應的質量

增加小祛碼的質量（mg）mp

天平指針移動的分度數(shù)一一n

單位：mg/格

感量：天平最小分度值

分度靈敏度（&）：天平載荷改變Img引起指針偏移的格數(shù)n。

單位：格/mg

學生練習，理解天平靈敏度的兩個參數(shù)。

對于一臺精密分析天平,設計要求天平的分度靈敏度是在

秤盤上加放10mg標準小祛碼時應使天平移動100個分度

D=?E產(chǎn)？

7拓展：精度級別概念理解

檢定標尺分度數(shù)（精度級別）：天平最大稱量（載荷）與分度值之比

,分度值：0.0001g

?最大載荷：200g

?精度級別

?n=?

8練習：

1、分析天平的靈敏度應為增加1mg質量使光幕上微分標尺移動

A.10小格B.1格

C.100小格D.0.1小格

E.0.01小格

2、分析天平的精度級別的劃分是按（）

A.能稱量的最小質量B.最大載荷量

C.分度值D.最大載荷與分度值之比

E.能稱量的最小質量和最大載荷量

3、使分析天平較快停止擺動的部件是（）

A、吊耳B、指針C、阻尼器D、平衡螺絲

4、使用分析天平進行稱量過程中，加減祛碼或取放物體時應該把天平橫

梁托起是為了（）

A、稱量迅速B、減少瑪瑙刀口的磨損

C、防止天平的擺動D、防止天平梁的彎曲

5、當分析天平的靈敏度太高或太低時，應該調整的零部件是（）

（A）平衡銘（B）重心詫

（C）阻尼器外筒（D）調零桿

6、電子天平是真正的全自動分析天平，是根據(jù)設計的。

7、選擇天平的原則是根據(jù)____和要求的_____o

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課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(7)周，第(7)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學實驗一授課班級14食檢班

目的要求知識目標學習分析天平稱量練習

能力目標學生獲得觀察、動手、分析等思想

重點了解分析天平構造難點分析天平的使用

教學方法講授法、演示法、讀書指導法布置作業(yè)實驗報告

理

論通過對分析天平的使用練習，聯(lián)系專業(yè)涉與的相關實際應用的例子，使

聯(lián)

同學充分認識到分析化學的天平使用的重要性，提高學生的動手分析和邏輯

系

實能力。

際

教

學

學習內容回顧：分析天平分類與使用

回

顧

教學進程

第1頁

實驗一分析天平稱量練習

分析天平一、實驗目的

稱量練習1.1、學習分析天平基本操作和常用稱量方法；

1.2、培養(yǎng)整齊簡明地記錄實驗原始數(shù)據(jù)的習慣。

二、實驗原理

電子天平是最新一代天平，是根據(jù)電磁力平衡原理，直接稱量，全

量程不需祛碼，放上被稱物后，數(shù)秒即達平衡，顯示讀數(shù)，稱量速度快,

精度高。其操作基本過程如下：水平調節(jié)一預熱一開啟顯示器一校準一

稱量一去皮稱量一關閉顯示器。通常使用兩次稱量之差得到試樣質量，

即差減法。

三、主要試劑和儀器

分析天平、臺秤、稱量瓶、小燒杯、重銘酸鉀粉末試樣。

四、實驗步驟

差減法稱取0.3-0.4g試樣兩份

1、取兩個干凈的小燒杯，分別在分析天平上稱取質量mo和肛,。

2、取一個干凈的稱量瓶，先在臺秤上粗稱大致質量，然后加入1.2g

試樣。

在分析天平上準確稱其質量mi；估計一下樣品的體積，轉移0.3-0.4g試

樣到第一個已知質量的小燒杯中，稱量并記錄稱量瓶和剩余試樣的質量

m2；以同樣方法再轉移0.3-0.4g試樣到第二個小燒杯中，再次稱量稱量

瓶剩余質量m3。

3、分別準確稱量兩個已有試樣的小燒杯質量叫和利。

4、記錄數(shù)據(jù)于下表1。

表1稱量練習記錄表

稱量編號III

M（稱版+試樣）/g

m尸田2二

M（稱出試樣）/gm2=m3=

=

Ulsl二mS2

M（燒杯+試樣）/g

m[=m'2=

m0=叫）=

M（空燒杯）/g

砥i

M（燒杯中試樣）/g加;2=

1偏差1/g

五、預習的問題

實驗記錄數(shù)據(jù)應準確到幾位？原因？

補充：稱量的準確度

稱量準確度=^^/占4100%

試樣質量（mg）

已知天平分度值為0.Img/格，稱取0.0500g的試樣能否達到0.1%準確

度？至少稱取多少試樣才能達到0.1%準確度？

稱量準確度==八八乎吧~；x100%=0.2%>0.1%

試樣質量0.0500xl03（mg）

所以稱量0.0500g達不到0.1%準確度

l（ffl,g）

試樣質量（叫）=■可產(chǎn)2（二）=0-=100（mg）=0.1000（g）

稱量準確度（％）0.1（%）s*

所以至少稱量0.1000g才能達到0.1%準確度

思考：

1、已知天平分度值為0.Img/格，至少稱取多重的試樣才能達到0.5%準

確度？

2、定量分析中稱取多份樣品或基準物質時常采用

A.直接稱量法B.遞減稱量法

C.固定質量稱量法D.A和B均可

E.以上都不對

作業(yè)：

《分析化學》課本P112頁

第1、6、10題

廣東省貿易職業(yè)技術學校

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課程名稱財經(jīng)數(shù)學科任教師張燕教研組長簽名

授課周次第(7)周，第(8)次本次課節(jié)數(shù)(4)節(jié)簽閱日期年月日

授課科目分析化學滴定分析基本操作授課班級14食檢班

目的要求知識目標學習滴定分析基本操作

能力目標學生獲得觀察、歸納、類比等思想

重點滴定分析基本儀器難點滴定分析基本操作

教學方法講授法、演示法、讀書指導法布置作業(yè)板書出

理

論通過對分析化學中的滴定分析基本操作的儀器簡單介紹，為后續(xù)學習打

聯(lián)

下基礎，聯(lián)系專業(yè)涉與的相關實際應用的例子，使同學充分認識到分析化學

系

實中滴定分析基本操作的重要性，提高學生的分析和邏輯能力。

際

教

學

學習內容回顧：分析天平的使用

回

顧

教學進程

第1頁

1創(chuàng)設情境，引入新課

第三章第由一個基礎化學實驗的實例一一關于滴定分析的實驗，說明滴定分

二節(jié)內容析資本操作的重要性，引起學習滴定分析基本操作的強烈興趣進入新課

學習的學習。

2互動探究，學習新課

A、明確課程內容：正確使用滴定管、容量瓶、移液管

熟練掌握滴定操作技術

B、閱讀課本：熟悉滴定管

C、課程補充：玻璃量器，分量出式和量入式

量出式量器：用于測量從量器中排（放）出液體的

體積，量器上標有Ex,體積稱為標稱容量，如

滴定管、移液管和吸量管。

量入式量器：用于測量量器中所容納液體的體積，量

器上標有In,其體積稱為標稱體積，如容量瓶。

D、學生分組對滴定管進行分類

按容積分：

常量滴定管

半微量滴定管

微量滴定管

按結構分：

普通滴定管

自動滴定管

容積

2550100101-5

(mL)

分刻

0.10.050.005或0.01

度值

類別常量滴定管半微量滴定管微量滴定管

財?shù)味ü?滴的測

滴定管

E、酸式滴定管學習

在上部有如下的標注信息:，在下部有如下的結構:

酸式滴定管

酸式滴定管又稱，

具塞滴定道，它

的下端有坡璃旋

塞開關，用來裝

酸性和中性，不

能裝堿性溶液如

NaOH等....

SiO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

MS14atf

F、堿式滴定管學習

HR

u

yH堿式滴定管

-V

nH堿性滴定管又稱無塞滴

NR定管它的下端有一根

u椽皮管，中向有一公

nV

Yn.玻璃珠.，用來控制溶液

nn的流速，它用來裝堿性

^n溶液，不能裝溶液如K

Mn。,、kjAgNO?等

膠臺與之作用

Varv

修膠含案飽和鍵寡氧化

G、具體使用

1.洗滌

無明顯油污：自來水沖洗，或用

肥皂水或洗衣粉水泡洗。

有明顯油污：格酸溶液。

各種洗滌劑清洗后，須用自來水充分洗凈；

滴定管外壁擦干，以便觀察內壁是否掛水珠;

若掛水珠說明未洗干凈，必須重洗。

2.涂油

取下活塞上的橡皮圈，取出活塞；

用紙巾將活塞和活塞套擦干；

將滴定管放平，以防管內水再次進入活塞套；

法一：

用食指蘸取少許凡士林，在活塞的兩端各涂一薄層凡士林

法二：

凡士林涂抹位置：活塞大頭一側

活塞套的小口內側（紙卷或棉花棒）

將活塞插入活塞套內；

按緊并向同一方向轉動活塞；

直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明為止。

套上橡皮圈，以防活塞脫落打碎。

3.試漏

用自來水充滿滴定管，夾在滴定管夾上直立2min；

觀察有無水滴滴下或從縫隙滲出。

無漏水，則將活塞轉動1800,再如前法檢查。

如有漏水現(xiàn)象，重新涂油。

涂油合格后，用蒸儲水洗滴定管3次，每次用量約為20mL

方法：

雙手持滴定管兩端無刻度處，邊轉動邊傾斜，使水布滿全管并輕輕

振蕩。然后直立，打開活塞，將水放掉，同時沖洗出口管。

4、裝溶液和趕氣泡

a）裝溶液