【課件】化學(xué)鍵 分子間作用力 2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件人教版2019必修第一冊(cè)

第三課時(shí)

化學(xué)鍵

分子間作用力

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵溫故對(duì)比

離子化合物共價(jià)化合物概念

粒子間作用力

熔沸點(diǎn)

硬度

溶解性

導(dǎo)電性

融化時(shí)破壞的作用力

含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵較高較大一般較低，個(gè)別很高一般較低，個(gè)別很大一般可溶于水一般可溶于水在熔融狀態(tài)或溶液中熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵一般破壞分子間作用力離子鍵共價(jià)鍵概念

成鍵粒子

實(shí)質(zhì)

范圍

化合物電子式

陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子之間靜電作用共用電子對(duì)大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽（離子化合物）共價(jià)化合物、部分離子化合物溫故對(duì)比素

養(yǎng)

要

求1.了解化學(xué)鍵、分子間作用力的含義，能從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性質(zhì)。3.結(jié)合元素周期表中“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷?！舅伎肌苛Ｗ娱g存在有哪些作用力？冰熔化水汽化水分解01001200水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系溫度（℃）H2O(s)H2O(l)H2O(g)0℃Q吸=6kJ/mol100℃Q吸=44kJ/mol1200℃Q吸=918kJ/mol2H+OHCl(g)1000℃Q吸=431kJ/molH+ClNaCl(s)1413℃Q吸=769kJ/molNa++Cl-1化

學(xué)

鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵化學(xué)鍵物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移原子的價(jià)電子間的共用離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成類別1．定義：一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成2.分類：金屬鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵【疑問(wèn)1】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊分子破裂原子結(jié)合新分子舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成【疑問(wèn)2】只有舊化學(xué)鍵的斷裂或新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)嗎？初中高中從分子原子角度從化學(xué)鍵角度任務(wù)一

化學(xué)鍵形成性質(zhì)各異的微粒和物質(zhì)，118種元素的原子構(gòu)成物質(zhì)已超過(guò)1億種3.意義：4、化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵

如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl（6）金屬單質(zhì)中存在金屬鍵任務(wù)一

化學(xué)鍵【疑問(wèn)3】試判斷下列反應(yīng)分別斷裂和形成了什么化學(xué)鍵？注：①化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的一定有化學(xué)鍵的斷裂，但并非所有的化學(xué)鍵均破裂

②離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以離

子鍵被破壞①H2O+CaO=Ca(OH)2

斷裂

，形成

。②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

斷裂

，形成

。③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

斷裂

，形成

。任務(wù)一

化學(xué)鍵5.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞

如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞

如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等（1）溶解過(guò)程任務(wù)一

化學(xué)鍵①由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物②由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞

如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物（2）熔化過(guò)程1.下列物質(zhì)熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CD2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水D3.下列物質(zhì)中，（1）含離子鍵的物質(zhì)是（

）（2）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）（3）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）

A、KFB、H2O C、N2

D、F2E、CS2

F、CaCl2、

G、CH4 H、CCl4 I、Br2J、PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I典例·剖析任務(wù)一

化學(xué)鍵題后歸納小結(jié)1：溶解過(guò)程能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物如SO2、CO2共價(jià)鍵被破壞屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)如H2SO4、HCl共價(jià)鍵斷裂產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子部分非電解質(zhì)如蔗糖、酒精共價(jià)鍵不被破壞小結(jié)2：熔化過(guò)程離子化合物溶解或熔化離子鍵被破壞電離（陰、陽(yáng)離子）共價(jià)化合物由分子構(gòu)成的，如H2O由原子構(gòu)成的，如SiO2共價(jià)鍵不被破壞共價(jià)鍵被破壞任務(wù)一

化學(xué)鍵小結(jié)3：?jiǎn)钨|(zhì)的熔化或溶解過(guò)程單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等2知識(shí)拓展--分子間作用力任務(wù)二

化學(xué)史---范德華范德華

(道常稱為范德·瓦耳斯或范德華，JohannesDiderikvanderWaals，1837

-1923

)，荷蘭物理學(xué)家。曾任阿姆斯特丹大學(xué)教授。對(duì)氣體和夜體的狀態(tài)方程所作的工作。獲得1910年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)?；瘜W(xué)中有以他名學(xué)命名的范德華力(即分子間作用力）

1873年6月14日，他的博士論文《論氣態(tài)與液態(tài)之連續(xù)性》在萊頓大學(xué)順利通過(guò)答辯。他進(jìn)入歐洲首屈一指的物理學(xué)家之列。在這篇論文中他提到兩個(gè)前所未有的理論:一是克拉佩龍物態(tài)方程在高壓下失效的真正原因是其沒(méi)有考慮氣體分子之間的吸引力:二是創(chuàng)新導(dǎo)出能應(yīng)用于高壓氣體下的物態(tài)方程，文章中稱這個(gè)方程被叫“范德華方程”?？茖W(xué)家從范像華的論文入手，得出一個(gè)驚人的結(jié)論：壁虎之所以能在平滑的玻璃上爬行，是因?yàn)樗_趾的線毛分子與玻璃分子產(chǎn)生了強(qiáng)大的范德華力。范

德

華

力任務(wù)二

化學(xué)史---范德華任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力1、范德華力定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力），最初叫范德華力3、強(qiáng)弱：注意：分子間作用力的范圍小,只有分子間的距離很小時(shí)才有分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。2、范德華力存在：任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力3、對(duì)物質(zhì)的影響化學(xué)鍵分子間作用力主要對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)中的熔沸點(diǎn)有較大的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高?；瘜W(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力1、概念：

在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用力N、O、F的氫化物分子間2、存在：形成氫鍵條件：①分子中有H原子②分子中含X-H，X(指N、O、F)元素HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有機(jī)物）③表示方式X-H…Y任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力3、強(qiáng)弱：4、作用：①氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高②氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等極易溶于水。③解釋一些反?，F(xiàn)象

任務(wù)三

知識(shí)拓展--分子間作用力5.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大課堂小結(jié)

當(dāng)

堂

練

習(xí)3任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練1.(2022·江蘇宿遷高一期中)下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是（

）A.水降溫結(jié)冰 B.水電解得到氧氣與氫氣C.SiO2晶體熔化 D.H2SO4溶于水A2.(2022·山東鄆城第一中學(xué)高一期中)在下列變化過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（

）A.硫酸氫鈉溶于水 B.氯化鈉熔化C.SO2氣體溶于水 D.碘晶體升華A任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練3.(2023·西安鐵一中學(xué)高一檢測(cè))室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01mol氨氣和0.01mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.0.01mol氨氣中含0.03NA個(gè)共價(jià)鍵，

0.01mol氯化氫含0.03NA個(gè)離子鍵B.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LC.當(dāng)玻璃片抽走后，可觀察到集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙D.該反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵的斷裂和生成C任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練4.(2023·廣州六中高一檢測(cè))用NaClO可除去水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)，以防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，其原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.原理中所涉及的元素的原子半徑：Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH－所含的質(zhì)子數(shù)

和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)

鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成D任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練5.(2022·陜西咸陽(yáng)高一月考)表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（

）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物B任務(wù)四

限時(shí)訓(xùn)練6.(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列變化：①干冰的氣化②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______(填序號(hào)，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________。①②③(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)