2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第一篇基礎(chǔ)過關(guān)課時訓(xùn)練(12)酸和堿試題

PAGE課時訓(xùn)練(十二)酸和堿|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·海南]下列4種水果中酸性最強的是 ()圖Z12-12.一些食物的pH如下:蘋果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、雞蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸過多的人最適合吃 ()A.牛奶 B.雞蛋清C.葡萄汁 D.蘋果汁3.[2019·臨沂]人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下:液體胃液唾液膽汁胰液pH0.9~1.56.6~7.17.1~7.37.5~8.0下列說法中不正確的是 ()A.膽汁和胰液顯堿性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比膽汁堿性強D.服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥4.常溫下,下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是 ()A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸5.用稀堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入適量的 ()A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋6.實驗室長期保存下列藥品的方法中,不正確的是 ()A.氫氧化鈉密封保存在試劑瓶中B.硝酸銀溶液密封保存在棕色試劑瓶中C.濃鹽酸密封保存在試劑瓶中D.少量氨水保存在燒杯中7.下列說法正確的是 ()A.鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍B.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發(fā)生變化D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會產(chǎn)生白霧8.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.生石灰9.將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后,下列說法正確的是 ()A.溶液的質(zhì)量都增加B.溶液的質(zhì)量都減少C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小10.[2018·恩施]下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中,錯誤的是 ()A.改良酸性土壤B.易溶于水,溶解時放出大量的熱C.能去除油污,可作爐具清潔劑D.對皮膚有強烈的腐蝕作用11.[2019·瀘州]下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是 ()A.Mg B.AgNO3 C.Cu(OH)2 D.FeSO412.[2019·杭州]在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是 ()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④13.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 ()A.HCl B.KNO3C.K2CO3 D.FeCl314.下列有關(guān)NaOH的實驗方案中,正確的是 ()A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)C.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO315.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量。下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系不正確的是 ()圖Z12-216.[2019·郴州]鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。(1)鹽酸可用于金屬表面除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式: 。

(2)鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋,在瓶口處觀察到的現(xiàn)象是。(3)氨水也具有揮發(fā)性,可揮發(fā)出氨氣。如圖Z12-3,在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花,過一會兒在c處可觀察到的現(xiàn)象是,a處是放有浸泡過的棉花。(已知:①NH3與HCl在空氣中相遇可反應(yīng)生成白色固體NH4Cl;②相對分子質(zhì)量越小的氣體擴散速度越快)

圖Z12-3(4)實驗室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

收集NH3可用向排空氣法。

17.[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖Z12-4所示的四個實驗:圖Z12-4(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。

|拓展提升|1.[2019·新疆]小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化,如圖Z12-5所示。從圖中所獲信息不正確的是 ()圖Z12-5A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3C.0~50s,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OD.100~140s,壓強減小是因為溫度降低2.下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是 ()A.稀鹽酸 B.二氧化碳 C.碳酸鈣 D.石蕊溶液3.物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變大且變質(zhì)的是 ()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④食鹽⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④4.滴有石蕊溶液的稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合后,溶液一定呈紅色的是 ()A.Na2O B.BaCl2 C.KOH D.NaHCO35.[2019·棗莊]向盛有50mL稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量,隨著氫氧化鋇溶液的滴加,某些量變化趨勢正確的是 ()圖Z12-66.利用如圖Z12-7所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯誤的是 ()圖Z12-7A.②處有氣泡,③處無現(xiàn)象,則可判斷鋅、銅的金屬活動性B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M可能為稀鹽酸C.⑤處固體明顯減少,則M可能為稀硫酸D.⑥處反應(yīng)放熱,則N可能是氫氧化鈉溶液7.圖Z12-8表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,下列敘述錯誤的是 ()圖Z12-8A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)8.要使如圖Z12-9所示裝置中的氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是 ()①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④硝酸銨和水圖Z12-9A.①②③④ B.①②③C.①②④D.②③④9.如圖Z12-10是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼。請你思考一種粘貼方案,并回答下列問題。圖Z12-10(1)A處貼上的卡片可以是(寫卡片中的化學(xué)式)。

(2)B處卡片中的物質(zhì)屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

(4)你認為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是(填序號)。

①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O310.[2019·吉林]某同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時,用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖Z12-11所示,回答下列問題。圖Z12-11(1)向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是。

(2)曲線上點表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。

(3)C點溶液中含有種溶質(zhì)。

11.[2019·天水]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:圖Z12-12(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是(填序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?假設(shè)與猜想猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

討論與交流經(jīng)討論,同學(xué)們一致認為,猜想是錯誤的。

實驗與結(jié)論實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

拓展與遷移稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在。

12.[2019·青島]某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請你參與他們的探究。實驗過程與分析實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)實驗反思與拓展(1)某同學(xué)認為實驗三的結(jié)論不正確。他改進了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡述他的實驗方案:

(寫出操作方法和現(xiàn)象)。(2)對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

13.[2019·呼和浩特]化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時,進行了如圖Z12-13所示的實驗。圖Z12-13(1)實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實驗結(jié)束后,小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是(填字母)。小組同學(xué)經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個實驗中選擇一個,繼續(xù)加入相關(guān)試劑,能得出堿的其他化學(xué)通性。實驗的方案是 (寫出操作和現(xiàn)象)。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.A[解析]題中所給的四種水果的pH都小于7,都呈酸性,A中水果的pH最小,所以酸性最強。2.B[解析]由酸堿中和可知,胃酸過多的人適合吃堿性食物,雞蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈堿性,胃酸過多的人適合吃。3.B4.D[解析]KOH是可溶性堿,其水溶液呈堿性,pH>7,A錯誤;草木灰的主要成分是碳酸鉀,其水溶液顯堿性,pH>7,B錯誤;生石灰是氧化鈣的俗稱,屬于金屬氧化物,與水反應(yīng)時生成氫氧化鈣,氫氧化鈣屬于堿,微溶于水,水溶液顯堿性,pH>7,C錯誤;醋酸是一種有機酸,其水溶液顯酸性,pH<7,D正確。5.A[解析]由題目信息可知堿性溶液可降低毒性,說明毒性物質(zhì)顯酸性,所以在水中加入堿性物質(zhì)效果較好。純堿溶于水顯堿性。6.D[解析]氨水具有揮發(fā)性,應(yīng)密封保存,不能保存在燒杯中。7.D8.C[解析]燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳,變質(zhì)為碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,但不會變質(zhì);生石灰會和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),質(zhì)量變大,會變質(zhì)。9.D10.A[解析]熟石灰用來改良酸性土壤;氫氧化鈉價格高、腐蝕性強,不能用來改良酸性土壤。11.D[解析]硫酸亞鐵和鹽酸彼此互換成分,沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生反應(yīng)。12.B[解析]氧化鐵能分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性鐵鹽,屬于非金屬氧化物與酸的反應(yīng);金屬鐵能分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,屬于金屬與酸的反應(yīng);氫氧化銅能分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成銅鹽和水,屬于堿和酸的反應(yīng);氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng),不能與稀鹽酸反應(yīng)。13.C[解析]HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能反應(yīng),都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;KNO3不能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng),不能鑒別;K2CO3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),和氫氧化鈣反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生,能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液;FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都反應(yīng)生成紅褐色沉淀,不能鑒別。14.C15.D[解析]氫氧化鈉溶液中有水,因此開始時,水的質(zhì)量不是零;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,稀鹽酸中也含有水,因此隨著反應(yīng)的發(fā)生,水的質(zhì)量不斷增加;由于稀鹽酸中也含有水,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸,水的質(zhì)量會繼續(xù)增加。16.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)有白霧(3)有白煙濃氨水(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O下[解析](1)鐵銹主要成分是氧化鐵,鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)鹽酸具有揮發(fā)性,在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋,氯化氫氣體與水蒸氣在瓶口處形成鹽酸小液滴,觀察到的現(xiàn)象是有白霧形成。(3)氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化銨,c處可觀察到有白煙生成。相對分子質(zhì)量越小的氣體擴散速度越快,a到c距離遠,分子運動快,故a處是放有浸泡過濃氨水的棉花。(4)NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)生成NH3、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3密度比空氣小,收集NH3可用向下排空氣法。17.(1)溶液由無色變成紅色(2)鹽(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2[解析](1)無色酚酞遇堿性溶液變紅。(2)MgCl2和Na2SO4均屬于鹽。(3)實驗四中發(fā)生酸堿中和反應(yīng):Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液A中一定含有鹽酸,除此之外,溶液A中一定還含有NaCl和MgCl2。拓展提升1.B[解析]50s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和AlCl3。2.D[解析]稀硫酸顯酸性,能使石蕊溶液變紅;氯化鈉溶液呈中性,不能使石蕊溶液變色;澄清石灰水顯堿性,能使石蕊溶液變藍。3.C4.B5.D[解析]稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小,恰好反應(yīng)時溶質(zhì)質(zhì)量為0,繼續(xù)添加氫氧化鋇溶液,溶質(zhì)質(zhì)量增大;稀硫酸的pH小于7,氫氧化鋇溶液的pH大于7,向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過量,溶液的pH由小于7逐漸增大到大于7,但不能一直增大;向盛有50mL稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液,二者反應(yīng)生成沉淀,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量增加;稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)結(jié)束后沉淀不再生成。6.C[解析]碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反應(yīng)的進行,M是稀硫酸時,⑤處固體不可能明顯減少。7.C[解析]稀硫酸和稀鹽酸均呈酸性,都能使紫色石蕊溶液變紅;都能和金屬鐵反應(yīng),生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵的溶液均呈淺綠色;都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應(yīng),生成的硫酸鐵或氯化鐵的溶液均呈黃色;都能和氧化銅、氫氧化銅反應(yīng),生成的硫酸銅或氯化銅的溶液均呈藍色?？扇苄缘你~鹽溶液與鐵反應(yīng)生成的亞鐵鹽的溶液呈淺綠色。所以若無色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液;若無色溶液X是稀硫酸,b可能是氧化鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,c是單質(zhì)鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,d不能是銅單質(zhì),因為在金屬活動性順序中銅位于氫后,不能和稀鹽酸反應(yīng)。8.B[解析]①石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,有氣體生成,能使裝置中的小氣球鼓起來。②鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,有氣體生成,能使裝置中的小氣球鼓起來。③氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,裝置內(nèi)空氣受熱膨脹,能使裝置中的小氣球鼓起來。④硝酸銨溶于水吸熱,使溫度降低,不能使裝置中的小氣球鼓起來。故①②③能使裝置中的小氣球鼓起來。9.(1)CuSO4(或H2SO4)(2)堿(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)置換(4)①②10.(1)溶液變紅(2)B(3)2[解析](1)由圖可知,A點溶液的pH小于7,顯酸性,酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅。(2)曲線上B點pH=7,表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點溶液pH大于7,顯堿性,溶液中的溶質(zhì)有生成的鹽和過量的堿兩種。11.(1)DEFe+2HClFeCl2+H2↑(2)假設(shè)與猜想氯化鈉和碳酸鈉討論與交流三實驗與結(jié)論鹽酸有氣泡產(chǎn)生拓展與遷移H+[解析](2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉,D中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,二者混合有沉淀生成,沉淀為碳酸鈣,說明鹽酸反應(yīng)完,故溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有碳酸鈉或氯化鈣,故猜想四為氯化鈉和碳酸鈉;猜想三錯誤,因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存;為證明猜想四正確,先滴加適量碳酸鈉溶液,無現(xiàn)象,說明濾液中不含氯化鈣,再滴加適量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,證明濾液中有碳酸鈉;稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在氫離子。12.實驗過程與分析產(chǎn)生藍色絮狀沉淀產(chǎn)生氣泡,并聞到刺激性氣味實驗反思與拓展(1)向氫氧化鉀溶液中滴入幾滴酚酞溶液,再滴入稀硫酸,觀察到溶液先變?yōu)榧t色,再由紅色逐漸變?yōu)?/p>