寧夏開元學(xué)校2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)

原理如下：

電池:Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq)=2PbS0?(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H￡電解A14+3H,t

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAID

正極:2tt

CPb02+4lT+2e=Pb+2H20陽極：2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb業(yè)極”Pb電極r

D一

------------?時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

2.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

3.御Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素祟Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素fCs、fCs。下列有關(guān)說法

正確的是

A.鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133B.與Cs、染cs的性質(zhì)相同

C.黑cs的電子數(shù)為79D.￡cs、黑Cs互為同素異形體

4.微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

5.運(yùn)用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

6.以熔融的碳酸鹽（K2cCh）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時(shí),CO3”通過隔膜移動(dòng)到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2cCh

7.已知反應(yīng)：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N2T，則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KO是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imole,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

8.己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

1,1幽

⑴------------------>R(叫)+0H(aq)

''八

Mh_ZhA/4

ROH(s)--------------------------?R*(g)+0H(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.AHI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和Sth氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

10.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)X是Brz,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3moi出反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

11.一定條件下，在水溶液中1molCr、ClO;（x=L2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

聲(+1,60)'<

''?E

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

1

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AW=+116kJmoI

12.某固體混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCh>FeCL、AICI3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

5.60L氣體里IWf波畸&.36L氣體

白色磔2.90g昔一無明顯變化

無色I(xiàn)#液白淀之警之無色溶液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物質(zhì)的量相等

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

14.用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

方程式為：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb(BF)2+2H2OPb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

4充電45

A.充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時(shí)，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

15.下列有關(guān)說法正確的是()

A.WO與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

16.下列說法正確的是()

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

（1）甲的最簡式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為—o

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟I的反應(yīng)類型是O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

18.G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)芳香族化合物A的名稱是

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是—.

(3)B-C的反應(yīng)方程式為—,

(4)F-G的反應(yīng)類型—o

(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有一種(不含立體異構(gòu))；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

OH

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCffeCOOC2Hs為原料(無機(jī)試劑任選)，制備(—CHgOOI的合

成路線o

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溟丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醉17臭丙烷漠

狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

cm'1)0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸饋出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品—上上有機(jī)層一g^^有機(jī)物吧L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:o

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰,

③操作II選擇的裝置為

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位

20.Na2sCh是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2sQ,溶液與同濃度AgNO3

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)U探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNOj溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為AgiSth和AgzSOa的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是—.

⑵將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

足量濃象上濃拉酸

-I(b)MI

棕黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCl[+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是一(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝!1(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)

的條件是_.

21.消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO為例，在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NHKg)+6NO(g)

^=^5N2(g)+6H2O(g)AH<0.

(1)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A..4VI(NH3)=5V?(N2)B.反應(yīng)體系中氣體密度不變

C..反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

(2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行，可采取的措

施是_______

A.降低溫度B.增大反應(yīng)物中NO的濃度

C.加催化劑D.向密閉容器中通入氧氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進(jìn)程如圖

II所示。

反應(yīng)1:NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+O2(g)

反應(yīng)2：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)

已知該體系中溫度80C以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：203^^302。且100C時(shí)臭氧的分解率約為10%。請回答：

（D寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的燧變AS0（填“大于”或

“小于

（2）其他條件不變，向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,

在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

i?

都

M

?

①若P、Q兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn)，試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因_______。100C,t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn)，反

應(yīng)從開始到t秒時(shí)NO的平均速率v（NO）=mol-L-'-s-'（用含t的式子表示）。

②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn)，100C下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為（精確到0.01）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1>D

【答案解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImolAWh,故B錯(cuò)誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【答案點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

2、B

【答案解析】

分子式為CsHioOz的有機(jī)物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH,為飽和一

元峻酸，烷基為-C4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【題目詳解】

分子式為GHioG的有機(jī)物能與NaHCOs能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元裝酸，則烷基為人曲，-C<H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CHs)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的短基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

3、A

【答案解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，葩(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

黑Cs,則鈾元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確

B.￡cs、黑Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯(cuò)誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，與Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；

D.堞Cs、＞Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

4、B

【答案解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

H？ororH；

■"XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B.

5、D

【答案解析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

6、A

【答案解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時(shí)，陰離子CO3”通過隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯(cuò)誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+(h+4e-=2(X)3%故C錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2co3,故D錯(cuò)誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e1以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B、只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10moi電子生成16moi氮?dú)?，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

D、若有65gNaN.、參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為有尚=3mol,故D錯(cuò)誤；

65g/mol

故選C.

8、B

【答案解析】

A.△$+△112表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于()，故錯(cuò)誤；

B.2X114表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正確；

?！饕捕急硎練溲醺x子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+4H2=aH4+AH5+AH6,因?yàn)镽OH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+Zkfh+△出+4出+4也不等于0,故錯(cuò)誤。

故選B。

9、A

【答案解析】

.mV一一m

由n=-=-----可知，p=一=—,據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=：mol,n(SO3)=?mol,所以二者物質(zhì)的量之比為三：二=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=irVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和氏0,A錯(cuò)誤；

B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molHz反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置,

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、C

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以Cl。結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2aO2-=ClO3+CKy,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3CKy=ao『+2cr,反應(yīng)熱

=(64k.J/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol?故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意始變與鍵能的關(guān)系，41i=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

12、D

【答案解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有筱鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯(cuò)誤；

根據(jù)A分析一定有(NH62SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCh物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D?

點(diǎn)睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸筱與氫氧化鈉反應(yīng)生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

13、D

【答案解析】

A、該裝置為蒸懦裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸播的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

14、B

【答案解析】

A.充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e，=PbO2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質(zhì)量增加9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤：

+2+

B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是Pb(h發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

15、C

【答案解析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、D

【答案解析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C7H7NO2竣基、氨基ac

取代反應(yīng)保護(hù)氨基

【答案解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式“Z則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

I,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為較基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HJN-CH-CHJ-CHI-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac,

⑶.甲為…在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

，，出N——COOH—條:~[HN—CO+〃H：O。

CHJCO

可知步驟I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。

9NHjCHJ斤NH

②步驟iV和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；

NHjCHJC-NH

COOHCOOHCOOHCOOH

+CH，COOH

?定*ft答案1^)+也二定—?[^|+MCOOH

③步驟IVvjq*型一甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為V+

一定條件NHNH、NHNH、

CHjC=O靛;。

0H0

'+5—g++2H2O取代反應(yīng)

18、間苯二酚或1,3-苯二酚談基、醛鍵、碳碳雙鍵〔

。具小吟產(chǎn)。

XOH9H0CH2COOC2H5CH2COOH

BrFCOOCH5H*

16種由“CH。v36等2

Ozn,Q-Q

CHOCHO

【答案解析】

0u

II9M9H

由C的結(jié)構(gòu)簡式「人、和“io._JCM，％」—Cv"g心「

11體化劑△

、

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

0

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團(tuán)的名稱是援基、醛鍵、碳碳雙鍵。答案：?；?、醍鍵、碳碳雙鍵。

0

OH

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為d,

C的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件83*匚其方程式為

OH0OH0

djTA

+2Hg答案：+°2~**+2Hg

CH.COOCjH,CHjCOOH

(4)由F-G的結(jié)構(gòu)簡式和條件［【「「可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為同時(shí)滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán),

【答案點(diǎn)睛】

綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

19、受熱均勻、便于控制溫度

2

B2NaBr+2H2sO“濃）==Na2sO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【答案解析】

⑴油浴加熱可以更好的控制溫度

⑵加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;

⑶根據(jù)有紅棕色蒸氣Bn產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)①B。與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽研無法吸水;

③操作H為蒸儲;

⑸根據(jù)產(chǎn)率二程盤，|。。％進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

⑴使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；

12g

⑵12g正丙醇的體積為而言產(chǎn)=15mL,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故

答案為：B；

（3）根據(jù)有紅棕色蒸氣B。產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溟離子氧化成溟單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子

守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4（*）==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

（4）①Bn與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，B。發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1

2

可知產(chǎn)物為Br-和BrCV,故答案為：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3；

②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽肌無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；

③蒸鐳時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；

A

⑸該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2so4（濃）+NaBr-NaHSO4+HBrf；

12R

CH3cH2cH2OH+HBr3cH2cHzBr+lhO,12g正丙醇的物質(zhì)的量為石丁—=Q2mol,則完全反應(yīng)正丙醇所

oUg/mol

需n（NaBr）=0.2mol,/7J（NaBr）=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需H（H2SO4）=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以該過程

148a

正丙醇過量，則理論生成1-漠丙烷0.2mol,質(zhì)量為0.2molxl23g/mol=6g,所以產(chǎn)率為五高100%=60.2%,故答案

為：60.2%?

【答案點(diǎn)睛】

球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸儲中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合

冷凝回流。

2+

20、去除蒸懦水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=AgzSO.,

Na2sO3被酸化的NCh?氧化成Na2sOsNa2sCh與AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag：2s（h沉淀取固體少許加入足量Na2sCh

溶液（或向試管中繼續(xù)滴加Na2sCh溶液）Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2?；?/p>

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同（或用量不同），溶液酸堿性不同（或濃度不

同）

【答案解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)n探究不同pH的Na2s溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過量Na2s溶液，可以加入Na2s03溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2s

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

2+

(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2sCh溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說明假設(shè)三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

⑶實(shí)驗(yàn)⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實(shí)驗(yàn)⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。

,

21、CDBNO(g)+O3(g)^^NO2(g)+O2(g)AH=-199,2kJ-moF小于NO與6反應(yīng)的活化能低于SCh

A*5

與03反應(yīng)的活化能或NO與SO2物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)或其它合理答案-0.96(或0.95)

t

【答案解析】

11(1)根據(jù)△1!=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)判斷；

(2)根據(jù)lXNO)=—計(jì)算反應(yīng)速率；

△t

vc(O2)c(SO3)

利用K=向由y計(jì)算平衡常數(shù)。

【題目詳解】

Id)4NHj(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6H2O(g)；

A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值要成比例；選項(xiàng)中有正反應(yīng)速率，有逆反

應(yīng)速率，但是41)正(NM尸51)蟲N