2024年1月廣西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題含解析

2024年普通高?？荚囌猩贫染C合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦A.A B.B C.C D.D2.黑火藥爆炸反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為N≡N D.的空間構(gòu)型為3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D.熔融能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)和4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘?jiān)簦麴s浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置A.A B.B C.C D.D5.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.元素電負(fù)性：C.W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸6.10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.有2種含氧官能團(tuán) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 D.有2個(gè)手性碳原子7.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時(shí)，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過(guò)上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8.實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.浸出液呈中性 B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于處理覆銅板9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A配制溶液稱(chēng)取置于容量瓶中，加水至刻度線B除去粗鹽溶液中的和向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽酸至弱酸性C探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱向溶液中滴加新制的氯水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強(qiáng)于ID探究和大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則A.A B.B C.C D.D10.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對(duì)的固定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向b電極移動(dòng)B.a電極的電極反應(yīng)式為C.電解過(guò)程中有生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變11.下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.與酸性溶液反應(yīng)制備：B.堿性溶液中與反應(yīng)制備：C.在強(qiáng)酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：12.某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.晶體的化學(xué)式為 B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過(guò)離子鍵結(jié)合13.肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說(shuō)法正確的是A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是B.低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)為3：414.溶液滴定溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.①為的與的關(guān)系B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中C.的D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的用溶液吸收生成的離子方程式為_(kāi)__________。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，為提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過(guò)程中需回收利用的氣體是___________(填化學(xué)式)。（4）在650℃下“氣相沉積”生成的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用形成該氣流的原因是___________。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，層狀的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。將嵌入層狀充電后得到的可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析，能嵌入層間可能的原因是___________。16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問(wèn)題：（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。反應(yīng)

①脫硝反應(yīng)的___________。時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。A．恒容時(shí)增大的壓強(qiáng)B．減小反應(yīng)容器的容積C．移去部分D．選擇合適的催化劑②另一脫硝反應(yīng)的___________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與Ar混合，勻速通過(guò)催化脫硝反應(yīng)器，測(cè)得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。當(dāng)溫度低于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是___________；高于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國(guó)科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過(guò)理論計(jì)算推測(cè)電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的NOH)。I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過(guò)，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mmol。17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ．制備將乙腈、、過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全(裝置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成溶液。取溶液，加入指示劑后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。已知：①沸點(diǎn)為81℃，酸性條件下遇水生成；②較易被空氣氧化；③EDTA與形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應(yīng)加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為_(kāi)__________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）加入醋酸鈉溶液主要目的是___________。（6）測(cè)得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A.產(chǎn)品中含有 B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗 D.產(chǎn)品干燥不充分18.英菲替尼(化合物L(fēng))是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是___________。（2）由A生成C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）由G→J的轉(zhuǎn)化過(guò)程可知，G轉(zhuǎn)化為H的目的是___________（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有___________種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示2組峰（6）L中氮原子的雜化方式為_(kāi)__________。（7）1，3-二苯基脲()是某些藥物分子的重要結(jié)構(gòu)單元。參照上述合成路線，寫(xiě)出以苯為原料制備1，3-二苯基脲的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。___________2024年普通高?？荚囌猩贫染C合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．繡球?yàn)榫I布或花布制成，不屬于合金材料，B錯(cuò)誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯(cuò)誤；D．壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為N≡N D.的空間構(gòu)型為【答案】C【解析】【詳解】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)正確；D．的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D.熔融能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的和【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)，則對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯(cuò)誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的和，從而可以導(dǎo)電，D正確；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘?jiān)簦麴s浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．切碎植物時(shí)可使用鍘刀，故A正確；B．植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；C．過(guò)濾去除植物殘?jiān)?，?yīng)使用漏斗，故C錯(cuò)誤；D．圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確；故答案選C。5.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑： B.元素電負(fù)性：C.W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸【答案】D【解析】【分析】X的原子核外有1個(gè)電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性:

，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故答案選D。6.10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.有2種含氧官能團(tuán) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 D.有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．10-羥基喜樹(shù)堿中含有羥基，羰基和酯基三種氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．10-羥基喜樹(shù)堿中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C．該分子中不含羧基，無(wú)法與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．該分子的手性碳如圖所示，，只有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時(shí)，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過(guò)上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．O的質(zhì)子數(shù)為8，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。8.實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.浸出液呈中性 B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于處理覆銅板【答案】D【解析】【分析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過(guò)量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．腐蝕廢液含有Fe3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，水解使得溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故B錯(cuò)誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因?yàn)镕eCl3為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開(kāi)始就能使KSCN溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)是否“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；D．溶液a為FeCl3，可用于處理覆銅板，故D正確；故答案選D。9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A配制溶液稱(chēng)取置于容量瓶中，加水至刻度線B除去粗鹽溶液中的和向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽酸至弱酸性C探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱向溶液中滴加新制的氯水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強(qiáng)于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．配制溶液時(shí)，稱(chēng)取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，除去粗鹽溶液中的，還需向溶液中加入碳酸鈉溶液除去，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過(guò)量的、碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中的次氯酸、，均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱，而且應(yīng)使用淀粉碘化鉀變藍(lán)色的現(xiàn)象，來(lái)說(shuō)明是否生成碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀，則發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明，D正確；故選D。10.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對(duì)的固定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向b電極移動(dòng)B.a電極的電極反應(yīng)式為C.電解過(guò)程中有生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變【答案】D【解析】【分析】如圖可知，a電極和得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則b為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．電解池陽(yáng)極吸引陰離子，向b電極移動(dòng)，故A正確；B．a(chǎn)電極和得電子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．b為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，故C正確；D．b電極為陽(yáng)極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.與酸性溶液反應(yīng)制備：B.堿性溶液中與反應(yīng)制備：C.在強(qiáng)酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：【答案】A【解析】【詳解】A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2，同時(shí)生成硫酸根離子，其離子方程式為，故A正確；B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備N(xiāo)aClO2，同時(shí)生成氧氣，其離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時(shí)生成氯離子，弱酸不拆寫(xiě)，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12.某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.晶體的化學(xué)式為 B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過(guò)離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】【詳解】A．Ni位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，Ni的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，每個(gè)Ni原子周?chē)?個(gè)H，因此H有24個(gè)，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個(gè)，晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6，A正確；B．由圖像可知，Mg周?chē)嚯x最近且相等的Ni有4個(gè)，因此晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有4個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，晶胞中最近的2個(gè)N位于面的中心和頂點(diǎn)上，距離為面對(duì)角線的一半，即apm，C錯(cuò)誤；D．Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過(guò)金屬鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；故選A。13.肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說(shuō)法正確的是A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是B.低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)為3：4【答案】C【解析】【詳解】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時(shí)，NH3趨于0，以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)，曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是，故A錯(cuò)誤；B．低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，NH3含量高，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，溫度升高時(shí)，NH3趨于0，所以體系中還存在，故C正確；D．N點(diǎn)時(shí)，，，體系內(nèi)為2：3，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.溶液滴定溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.①為的與的關(guān)系B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中C.的D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，=10ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，H3PO4濃度變小，故③為H3PO4，④為，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，最小，故曲線②為，曲線①為，據(jù)此分析回答；【詳解】A．據(jù)分析可知①為的與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，=20ml，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液pH=5，證明電離程度大于水解程度，故溶液中，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)，=10ml，溶液中溶質(zhì)為c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c點(diǎn)，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液中存在電荷守恒，此時(shí)溶液pH為10，故，即，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的用溶液吸收生成的離子方程式為_(kāi)__________。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，為提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過(guò)程中需回收利用的氣體是___________(填化學(xué)式)。（4）在650℃下“氣相沉積”生成的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用形成該氣流的原因是___________。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，層狀的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。將嵌入層狀充電后得到的可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析，能嵌入層間可能的原因是___________?！敬鸢浮?5.16.將固體粉碎17.NH318.和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S19.①.分子晶體②.③.為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，原子半徑小【解析】【分析】薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，輝鉬礦焙燒后使用氨水浸取得到，結(jié)晶后灼燒得到，最后與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】用溶液吸收，生成，離子方程式為，故答案為?！拘?wèn)2詳解】“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，可將固體粉碎，提高“浸取”速率，故答案為將固體粉碎?！拘?wèn)3詳解】為銨鹽，“灼燒”過(guò)程產(chǎn)生NH3，可回收利用，故答案為NH3。【小問(wèn)4詳解】和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S，所以用Ar而不選用，故答案和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S。【小問(wèn)5詳解】層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，所以層狀晶體類(lèi)型為分子晶體，將嵌入層狀充電后得到的可作電池負(fù)極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，電子排布式為1s2，原子半徑小，能嵌入層間，故答案為分子晶體；；為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，原子半徑小。16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問(wèn)題：（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。反應(yīng)

①脫硝反應(yīng)的___________。時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。A．恒容時(shí)增大的壓強(qiáng)B．減小反應(yīng)容器的容積C．移去部分D．選擇合適的催化劑②另一脫硝反應(yīng)的___________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與Ar混合，勻速通過(guò)催化脫硝反應(yīng)器，測(cè)得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。當(dāng)溫度低于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是___________；高于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國(guó)科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過(guò)理論計(jì)算推測(cè)電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的NOH)。I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過(guò)，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mmol。【答案】（1）①.-985.2②.AC③.5.9×1064（2）①.當(dāng)溫度低于780K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的去除率升高。②.高于780K時(shí)，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，NO的去除率隨溫度升高而降低（3）①Ⅱ②.0.19【解析】【分析】把方程式分別編號(hào)如下：①②③④⑤【小問(wèn)1詳解】①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，A．恒容時(shí)增大的壓強(qiáng)，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．減小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯(cuò)誤；C．移去部分，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．選擇合適催化劑,平衡不移，D錯(cuò)誤；故選AC。②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故==5.9×1064?！拘?wèn)2詳解】①當(dāng)溫度低于780K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的去除率升高；②高于780K時(shí)，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，NO的去除率隨溫度升高而降低?！拘?wèn)3詳解】①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是Ⅱ；②由NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知方程式為：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，若電路中有電子流過(guò)，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為。17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ．制備將乙腈、、過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全(裝置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成溶液。取溶液，加入指示劑后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。已知：①沸點(diǎn)為81℃，酸性條件下遇水生成；②較易被空氣氧化；③EDTA與形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應(yīng)加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為_(kāi)__________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）加入醋酸鈉溶液的主要目的是___________。（6）測(cè)得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A.產(chǎn)品中含有 B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗 D.產(chǎn)品干燥不充分【答案】17.①.冷凝回流②.水18.能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅19.過(guò)濾分離出濾液20.21.為滴定提供堿性環(huán)境22.23.AC【解析】【分析】乙腈、、過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全生成，過(guò)濾除去過(guò)量的銅，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85℃進(jìn)行反應(yīng)，溫度低于水的沸點(diǎn)，故b中應(yīng)加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；【小問(wèn)2詳解】銅具有還原性，加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅，提高產(chǎn)物純度；【小問(wèn)3詳解】經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品，則“一系列操作”為得到晶體的過(guò)程，依次為過(guò)濾除