龍巖市重點(diǎn)2023學(xué)年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

2、下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H++SO4”+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：A1O2+4H=AI+2H2O

+3+

D.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NO?+2H2O

3、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。(H2A的電離

+

分兩步，H2A=H+HA,HA-QH++A")下列說法錯(cuò)誤的是

A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

4、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與so?反應(yīng)生成H2s。4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

6、中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）。

A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素

7、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;下列說法錯(cuò)誤的是（）

電解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cwt）

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為02

8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

9、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用

10、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存

在濃度差會(huì)產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時(shí)間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能

從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或AgNCh或Fe粉，指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1molCL,a極區(qū)得到2moiLiCl

D.兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左

11，新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗lmolC）2

-+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+202-—2e-=S2+2H2。

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh：Ca+CO3=CaCO3；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-=Ag++NOT+2H2。

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

13、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

14、某藥物中間體的合成路線如下：

/OH

A.對(duì)苯二酚和J互為同系物

B.1mol該中間體最多可與7moi氫氧化鈉反應(yīng)

C.2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有短基和羥基兩種含氧官能團(tuán)

15、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.它們形成的簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

16、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

D0水合

水合b聲子

aM子Loo

二

P水分子

?a育子

?b聲子

A.b的離子為C「

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolLCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

18、中國(guó)工程院院士、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病

毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

19、常溫下，將AgNO：溶液分別滴加到濃度均為0.（）lmol/L的NaBr、NaAe。，溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；一用x?表示，不考慮SeO；一的水解）。下列敘述正確的是（）,

f.AgjScOd

mol/L

A.KSp（Ag2SeC）3）的數(shù)量級(jí)為10“°

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO,溶液的濃度為loFoii」

D.Ag2SeCMs)+2Br(aq)=2AgBr(s)+SeO；(aq)平衡常數(shù)為io",反應(yīng)趨于完全

20、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

B.NHQ+2H2OWNH3JH2O+HCI

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

21、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是()

A.N%B.SO2

C.HC1D.CO2

22、下列說法正確的是()

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2b=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

.稀破酸.A溶液

④-------

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

(1)固體A的化學(xué)式______________o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________o

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式?

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為。

(3)已知A、B的分子式依次為C6HH)。4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OHQJ?

⑸寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干).

25、(12分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

樣品銅網(wǎng)

滴有淀粉

的蒸信水

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品L150g,在空氣存在下進(jìn)行燃燒，生成Cu、FesCh和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/1()置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是o

(2)裝置a的作用是。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是一。

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為一mL,判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(4)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeC2(h?2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下:

(1)儀器a的名稱是o

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是。

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為。

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為o

②已知400C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

27、(12分)某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)

行了如下系列實(shí)驗(yàn)：

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

4mL

振蕩

ii1mL水0.1mobL'1溶液顏色較i明顯變淺

60C水浴

K2Cr2O7

1mL18.4mol-L'1橙色溶液

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6mol*L-1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：K2Cr(h溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的AH0(填〉”或“v”)。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是。

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為。

(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CO072-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(O2O72-的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同)。

系列實(shí)驗(yàn)IIiiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CwCV-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

一kir

陰

極

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除O2O72?的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中O2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明)。

28、(14分)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

(1)基態(tài)Zi?+的價(jià)電子排布式為；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是

___________________O

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋

____________________________________________O

(3)一水合甘氨酸鋅中Z112+的配位數(shù)為0

NC

(4)[Zn(IMI)4](CK)4)2是Zi?+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為原"CH,則1molIMI中含有個(gè)。鍵。

c

(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物,為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

HjC5r1，

(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。

OZn2"

Os!"

①Zi?+填入S2組成的________________空隙中;

②由①能否判斷出S3、Zi?+相切？(填“能”或“否”)；已知晶體密度為dg/cn?,S3半徑為apm,若

要使S*、ZiP+相切，則ZiP+半徑為pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。

29、(10分)有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下:

填空:

(1)該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是

(2)寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱,由C到D的反應(yīng)類型為.

(3)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

(5)寫出以?pCH=CHCH3為原料制備?-CH20cleCH?的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)

合成路線流程圖示例如下：CH3cH20H2鬻%CgCHzBr2cHzBrCWBr.

170C------

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B,銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

2、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過程，首先發(fā)生2NaHSCh+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2sCh再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+2+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO?+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A錯(cuò)誤；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式：SiO3+2H=H2SiO3i，故B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2Ao

【詳解】

A項(xiàng)、由題給信息可知，112A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確；

B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在HzA,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A*)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

4、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E

原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.H2O2可以直接和SC)2作用得到HzS。#,C項(xiàng)正確;

D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項(xiàng)正確；

答案選B。

5、B

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/m。/,故18gDzO的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6*；=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為Imol,含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5M,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與NazCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為二利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

6、A

【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A

錯(cuò)誤；

B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.

【點(diǎn)睛】

本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。

7、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2O為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向CU2O極

移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CgO,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cwt),放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為。2,故D正確；

答案選B。

8、B

【解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9,A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，右邊銀失去電子，化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，左邊是

原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動(dòng)，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅?/p>

氣，化合價(jià)降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰猓髟姵刎?fù)極。

【詳解】

A.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；

B.開始時(shí)圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)向左側(cè)加入NaCl或Fe,左側(cè)銀離子濃度減小，

則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNOj,左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會(huì)偏轉(zhuǎn)但

方向不同，故B錯(cuò)誤；

C.圖2中Y極每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移2moi電子，因此2moiLi+移向a極得到2molLiCL故C正確；

D.兩個(gè)電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個(gè)原電池外電路中電子流動(dòng)方向均為從右到左，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

11、B

【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：Ch+4e-=202-,故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O"-4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

12、C

【解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO?,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

3Ag+4H++NOj=3Ag++NOT+2H20,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鐵，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；

B.亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會(huì)變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.FeCb溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；

D.氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；

正確答案是A?

14、B

【解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基，|J中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；

9H

B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于C1原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應(yīng)，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、炭基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、炭基三種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說明Y屬于第VDA,Y、Z同周期，則Y是ChW是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HC1O4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡(jiǎn)單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑:X＞W(wǎng),選項(xiàng)B正確；C、X(C1)的非金屬性強(qiáng)于

z(S)的，所以HCI的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2。、NazCh中陰、陽離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

16、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個(gè)電子層，離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

17、D

【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2()2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gxl7%100gx83%.

x2+—-~~;----;-x2)mol>lmol,故B錯(cuò)誤;

34g/mol18g/mol

2+2-

C.K2O2O7溶液中存在Cr2O7+H2O^=^2H+2CrO4,因此溶液中含鋁的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯(cuò)誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2sOM濃尸Z11SO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：Do

18、A

【解析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A.

19、D

【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO3*)=5.0時(shí)，-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeC>3")=10-i5,數(shù)量級(jí)為10叫故A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，-lgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為KT?mol/L,C錯(cuò)誤；

c(SeOf)Ksp(Ag2SeO3)10*

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO3*(aq)平衡常數(shù)為K=,3、=3、一=;—-r=1096>103反

c-(Br)Ksp(AgBr)(此")

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

20、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故mo全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4cl水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KCKh中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H218O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以記。出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、A

【解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚醐褪色，故A選；

B.SCh溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2co3,如果SO2和C()2過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCO3。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

22、D

【解析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e』Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

IK用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

二、非選擇題(共84分)

3+22+2+

23、FeSO42FeSO4j3LFe2Oj+SO2t+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有sa,若將x通入足量雙氧水中,x可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)sa+HA中zSo,、S03+HZ0=H2SO4

可知，X由SOs和S03兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有F5+,紅棕色固體是氧

化鐵。

(1)根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、Sth和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則

A為FeSO4?

(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4^^Fe2O3+SO2T+SO3T?

(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具

有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，Sth?-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Fe2+和SO4*,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為

3+22++

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO?+2H?

C1L

24、談基和酯基消去反應(yīng))(C(CH.

..--A\HAriayy<H-CH

HjC

CII:COOC'IL

【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知c中含氧官能團(tuán)為：酯基、?；?；

(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

CH—IH

O()(XHCH—CH.；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

()

(5)由E—FTG轉(zhuǎn)化可知,