河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟2022學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低

負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學(xué)式為AB),X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

2、25'C時(shí)，向20.00mL0.100mol?L”的氨水和醋酸鐵溶液中分別滴加O.lOOmori/的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

vmmw.

5

A.25"C時(shí)，Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)??10

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大

+

C.在c點(diǎn)的溶液中：c(Cl)>c(CH3COOH)>c(NH4)>C(OH)

D.在a點(diǎn)的溶液中：c(NH?)+2C(H+)-2C(CH3COO)+c(NHoIhO)+2c(OH)

3、如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說法正確的是

A1-一?Mg(OH)2沉淀

Mg2*足量

「沉淀aA1C1,溶液

K+NaOH溶液

cr」鹽酸

L?溶液a

?溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有AF+、K\Cl\Na+、OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

4、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)構(gòu)

如圖所示:

4川電器卜碳布圜

Li*---------?

Fe:7Feu—▼

(POJ'—▲

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn,LiFePO4+nCo下列說法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=Li、Cn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4

5、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是()

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

6、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CCh的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2-CO+NaClOo下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()

A,中子數(shù)為12的鈉原子：今NaB.Cl的結(jié)構(gòu)不意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.NaCK）的電子式：Na:O:Cl:

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3

+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cr_A__MnCh+C12t+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HC(h)2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCOj+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

8、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過濾、蒸館

9、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法

正確的是

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnC)4+2F-

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F(xiàn)-的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

10、下列化學(xué)用語正確的是

A.CW分子的球棍模型：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2—CH2—CH?一

11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2co3）和c（HCO。之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2四+3m-々He+ion,凈產(chǎn)生的中子%n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3N,\個(gè)電子

12、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LisC6

+Lii-xCoOi，器y+LiCo（h（x<l）.下列說法正確的是

A.充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

B.放電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

14、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

2

15、某溶液中可能含有H+、NH4\Fe\SO/-、CO?\Br,且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：①測

得溶液pH=2；②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是（）

A.一定含有Fe2+B.一定含有Br

C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2\BrD.一定不含NH4+

16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙

A.用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol?L硫酸2mL，加水稀釋至20mL，配制1mol?L」稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCb

17、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

18、將VimLO.lmoH/的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol-LrKI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有

一定限度的是()

A.若Vi<L加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若VG1,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NCh)2溶液

19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5N,、

B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，lL0.1mol-L-i氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鐵根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1

20、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

21、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4a②NH4A1(SO4)2③NH4HSO4溶液：NHJ濃度的大小順序?yàn)棰?gt;@>(§)

B.常溫下，pH為5的氯化核溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93xl0“。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)-c(F)>c(K+)

-C(CH3COO)

22、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個(gè)數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

Apoaj_~c~"-5I

1

kA,HCtHNO,11ctl1tI,NO>aBrj飛?《岫0>白一。

CMQLlc-BrTxox

Rcoci,,/I,廣

已知：①叫-②③白爵白

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是一。

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式—。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子是苯的二取代物，g-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和?人結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)ETY(）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）

24、（12分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）:

而a

CHjCH=CH：-^*C3HsehCjHgO：―

①A3B一定條件

----------?G

%N6?己COOHJ

0③'加11COOH口CH3CHX)N.DMF

oooo

口5IIIICHsCHB'a(催化劑)IIII2cu

已知：Ri-C—OR、+RJ-CH.C-ORJ——--------------aR.-C-CHC-OR,+R20H

*DMF?)11'

(DA的名稱是o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

（7）利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物||(無機(jī)試劑

—c——CH2coOCH2cH3

任選）___________

25、（12分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、FejCh和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是o

(2)裝置a的作用是。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為一mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(4)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

26、(10分)I.四嗅化鈦(TiBn)可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3C,沸點(diǎn)為233.5'C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2且星TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

TiO2和碳粉

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

(2)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—(填儀器名稱)。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

CaCCh稀鹽酸、室沸、過速.濾液氨水和氣水、冰浴.逮慮白色結(jié)晶

(3)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈一性(填“酸”、“堿”

或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2sCh分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究

SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是

（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強(qiáng)氧化性b.脫水性c.吸水性d.強(qiáng)酸性

（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOm寫出生成白色沉淀的離子方程式：

28、（14分）二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等。可用下列方法合成:

回答下列問題：

（1）室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知:

173-174r

（CA）JY-----------±ZCA

（環(huán)戊二烯二聚體）25七（環(huán)戊二烯）

（沸點(diǎn)為174七）（沸點(diǎn)為41七）

①分離得到環(huán)戊二烯的操作為（填操作名稱）。

②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為o

⑵流程中所需的FeCl2-4H2O可通過下列步驟制得。

值桁N*X>,帶液1：1

帙?

①用飽和Na2c。3溶液“浸泡”鐵屑的目的是。

②采用“趁熱過濾”，其原因是.

（3）用電解法制備二茂鐵時(shí)：

①不斷通入N2的目的是?

②Ni電極與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相連，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為,理

論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為一o

29、（10分）化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如下：

完成下列填空:

（1）物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱為。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____,反應(yīng)④o

（3）反應(yīng)③會(huì)生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式<,

（4）若未設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子

（6）已知：CH2=CHCH2OHPDC/DMFCH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、”為原料制備的合成

'UM）11

路線流程圖（無機(jī)試劑任選）.（合成路線常用的表示方法為：A瞿氏.…察氏.目標(biāo)產(chǎn)物）______________。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為。元素，工業(yè)上采用

在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì),高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,

X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業(yè)上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,C「核外有3個(gè)電子層，O?-和Mg?+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子

排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

D為CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故

C正確；

D.D為CLB為O,由二者組成的化合物中CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯

化處理，并使生成的TiCk蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiCh+2C+2cL=TiCL+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

2、C

【答案解析】

[0-3x]()-3

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L-i的氨水的pH=lLc(OH)=10Wl/L,K(NH?HO)=-------------=105,醋酸

b320.100

核溶液的pH=7,說明錢根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25C時(shí)，Kb(NH3*H2O)=Ka

(CH3COOH)弋105,故A正確；

B.加入20mL等濃度的HC1溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化錢，b點(diǎn)錢根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋

酸和氯化錢，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，

故B正確；

[0-14

C.K(NH*HO)=K(CH3COOH)〃105,K(NH+)=--?109<105,醋酸的電離程度較大，則c(NH+)

b32ah4It/4

+

>c(CHiCOOH),正確的離子濃度大小為：c(Cl)>c(NH4)>C(CH3COOH)>c(OH),故C錯(cuò)誤；

D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4cl和CH3coOH,根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)

+

—c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)=c(NH4)+C(NH3*H2O),二者結(jié)合可得：

++

c(NH4)+2C(H)—2C(CH3COO)+c(NH3?H2O)+2C(OH),故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。

3、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、CF>Na\AKh，OH-,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

4、A

【答案解析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePCh為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe=LiFePO”

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【答案點(diǎn)睛】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

5、C

【答案解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選C?

6、D

【答案解析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na,故A正確;

B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C「的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaCK)是離子化合物，NaCK)的電子式：Na、：O；。匕一，故D錯(cuò)誤；

L???--

故選D。

7、A

【答案解析】

A.NaAQ和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CC>32-,故

A正確；

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：Mn(h+4H++2Cr_&_Mn2++CLT+2H20,故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

8、C

【答案解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲(chǔ)得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲(chǔ)，故選C。

9、B

【答案解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F生成MgFz,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F--2e-=MgF2?則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充電時(shí)，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnChFz+Ze=LaSrMnCh+ZF-,B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、A

【答案解析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為GH6,C錯(cuò)誤；

電H]電H

IK丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：十C—￥尢，其鏈節(jié)應(yīng)該是一C一，一，D錯(cuò)誤；

CH3CH3

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

①A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

11、D

【答案解析】

A.n（H2c。3）和n（HCO3-）之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是hnol,與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、D

【答案解析】

通過對(duì)電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時(shí)，a電極由LizCoCh生成LiCoCh,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時(shí)Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.對(duì)二次電池充電時(shí)，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時(shí)，a電極為正極，所以對(duì)其充電時(shí),

應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯(cuò)誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會(huì)減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g,

C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LHxCoCh生成LiCoCh:

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoOz極的回收，D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

二次電池放電時(shí)做原電池處理，充電時(shí)做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。

13、A

【答案解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物最多可與7mol也發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)較基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

14、B

【答案解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價(jià)，所以其最高價(jià)比N元素低，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸錢，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

15、A

【答案解析】

溶液pH=2,呈酸性，H+一定有，CO3?一不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Bd之一或者

兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和B。，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是

lmol/L,則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(Br-),還有可能溶液中只含氫離子和溟離子，但NHJ不能存在，

故答案選A,Fe2+可能存在，符合題意。

16、A

【答案解析】

A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進(jìn)水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【答案點(diǎn)睛】

制備無水氯化鐵需要在HC1氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

17、C

【答案解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

18、B

【答案解析】

3+2+

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe+2I=2Fe+I2,由反應(yīng)可知，①Vi=lmL,說明兩者恰好完全反應(yīng)，

②VKlmL,說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。

19、B

【答案解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，1L0.1moHl氯化鏤溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(CD,溶液含錢根離子數(shù)少于0』NA,故C錯(cuò)誤；

D.已知白磷(PQ為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、C

【答案解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O,c可能為HF、NHa,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)猓謅為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為N2,故A正確；

B.NO不能溶于H2O中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.HzO比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

21、A

【答案解析】

A.氫離子抑制錢根離子水解，NH&HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4AKSOQ2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4a和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫錢濃度最小，所以NH4+濃度的大小順序?yàn)?/p>

①>②>③，故A正確；

B.氯化鏤溶液中鍍根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不

同，故B錯(cuò)誤；

10-14

C.Kh=--一而,&,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

>c(Na+)>c(A-),故C錯(cuò)誤；

D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F-VCH3COO-,貝IJ溶液中c(F-)>c(CH3CCKT),物質(zhì)的量濃度相等

++++

的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-c(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液

中粒子濃度的相對(duì)大小。

22、C

【答案解析】

發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，生成O.lmolNaCl的同時(shí)，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CIO一的個(gè)數(shù)小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為z錯(cuò)=2mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

二、非選擇題(共84分)

23、CD

HOOCCH2-^^-NO2>HCOOCH2-<^>-NO：>HOOC"、HCOO-^^-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3⑴篙:△.HOOCCH2cH2cH2COOHSOC1：CK)CCH2cH2cH2coe1嗎

【答案解析】

由『1二票區(qū)口、A的分子式,縱觀整個(gè)過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu)'可知二腦區(qū)口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO2

A-cHs，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

ILJ-COOH

C為

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為

CH：Br.D為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

C-CI

B

O

CHQOCCHBrCH2cH2coOC%、E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A.化合物A-CH3，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確;

-COOH

B.化合物C為-CH2Br,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

-C-CI

NOj

c.化合物D?QNH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故c正確;