【課件】氮及其化合物-硝酸 酸雨及防治 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第二冊(cè)）

第二節(jié)

氮及其化合物第3課時(shí)：硝酸

酸雨及防治第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硝酸01酸雨及防治02學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流，了解硝酸的主要性質(zhì)—酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，并能從氧化還原反應(yīng)角度分析反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)硝酸濃度不同其氧化性強(qiáng)弱不同、還原產(chǎn)物不同，知道硝酸是重要的化工原料。

2.通過(guò)閱讀思考、查閱資料，從含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的視角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫進(jìn)入大氣，酸雨會(huì)嚴(yán)重危害環(huán)境及防治方法，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。2023年2月14日，美國(guó)亞利桑那州圖森市高速公路一卡車(chē)側(cè)翻，引發(fā)危險(xiǎn)物質(zhì)硝酸泄漏，產(chǎn)生大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來(lái)純堿進(jìn)行處理，以防止其擴(kuò)散造成更大危害。硝酸硝酸任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：觀(guān)察濃、稀HNO3樣品，閱讀教材P15頁(yè)內(nèi)容，思考總結(jié)硝酸具有哪些物理性質(zhì)？①純硝酸是無(wú)色（久置可能呈黃色）、易揮發(fā)（沸點(diǎn)83℃）、有刺激性氣味的液體，密度（1.5027g/cm3）比水大，能以任意比溶解于水。②一元強(qiáng)酸，具有腐蝕性，使用時(shí)須注意防護(hù)何通風(fēng)?！緶剀疤崾尽抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。因此濃硝酸為混合物。硝酸任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：閱讀教材P15頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考硝酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？運(yùn)輸硝酸發(fā)生泄露，為何造成紅棕色煙霧？剛倒出來(lái)硝酸久置后的硝酸硝酸任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)①酸的通性：HNO3===H＋+NO3―

。如與堿(如NaOH)反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O；與堿性氧化物(如Na2O)反應(yīng)：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O；與弱酸鹽(如CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②不穩(wěn)定性：濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O?！緶剀疤崾尽竣匍L(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腘O2溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，并放置在陰涼處。②我們學(xué)過(guò)的氯水以及常見(jiàn)的AgNO3、AgCl等均用棕色試劑瓶保存，它們的共同特點(diǎn)是見(jiàn)光易分解，因此，我們可推測(cè)HNO3具有不穩(wěn)定性。硝酸任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)③強(qiáng)氧化性:硝酸與濃硫酸相似，具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，可與不活潑金屬、部分非金屬反應(yīng)。與非金屬(碳)的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。如濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；濃硝酸稀硝酸對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是(

)A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中B【解析】濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物，在空氣中敞口放置，其濃度會(huì)不斷減??；濃硝酸不具有吸水性，濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）

A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色

B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，生成硝酸銅

C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，生成硝酸鈉

D．與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮B【解析】A．硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；D．硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時(shí)生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強(qiáng)氧化性，D不符合題意；綜上所述答案為B。硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)生活動(dòng)1：根據(jù)教材P15頁(yè)【實(shí)驗(yàn)-5-8】（或?qū)嶒?yàn)視頻），觀(guān)察濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析其原理，填寫(xiě)表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置稀HNO3與Cu

濃HNO3與Cu反應(yīng)較慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，瓶口變成棕紅色，生成藍(lán)色溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕紅色氣體，生成藍(lán)色溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O稀硝酸具有強(qiáng)氧化性Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O濃硝酸具有強(qiáng)氧化性硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性【溫馨提示】①在兩支試管中各取5ml濃硝酸和稀硝酸，再分別滴入兩滴石蕊溶液，會(huì)觀(guān)察到稀硝酸中加入紫色石蕊試液變紅，濃硝酸中加入紫色石蕊試液先變紅后褪色（微熱），說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。濃度越大氧化性越強(qiáng)。②濃硝酸與C、S、P等非金屬單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃)

2H2O+4NO2↑+CO2↑S+6HNO3(濃)

H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3(濃)

H3PO4+5NO2↑+H2O硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)生活動(dòng)2：探究1—濃硝酸的氧化性很強(qiáng)，為什么運(yùn)輸濃硝酸時(shí)還是用鐵罐車(chē)和鋁槽車(chē)運(yùn)輸？常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，

生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)（又叫鈍化）。

加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)生活動(dòng)2：探究2—結(jié)合P教材102頁(yè)“資料卡片”，回答“王水”的組成及性質(zhì)，歸納總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律是什么？①濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液叫“王水”。王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt），可以溶解在王水中。②除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬：如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；③活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不同。且濃硝酸一般還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸一般還原為NO，極稀硝酸可為N2O、N2、NH4NO3等。④常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)生活動(dòng)2：探究3—少量鐵粉或過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？并寫(xiě)出化學(xué)方程式。稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，只能將Fe氧化成Fe3+，但若鐵粉過(guò)量，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+==3Fe2+，少量鐵粉或過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe（少量）+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（過(guò)量）+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O?！緶剀疤崾尽縉O3-在酸性條件下，就相當(dāng)于硝酸溶液，具有強(qiáng)氧化性，因此，在強(qiáng)酸性條件下NO3-與Fe2+（I-、Br-、S2-、SO32-等）不能大量共存，而在弱酸性或堿性條件下NO3-與Fe2+就可以大量共存。硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性學(xué)生活動(dòng)3：閱讀教材P16頁(yè)“思考與討論”內(nèi)容，回答硝酸有哪些用途？工業(yè)上如何制硝酸？①硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。硝酸任務(wù)二、探究硝酸的強(qiáng)氧化性②工業(yè)制硝酸流程：N2O2NH3NONO2HNO3H2O2H2O化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)

4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，NO發(fā)生氧化反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑熱交換器氧化爐硝酸對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）

A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的NO2

B．用稀硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)試管上方氣體略有紅棕色

C．用濃硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液呈綠色是因溶有NO

D．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強(qiáng)C【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與銅反應(yīng)越劇烈，故D正確；故選C。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸,如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①屬于氮的固定B.氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2C.過(guò)程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.常溫下可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸B對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】過(guò)程①是氮?dú)夂蜌錃飧邷亍⒏邏?、催化劑作用下反?yīng)生成氨氣,屬于氮的固定,故A正確;氮?dú)庠谧懔垦鯕庵锌梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO,不能生成NO2,故B錯(cuò)誤;過(guò)程④3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密氧化物薄膜,阻止內(nèi)部反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,常溫下可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硝酸,故D正確。酸雨及防治酸雨及防治任務(wù)一、酸雨的形成酸雨及防治任務(wù)一、酸雨的形成學(xué)生活動(dòng)1：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考氮和硫的氧化物的主要來(lái)源是什么？①煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)生成二氧化硫。②在機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。③氮和硫的氧化物會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。酸雨及防治任務(wù)一、酸雨的形成學(xué)生活動(dòng)2：觀(guān)察教材P16頁(yè)圖5-51，思考酸雨的定義、形成原因及類(lèi)型分別是什么？①定義：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。②成因：二氧化硫、氮氧化物及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水因溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。③類(lèi)型：硫酸型酸雨：S→SO2→SO3→H2SO4：硝酸型酸雨：NO2→HNO3：汽車(chē)尾氣NO→NO2→HNO3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬B【解析】A.分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵很強(qiáng)不易斷裂，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B.、均為大氣污染氣體，其中遇氧氣可以與之反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D.具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，能溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】酸雨被稱(chēng)為“天堂的眼淚”，會(huì)造成水土酸性化、建筑物

加速腐蝕等危害。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響

B．使用新型能源不會(huì)對(duì)酸雨的防治產(chǎn)生效果

C．酸雨指的是pH小于7的雨水

D．NO2和SO2的過(guò)度排放是形成酸雨的主要原因D【解析】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會(huì)造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長(zhǎng)遭到破壞，故A錯(cuò)誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯(cuò)誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯(cuò)誤；D．人類(lèi)超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。

酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P16頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，回答酸雨有哪些危害？①對(duì)人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會(huì)形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。②引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)物生長(zhǎng)。③破壞土壤、植被、森林。酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治⑤滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對(duì)人體有害金屬元素的含量會(huì)偏高。④腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治學(xué)生活動(dòng)2：結(jié)合教材P17頁(yè)“研究與實(shí)踐”欄目，回答如何測(cè)定雨水的pH及防治酸雨？?雨水的pH測(cè)定：①下雨時(shí)用容器直接收集一些雨水作為樣品，靜置，以蒸餾水或自來(lái)水作為參照，觀(guān)察并比較它們的外觀(guān)；②用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)量雨水和蒸餾水的酸度并記錄；③可連續(xù)取樣并測(cè)定一段時(shí)間（如一周）內(nèi)本地雨水、地表水或自來(lái)水的pH，將得到的數(shù)據(jù)列表或作圖，確定你所在地區(qū)本時(shí)間段內(nèi)雨水等的平均酸度。酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治?防治酸雨的方法：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開(kāi)發(fā)新能源研究煤的脫硫、燃燒技術(shù)，減少SO2排放

SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4(生產(chǎn)石膏）酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治種植能夠吸收SO2的樹(shù)木(如臭椿）等加強(qiáng)工廠(chǎng)廢氣的回收處理酸雨及防治任務(wù)二、酸雨的危害及防治改進(jìn)汽車(chē)尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練A【典例1】目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(含有催化

劑)，在催化劑作用下，尾氣中CO和NO發(fā)生反應(yīng)，其微觀(guān)過(guò)程如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．CO和NO在催化劑表面反應(yīng)過(guò)程的順序?yàn)棰佗冖邰堍?/p>

B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量比為1∶1

D．反應(yīng)前后涉及3種氧化物對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】A項(xiàng)，在催化劑表面反應(yīng)過(guò)程中，一氧化碳和一氧化氮混合③，然后被吸附到催化劑表面②，再分解成碳原子、氮原子、氧原子①，接著反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猗埽詈笤倜撾x催化劑表面⑤，即反應(yīng)過(guò)程的順序是③②①④⑤，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)過(guò)程有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，2CO＋2NO

2CO2＋N2，反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)前后涉及一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三種氧化物，正確。

對(duì)應(yīng)訓(xùn)練BC【典例2】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是（

）A．圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．霧和霾的分散劑相同C．圖中涉及的無(wú)機(jī)化合物在一定條件下具有氧化性D．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【解析】A．氮氧化合物、二氧化硫和三氧化硫等是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒，因此霧和霾的分散劑相同，B正確；C．氮氧化物、硝酸以及濃硫酸等均具有氧化性，所以圖中涉及的無(wú)機(jī)化合物在一定條件下具有氧化性，C正確；D．NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，D錯(cuò)誤；答案選BC。1．硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性D【解析】D項(xiàng)中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個(gè)原因，還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D項(xiàng)不準(zhǔn)確。2．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（

）A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑B【解析】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯(cuò)誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯(cuò)誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯(cuò)誤；故選B。3．C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說(shuō)法不正確的是

()

A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B.這些氧化物使雨水的，我們把的雨水稱(chēng)之為