2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第07課時(shí)自然界的水和常見(jiàn)的溶液試題

PAGE考題分層訓(xùn)練(七)自然界的水和常見(jiàn)的溶液|夯實(shí)基礎(chǔ)|考點(diǎn)1水的組成1.[2019·嘉興]地球上有豐富的水資源,科學(xué)家一直在研究低成本、高效率的催化劑,使水發(fā)生反應(yīng)獲得氫能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.水是由氫元素和氧元素組成的化合物B.保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子C.水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氧氣屬于分解反應(yīng)D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變2.[2019·廣東]電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7-2所示。下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-2A.電解前后元素種類不變B.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由H2和O2組成C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑D.a管收集的氣體能使燃著的木條燃燒更旺考點(diǎn)2水的凈化及軟水和硬水3.[2019·雅安]下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A.用特殊催化劑可把水變成汽油B.活性炭能吸附水中的雜質(zhì),降低水的硬度C.鑒別軟水和硬水:加入肥皂水,振蕩,泡沫較多的是軟水D.電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體具有可燃性4.[2019·黃石]水是生命之源。關(guān)于水的說(shuō)法正確的是 ()A.活性炭能使海水淡化B.明礬可以凈水C.煮沸不能降低硬水的硬度D.生活用水可以任意排放5.[2018·廣州]下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是()A.水質(zhì)渾濁時(shí)可加入明礬使懸浮雜質(zhì)沉降除去B.水的硬度較大時(shí)可用過(guò)濾的方法降低水的硬度C.水中有異味時(shí)可加入活性炭除味D.可用蒸餾的方法將自來(lái)水進(jìn)一步凈化6.[2019·邵陽(yáng)]水是生命之源,我們應(yīng)該了解水、愛(ài)護(hù)水。(1)從江河等水源取出的水經(jīng)靜置、沉淀、等操作除去水中不溶性雜質(zhì),然后加入活性炭,利用活性炭的性,除去異味。

(2)可用于鑒別生活用水是硬水還是軟水,生活中常用的方法降低水的硬度。

考點(diǎn)3溶解過(guò)程的吸放熱7.[2019·郴州]將下列物質(zhì)放入水中,其中一種物質(zhì)的能量變化與其他三種物質(zhì)不同的是 ()A.CaO B.NaOHC.濃硫酸 D.NH4NO38.[2018·龍東]如圖7-3所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大。下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是 ()圖7-3①②③④⑤X稀鹽酸水水過(guò)氧化氫溶液水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤考點(diǎn)4溶液9.[2019·聊城]下列說(shuō)法中正確的是 ()A.明礬可以區(qū)分硬水和軟水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.飽和溶液不一定比不飽和溶液所含溶質(zhì)多D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液10.[2019·郴州]下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是 ()A.溶液具有均一性、穩(wěn)定性B.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液C.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而減小D.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶劑11.[2019·湘西]下列說(shuō)法正確的是 ()A.植物油與水混合一定形成溶液B.將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%C.飽和溶液一定是濃溶液D.生活中利用洗滌劑清洗油污屬于乳化作用12.[2019·蘇州改編]下列說(shuō)法正確的是 ()A.溶液一定均一、穩(wěn)定、無(wú)色、透明B.溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C.同一溫度下,硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小13.[2019·金華]甲是60℃的蔗糖溶液,按如圖7-4所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是 ()圖7-4A.甲一定是不飽和溶液B.丙和丁一定是飽和溶液C.乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D.甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等考點(diǎn)5溶解度及溶解度曲線14.[2019·黃岡]如圖7-5是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-5A.a的溶解度大于b的溶解度B.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)溶解度相等C.將t1℃飽和的c溶液升溫到t2℃,得到的是不飽和溶液D.將t2℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>a=c15.[2019·煙臺(tái)][雙選]如圖7-6是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析正確的是 ()圖7-6A.t2℃時(shí),100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25gB.t3℃時(shí),分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃,析出固體的質(zhì)量關(guān)系是a>bC.分別將t1℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2℃,均變?yōu)椴伙柡腿芤篋.a中含有少量b時(shí),可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a16.[2019·哈爾濱]分析圖7-7所示溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖7-7A.t2℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110gB.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀C.將t2℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃一定會(huì)析出(110-a)g晶體D.t2℃時(shí),等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大17.[2019·湘潭]如圖7-8是三種常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-8A.t1℃時(shí),A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B.欲除去A溶液中少量的B物質(zhì),常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C.t1℃時(shí),將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需要加水的質(zhì)量為70gD.t2℃時(shí),將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)锽>A=C18.[2019·益陽(yáng)]X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖7-9所示。下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-9A.將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為Y>X>ZB.Y的溶解度為50gC.降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液D.t2℃時(shí),50gH2O與50gX混合,可得到100gX的飽和溶液19.[2019·咸寧]如圖7-10為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖7-10A.甲中混有少量乙,若要提純甲,可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法B.t2℃時(shí),丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃,析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙的質(zhì)量D.在t3℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等20.[2019·深圳]現(xiàn)有t2℃時(shí)的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g,溶液Ⅰ中含物質(zhì)甲50g,溶液Ⅱ是物質(zhì)乙的飽和溶液。物質(zhì)甲、乙(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖7-11所示。下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-11A.t2℃時(shí),溶液Ⅰ是甲的飽和溶液B.t2℃時(shí),溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.t2℃時(shí),溶液Ⅱ中含乙37gD.從t2℃降溫至t1℃時(shí),乙不會(huì)從溶液Ⅱ中析出21.[2019·邵陽(yáng)]如圖7-12為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖7-12(1)t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(2)欲將t1℃時(shí)丙的不飽和溶液變成飽和溶液,可(填“升高”或“降低”)溫度。

(3)現(xiàn)有t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,將它們均升溫至t2℃,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。

22.[2018·貴港]下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度,下列說(shuō)法中不正確的是 ()溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃B.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”C.40℃時(shí),5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%的溶液D.40℃時(shí),9gNa2CO3中加20g水,充分溶解后再降溫到10℃,析出固體的質(zhì)量為7g考點(diǎn)6溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液的配制23.[2019·呼和浩特]配制70g16%的NaCl溶液,下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%的是 ()圖7-1324.[2019·濱州]某同學(xué)選用氫氧化鈉固體和水配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()①需稱取氫氧化鈉固體2.0g②稱量前天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零,并調(diào)節(jié)天平平衡③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí),為防止污染托盤,將氫氧化鈉放在紙上稱量④選用250mL的量筒,量取18mL的水⑤存放溶液時(shí),為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,將試劑瓶用水清洗后,立即倒入所配溶液封存A.①④ B.③④⑤C.④⑤ D.②③⑤25.[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖7-14所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖7-14(1)寫出圖中儀器a的名稱:。

(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉g,水g。

(3)稱量氯化鈉時(shí),氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的(填“左”或“右”)盤。

(4)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是______________________________。

(5)對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有(填序號(hào))。

A.稱量時(shí),藥品與砝碼放反了B.量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí),有少量溶液灑出(6)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是g。

26.[2018·長(zhǎng)春]在實(shí)驗(yàn)室里配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)用濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后的質(zhì)量不變。

(3)下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.將10gNaCl固體與100g水混合溶解B.向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水|能力提升|考點(diǎn)1溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.[2019·安徽]壓強(qiáng)為101kPa下,硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是 ()溫度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.20℃時(shí),KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出D.NH3的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)2.[2018·金華]20℃時(shí),在各盛有100g水的燒杯中,分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖7-15。下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-15A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>丙>乙D.升高溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大3.[2018·玉林]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖7-16所示,下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-16A.t1℃時(shí),甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B.t1℃時(shí),100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC.要將甲溶液的狀態(tài)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn),可以加適量溶劑D.分別將t2℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,均有晶體析出4.[2019·宿遷]如圖7-17是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是 ()圖7-17A.在t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B.若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g,則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)C.丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D.在t2℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等5.[2019·南充]如圖7-18為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()圖7-18A.甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3℃降至t2℃時(shí),析出晶體質(zhì)量:甲>乙B.將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用升高溶液溫度的方法C.甲中含少量乙時(shí),采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲D.t1℃時(shí),30g丙物質(zhì)加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為80g圖7-196.[2018·荊門改編]甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水,溶解度曲線如圖7-19所示,下列分析錯(cuò)誤的是 ()A.甲中含有雜質(zhì)乙,可采用加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法提純B.將A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液降溫到t1℃,甲、乙、丙均變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t2℃時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液中,丙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.將甲溶液由A點(diǎn)變成B點(diǎn)可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法7.[2018·青島]已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:溫度/℃0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0依據(jù)上表數(shù)據(jù)和圖7-20所示溶解度曲線判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖7-20A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B.t1℃時(shí),氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間C.t2℃時(shí),將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純8.[2018·濰坊]M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖7-21甲所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是 ()圖7-21A.物質(zhì)M是硝酸鉀B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液9.[2018·遂寧]圖7-22為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖7-22(1)當(dāng)溫度為℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。

(2)將10g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4℃時(shí)的飽和溶液,需水的質(zhì)量為g。

(3)將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3℃,下列說(shuō)法中正確的一項(xiàng)是。

A.三種溶液仍然為飽和溶液B.三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為:甲=乙<丙C.三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為:甲=乙>丙D.甲、乙溶液析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量相等,丙溶液無(wú)晶體析出10.[2018·齊齊哈爾]請(qǐng)根據(jù)圖7-23中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題。圖7-23(1)在℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(2)在t2℃時(shí),向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為g。

(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì),最好采用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純。

(4)t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g,所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是。

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小B.將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,其溶液的質(zhì)量一定減小C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b物質(zhì)溶液,若量取水時(shí)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大11.[2019·貴陽(yáng)]溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。圖7-24(1)KNO3屬于復(fù)合肥,所含的營(yíng)養(yǎng)元素有,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液常用作無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液,配制100g該營(yíng)養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是,其質(zhì)量為g,配制時(shí)常用玻璃棒攪拌,目的是_______________。

(2)某KNO3固體(混有少量NaCl),要用它配制上述營(yíng)養(yǎng)液,需在配制前進(jìn)行提純(圖7-24甲為溶解度曲線)。60℃時(shí),KNO3的溶解度為g,將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液,可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,其理由是

。

(3)探究溫度對(duì)溶解度的影響,如圖乙所示。固體X是NH4NO3或NaOH,固體Y是KNO3或Ca(OH)2,燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液(有少量Y的固體剩余)。往試管中滴加適量水,燒杯中固體逐漸消失,寫出X與Y可能的組合:。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算綜合題12.[2019·宜昌]實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中,緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖7-25所示。(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(需要計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)圖7-25【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.B[解析]水是由水分子構(gòu)成的,所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A[解析]化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,所以電解水前后元素種類不變;電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水由氫、氧兩種元素組成;電解水實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條件是通電,化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)條件;電解水實(shí)驗(yàn)得到氫氣和氧氣,體積比為2∶1,所以a管內(nèi)收集的氣體是能夠燃燒的氫氣,不是能使燃著的木條燃燒更旺的氧氣。3.C[解析]催化劑只能改變反應(yīng)進(jìn)行的速率,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子,原子重新組合成新的分子而構(gòu)成新物質(zhì),即原子的種類并不發(fā)生改變。水由水分子構(gòu)成,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成,汽油由多種有機(jī)物分子構(gòu)成,有機(jī)物分子中主要含有碳原子,所以把水變成汽油是不可以實(shí)現(xiàn)的。活性炭具有吸附性,可吸附水中的異味和色素,但水的硬度由水中所含的鈣、鎂離子的量決定,所以活性炭并不能降低水的硬度?？捎梅试硭b別軟、硬水,泡沫較多的是軟水。電解水時(shí)正極產(chǎn)生的氣體是氧氣,氧氣具有助燃性,而不具有可燃性。4.B[解析]活性炭是一種黑色多孔的固體,具有很強(qiáng)的吸附性,其主要吸附色素、異味和有毒氣體,而不能使海水淡化;明礬和水反應(yīng)生成一種膠體,這種膠體會(huì)吸附一些微小顆粒,然后沉淀下去,達(dá)到凈水效果;將硬水加熱煮沸,可使水中游離的鈣、鎂離子形成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀物,故煮沸能降低水的硬度;存在于生活污水中的有機(jī)物極不穩(wěn)定,容易腐化而產(chǎn)生惡臭,細(xì)菌和病原體以生活污水中有機(jī)物為營(yíng)養(yǎng)而大量繁殖,可導(dǎo)致傳染病蔓延流行,因此,生活污水排放前必須進(jìn)行處理。5.B[解析]本題考查水的凈化,根據(jù)水的凈化的方法和原理進(jìn)行分析。明礬放入水中會(huì)生成膠狀物氫氧化鋁,氫氧化鋁能吸附水中的不溶性雜質(zhì),經(jīng)靜置、沉降而將其除去,A正確;硬水是溶解了較多的可溶性鈣、鎂化合物的水,過(guò)濾只能除去水中不溶性雜質(zhì),無(wú)法除去水中可溶性雜質(zhì),所以過(guò)濾不能降低水的硬度,B錯(cuò)誤;活性炭具有很強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的異味和色素,C正確;將自來(lái)水蒸餾可獲得蒸餾水,蒸餾水是純水,凈化程度高,D正確。6.(1)過(guò)濾吸附(2)肥皂水煮沸[解析](1)除去水中不溶性雜質(zhì)的操作是過(guò)濾,活性炭有吸附性,可除去異味。(2)可用肥皂水鑒別硬水和軟水,滴入肥皂水,出現(xiàn)泡沫少,浮渣多的為硬水;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。7.D[解析]CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,并釋放大量的熱,使水溫度升高;NaOH溶于水放熱,使水溫度升高;濃硫酸加入水中稀釋放熱,使水溫度升高;NH4NO3固體溶于水吸熱,使水溫度降低,故D選項(xiàng)符合題意。8.C[解析]①稀鹽酸和鐵粉混合能生成大量的氫氣,會(huì)使氣球逐漸變大;②氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱,瓶中溫度升高,氣體膨脹,體積變大,氣球會(huì)逐漸變大;③氯化鈉溶于水后,溫度沒(méi)有明顯變化,氣球沒(méi)有明顯變化;④二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣,會(huì)使氣球逐漸變大;⑤硝酸銨粉末溶于水,溫度降低,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,氣球會(huì)變小。9.C[解析]明礬凈水是生成膠狀物,吸附水中懸浮的雜質(zhì),不能改變水的硬度,也不能區(qū)分硬水和軟水;汽油去除油污是溶解油污,不是乳化作用;溫度和溶質(zhì)不確定,飽和溶液和不飽和溶液所含溶質(zhì)的多少不能確定;均一穩(wěn)定的混合物是溶液,均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,比如蒸餾水。10.A[解析]溶液具有均一性、穩(wěn)定性,故A選項(xiàng)符合題意;長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液,例如蒸餾水長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層,但是蒸餾水不是溶液,故B選項(xiàng)不符合題意;氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度一定時(shí),氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大,壓強(qiáng)一定時(shí),氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,故C選項(xiàng)不符合題意;醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶質(zhì),水作溶劑,故D選項(xiàng)不符合題意。11.D[解析]植物油不能溶于水,二者混合會(huì)形成乳濁液,而不是溶液;溶液是均一的,將100g10%的氯化鈉溶液倒掉一半,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?nèi)詾?0%;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;洗滌劑能將油脂乳化,將大油滴分散成小油滴,D正確。12.C[解析]有些溶液是有顏色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的;不是所有溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中,如蔗糖溶液中溶質(zhì)以蔗糖分子的形式分散在水中;同一溫度下,硝酸鉀的飽和溶液比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體后,溫度不變,溶質(zhì)的溶解度不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。13.D[解析]甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后沒(méi)有晶體析出,則甲溶液一定是不飽和溶液,故A正確;丙溶液中有固體剩余,丁溶液是過(guò)濾后所得溶液,所以二者一定都是飽和溶液,故B正確;甲溶液恒溫蒸發(fā)20g水后,乙溶液中沒(méi)有晶體析出,溶液中的溶劑減少,所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大,故C正確;溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都發(fā)生變化,無(wú)法確定甲溶液和丙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小,故D錯(cuò)誤。14.B[解析]比較溶解度大小必須有溫度的限制,不指明溫度不能比較溶解度大小;兩曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等,P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)a和c的溶解度相等;將t1℃飽和的c溶液升溫后,c的溶解度變小,會(huì)析出晶體,溶液仍然是飽和溶液;將t2℃a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,a、b的溶解度減小,會(huì)析出晶體,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān),溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大,在t1℃,b的溶解度大于a的溶解度,所以降溫后b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),c降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c。15.BD[解析]t2℃時(shí),b物質(zhì)的溶解度是25g,所以125gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g;t3℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度,分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃,此時(shí)a、b物質(zhì)的溶解度相等,所以析出的固體質(zhì)量關(guān)系是a>b;分別將t1℃時(shí)a、c的飽和溶液升溫到t2℃,a物質(zhì)的溶解度增大,變?yōu)椴伙柡腿芤?c物質(zhì)的溶解度減小,仍為飽和溶液;a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,b物質(zhì)受溫度變化影響不大,所以a中含有少量b時(shí),可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a。16.C[解析]由溶解度曲線圖可得出:t2℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為110g,故A選項(xiàng)不符合題意;由溶解度曲線圖可知,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,氯化鈉的溶解度受溫度影響小,所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀,故B選項(xiàng)不符合題意;將t2℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃不一定會(huì)析出(110-a)g晶體,因?yàn)闆](méi)有給出飽和溶液的質(zhì)量,故C選項(xiàng)符合題意;t2℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大,故D選項(xiàng)不符合題意。17.C[解析]由于A和C的飽和溶液的質(zhì)量未知,所以無(wú)法確定溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等;由圖可知,A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不明顯,蒸發(fā)結(jié)晶并不能除去B物質(zhì);由圖可知t1℃時(shí)A的溶解度為60g,即在該溫度下,100g水中最多能溶解60gA,形成160g飽和溶液,則80gA的飽和溶液中含有溶質(zhì)的量為30g,若要把該飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則加入水的質(zhì)量為80g×60g160g×10018.A[解析]降溫后X和Y的溶解度降低,有溶質(zhì)析出,仍為飽和溶液,而Z的溶解度增大,變成不飽和溶液,但其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,仍小于降溫后X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),t1℃時(shí),Y的溶解度比X大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為Y>X>Z;溶解度需要指明溫度,在不同的溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度不同;Z的溶解度隨溫度的升高而降低,所以降溫可使Z的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?t2℃時(shí),X的溶解度為50g,所以50gH2O與50gX混合,X不能全部溶解,只能溶解25g,得到75g溶液。19.C[解析]甲物質(zhì)溶解度隨溫度降低減小得很快,而乙物質(zhì)溶解度受溫度影響較小,若甲中混有少量乙,要提純甲,可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法;t2℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度是25g,即該溫度下,100g水中溶解25g丙物質(zhì)達(dá)飽和,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g=1∶4;選項(xiàng)中未說(shuō)明飽和溶液質(zhì)量,無(wú)法比較析出固體的質(zhì)量;由圖可知,t3℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。20.B[解析]t2℃時(shí),甲的溶解度是137g,50g的水中可以溶解68.5g的物質(zhì)甲,溶液Ⅰ含甲物質(zhì)50g,故溶液Ⅰ不是飽和溶液;t2℃時(shí),溶液Ⅰ中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g100g×100%=50%;t221.(1)丙>乙>甲(2)升高(3)甲[解析](2)丙的溶解度隨溫度升高而降低,所以欲將t1℃時(shí)丙的不飽和溶液變成飽和溶液,可升高溫度。(3)由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g×100%可知,溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,t1℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是丙>乙>甲,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,升溫到t2℃時(shí),甲、乙溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,丙溶液會(huì)析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,但t22.C[解析]根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃,A正確;氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大,故在夏天溫度高,水分蒸發(fā)明顯的時(shí)候可以曬鹽,碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯,故在冬天溫度明顯降低的時(shí)候可以撈堿,B正確;40℃時(shí),氯化鈉的溶解度為37.0g,5gNaCl中加10g水不能完全溶解,最多可溶解3.7gNaCl,故得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7g1023.C[解析]配制70g16%的NaCl溶液,需溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為70g×16%=11.2g,稱量氯化鈉固體時(shí),如果左碼右物,實(shí)際稱取氯化鈉質(zhì)量為10g-1.2g=8.8g,則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%,A不符合題意;轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí),如果操作無(wú)誤,所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于16%,如果氯化鈉不小心撒出燒杯,所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%,B不符合題意;量取水的體積,如果俯視讀數(shù),實(shí)際量取的水的體積偏小,所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%,C符合題意;配好后裝瓶操作不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,D不符合題意。24.B[解析]①配制20g10%的氫氧化鈉溶液,需稱取氫氧化鈉固體2g,故正確;②稱量前需檢查游碼是否歸零,并調(diào)節(jié)天平平衡,故正確;③氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性,易潮解,放在紙上稱量會(huì)腐蝕天平,應(yīng)放在玻璃器皿里稱量,故錯(cuò)誤;④需要量取水18mL,應(yīng)選擇20mL量筒,故錯(cuò)誤;⑤存放溶液時(shí),將試劑瓶用蒸餾水清洗后立即加入藥品,會(huì)使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。25.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)攪拌,加速溶解(5)AB(6)100[解析](2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知,所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g;所需水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g。(3)稱量氯化鈉時(shí),應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。(5)稱量時(shí),藥品與砝碼放反,會(huì)使氯化鈉質(zhì)量偏小,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;量取水的體積時(shí),仰視讀數(shù),量取的水偏多,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知,需要水的質(zhì)量為5026.(1)量筒(2)溶質(zhì)(3)B能力提升1.C[解析]本題考查的是物質(zhì)的溶解度。從溶解度表中可以看出壓強(qiáng)一定時(shí),氨氣的溶解度隨溫度升高而減小;20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g,故此溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g1002.A[解析]由圖可以看出甲、丙兩種物質(zhì)在水中有剩余,說(shuō)明兩者的溶液一定是飽和溶液,乙物質(zhì)的溶液中沒(méi)有固體剩余,可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液;三種物質(zhì)放入等量水中,乙全部溶解,甲和丙均有固體沒(méi)有溶解,因此乙溶解的質(zhì)量最多,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大;甲剩余的固體質(zhì)量大于丙剩余的固體質(zhì)量,說(shuō)明甲的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于丙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,乙物質(zhì)全部溶解,說(shuō)明乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最大,因此三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>丙>甲;升高溫度時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)中如果有一種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,它的飽和溶液就會(huì)析出晶體,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。3.C[解析]t1℃時(shí),沒(méi)有指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等,也沒(méi)有指明甲、乙兩種溶液是否飽和,所以溶質(zhì)的質(zhì)量也無(wú)法確定,只有相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等,所以A錯(cuò)誤;t1℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是20g,它的意義是100g水最多溶解20g甲物質(zhì),所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,所以B錯(cuò)誤;a點(diǎn)的甲溶液是飽和溶液,b點(diǎn)的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液,要想把a(bǔ)點(diǎn)的飽和溶液變成b點(diǎn)的不飽和溶液,可以采用增加適量溶劑的方法,所以C正確;根據(jù)溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而減小,分別將t2℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,甲有晶體析出,而乙沒(méi)有晶體析出,所以D錯(cuò)誤。4.B[解析]從溶解度曲線可以看出,在t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙>甲>丙;若甲物質(zhì)在2℃時(shí)的溶解度為12g,因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,所以20℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度一定大于10g,故屬于易溶物質(zhì);丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后,丙物質(zhì)溶解度變小,有可能變成飽和溶液,但只要沒(méi)有晶體析出,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,如果有晶體析出,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;在t2℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,故等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,題中沒(méi)有說(shuō)明是否是飽和溶液,故無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量。5.B[解析]沒(méi)有指明甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量是否相等,那么甲和乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度從t3℃降至t2℃時(shí),析出晶體質(zhì)量無(wú)法比較;從溶解度曲線可以看出,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度可以讓丙的不飽和溶液變成飽和溶液;甲的溶解度隨溫度升高而增大,而乙的溶解度隨溫度升高變化不明顯,甲中含有少量乙時(shí),應(yīng)該采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)提純甲,當(dāng)冷卻熱的飽和溶液時(shí)甲會(huì)析出,而乙?guī)缀醪粫?huì)析出,這樣可以提純甲,不能用蒸發(fā)溶劑的方法;t1℃時(shí),丙的溶解度為40g,100g水中最多溶解40g丙,所以50g水中最多溶解20g丙,30g丙物質(zhì)加入50g水中,只能溶解20g,溶液的質(zhì)量為70g。6.B[解析]本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用。甲的溶解度受溫度影響大,乙的溶解度受溫度影響小,故除去甲中少量的乙時(shí),要先加水溶解,然后蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液,再降溫結(jié)晶析出甲,最后過(guò)濾得到甲,故A正確;A點(diǎn)為甲的不飽和溶液,乙和丙的飽和溶液,且有未溶解的乙和丙,降溫到t1℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度都小于A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值,故三者都形成飽和溶液,故B錯(cuò)誤;t2℃時(shí),丙的溶解度最大,故該溫度下,丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故C正確;A點(diǎn)與B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同,A點(diǎn)為不飽和溶液,B點(diǎn)為飽和溶液,故可以通過(guò)恒溫蒸發(fā)溶劑或者增加溶質(zhì)的方法實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)到B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化,故D正確。7.D[解析]提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懽兓^小的物質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小,氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。8.C[解析]本題考查溶解度曲線的應(yīng)用。從圖中可以看出,得到的溶液②中溶劑是100g,溶質(zhì)是60g,則說(shuō)明t2℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度不低于60g,結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,物質(zhì)M是硝酸鉀。溶液②中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g100g+60g9.(1)t3(2)10(3)C[解析](1)由圖可知,t3℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線相交于一點(diǎn),該點(diǎn)表示的意義是t3℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)t4℃時(shí),甲的溶解度為100g,即t4℃時(shí),100g甲物質(zhì)溶解在100g水中剛好達(dá)到飽和,則t4℃時(shí),10g甲物質(zhì)溶解在10g水中剛好達(dá)到飽和。(3)甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小,丙的溶解度隨溫度降低而增大,將t4℃時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t3℃時(shí),甲、乙溶液仍為飽和溶液,丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?A說(shuō)法錯(cuò)誤;t4℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為甲>乙>丙,則該溫度下,質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶劑的質(zhì)量的大小關(guān)系是甲<乙<丙,將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t4℃降溫到t3℃時(shí),甲、乙中有晶體析出,溶液仍為飽和溶液,溶劑質(zhì)量不變,丙由飽和溶液變