2020屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第一篇基礎(chǔ)過關(guān)課時(shí)訓(xùn)練04溶液試題

PAGE課時(shí)訓(xùn)練(四)溶液|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.[2019·濰坊]下列物質(zhì)不屬于溶液的是 ()A.生理鹽水 B.白醋 C.醫(yī)用酒精 D.冰水混合物2.[2017·無錫]在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中,溫度下降。這種物質(zhì)可能是 ()A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.蔗糖3.20℃時(shí),100g水中不斷加入NaCl固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,分別稱量所得溶液的質(zhì)量如表所示,其中屬于飽和溶液的是 ()選項(xiàng)ABCD加入NaCl的質(zhì)量/g10203040所得溶液的質(zhì)量/g1101201301364.[2017·南通]人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水,下列說法正確的是 ()A.無法用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體B.用水澆滅著火的紙箱,其原理是移除了可燃物C.天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附,即得純水D.使用加有洗滌劑的水可去除衣服上的油污5.如圖Z4-1在室溫下的飽和硝酸鉀溶液中放了一個(gè)塑料小球。以下做法能使小球下沉的是 ()圖Z4-1A.加入少量氯化鈉固體,充分?jǐn)嚢? B.蒸發(fā)一些溶劑,恢復(fù)到室溫C.升高溫度,使硝酸鉀晶體析出 D.降低溫度,使硝酸鉀晶體析出6.[2017·南通]“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液的配制”實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下,其中正確的是()圖Z4-27.[2019·衡陽]某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液,整個(gè)操作過程如圖Z4-3所示。圖Z4-3回答下列問題。(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?填序號),其中操作錯(cuò)誤的是(填序號)。

(2)用量筒量取液體時(shí),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。

(3)經(jīng)檢測,該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是。

8.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請回答下列問題。(1)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉固體g。下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是(填序號)。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時(shí),將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時(shí),在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒和。

(3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-4所示。圖Z4-4與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是燒杯中的溶液。

|拓展提升|1.[2019·成都]下列說法正確的是 ()A.溶質(zhì)都是固體 B.乳化能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D.攪拌可增大物質(zhì)的溶解度2.[2019·青島]下列與洗滌有關(guān)的做法不合理的是 ()A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油漬C.用白醋洗去水壺中的水垢(水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)D.用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹3.[2019·長沙]下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ()A.將植物油加入水中攪拌,可得到溶液B.溶液一定是無色透明的液體C.蔗糖溶液中,蔗糖是溶質(zhì),水是溶劑D.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì)4.室溫下,將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中(如圖Z4-5所示),欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是 ()圖Z4-5A.蔗糖 B.氯化鈉 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉5.[2019·濱州]某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列說法錯(cuò)誤的是 ()①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零,并調(diào)節(jié)平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí),為防止污染托盤,可將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液時(shí),為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,將試劑瓶用蒸餾水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.①④ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤6.[2019·德州]將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時(shí)間測量溶液的溫度,繪制成如下圖像:圖Z4-6分析圖像,回答問題。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中,溶解時(shí)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。

(2)對NaOH而言,a點(diǎn)右側(cè)曲線表示:在一定時(shí)間段內(nèi),溶液溫度隨時(shí)間推移而(填“升高”或“降低”),其原因是

。

7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,請回答:(1)小明在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的碳酸鈉溶液。①計(jì)算:配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為g。

②稱量:用托盤天平稱量所需的碳酸鈉,放入燒杯中,小明在稱取時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤,正確的做法是(填序號)。

a.增加砝碼 b.減少砝碼 c.添加固體d.減少固體 e.調(diào)節(jié)平衡螺母向右旋③量取:用量筒量取水(水的密度是1g·mL-1)的體積時(shí)仰視讀取液體體積,讀數(shù)比實(shí)際量取液體體積(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

④溶解:用玻璃棒攪拌,使碳酸鈉溶解。⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶塞,貼上標(biāo)簽,請幫小明完成如圖Z4-7標(biāo)簽內(nèi)容。圖Z4-7(2)小剛要把小明配得的溶液稀釋為6%,需要加水的質(zhì)量為。

(3)稀硫酸常作為工業(yè)上的除銹劑,現(xiàn)配制4.9%的稀硫酸2000g,需要98%的濃硫酸(密度為1.84g·mL-1)mL(結(jié)果精確至0.1)。

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.D2.B3.D4.D5.D[解析]在室溫下的飽和硝酸鉀溶液中加入少量氯化鈉固體,能繼續(xù)溶解,溶液的密度變大,使小球上浮;蒸發(fā)一些溶劑,恢復(fù)到室溫,有晶體析出,所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,溶液的密度不變,不能使小球下沉;硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,升高溫度,硝酸鉀的溶解度增大,硝酸鉀晶體不會析出,溶液的密度不變,不能使小球下沉;硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,降低溫度,硝酸鉀的溶解度減小,有硝酸鉀晶體析出,溶液的密度變小,排開水的體積增大,能使小球下沉。6.D7.(1)②①⑤③④①(2)凹液面的最低處(3)用量筒量取水時(shí),仰視液面讀數(shù)(合理即可)[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉并量取水,最后進(jìn)行溶解,配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?其中操作錯(cuò)誤的是①,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)用量筒量取液體時(shí),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。(3)用量筒量取水時(shí),仰視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小,會造成實(shí)際量取水的體積偏大,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),砝碼和氯化鈉位置放反了,會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小(合理即可)。8.(1)4.5D(2)膠頭滴管(3)丁[解析](1)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉的質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品,不能放回原瓶,以免污染試劑;溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌,可以加速溶解,但不能增大氯化鈉的溶解度;天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙,并不是為了整潔美觀,而是為了避免污染天平;量取所需水時(shí),視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,確保準(zhǔn)確讀數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度拓展提升1.B[解析]溶液中的溶質(zhì)不一定都是固體,如鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體;乳濁液靜置后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,這體現(xiàn)了乳濁液的不穩(wěn)定性,加入乳化劑后,乳濁液不易分層,較為穩(wěn)定;均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液,如水就是均一、穩(wěn)定的液體,屬于純凈物,不屬于溶液;攪拌只能加快物質(zhì)溶解的速率,不會增大物質(zhì)的溶解度。2.D[解析]洗潔精具有乳化作用,可洗去餐具上的油污;汽油能溶解油漬,可洗去沾在衣服上的油漬;白醋可以與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng),可除去水垢;純堿與鐵銹中的氧化鐵不反應(yīng),不能洗去鐵制品表面的鐵銹。3.C[解析]植物油難溶于水,將植物油加入水中攪拌,不能得到溶液;溶液是均一穩(wěn)定的混合物,不一定是無色透明的液體,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的;蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶質(zhì),水是溶劑;飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液,飽和溶液中還能再溶解其他物質(zhì)。4.C5.B[解析]①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉的質(zhì)量為20g×10%=2.0g;②稱量前,托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零,并調(diào)節(jié)天平平衡;③托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量;④溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g(合18mL),應(yīng)用規(guī)格為20mL的量筒量取水;⑤存放溶液時(shí),試劑瓶用蒸餾水清洗后,立即倒入所配溶液,會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。6.(1)氯化鈉、硝酸銨(2)降低溶液散失熱量[解析]本題考查的是物質(zhì)溶解時(shí)的熱現(xiàn)象。(1)從圖中可以看出,NaOH溶于水溶液溫度升高,說明NaOH溶解放熱,NaCl和NH4NO3溶于水溶液溫度降低,說明NaCl、NH4NO3溶于水吸熱。(2)a點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高,則說明此時(shí)NaOH恰好完全溶解,隨著時(shí)間的推移,熱量逐漸散失,則溶液溫度逐漸降低,最后恢復(fù)到室溫。7.(1)①12②c③偏小⑤(2)100g(3)54.3[解析](1)①配制100g該碳酸鈉溶